Изучение реакции комплексообразования марганца(II) с 2-гидрокси-5-бромтиофенолом и аминофенолами Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

УДК 543.42.062:546.62

ИЗУЧЕНИЕ РЕАКЦИИ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ МАРГАНЦА(Н) С 2-ГИДРОКСИ-5-БРОМТИОФЕНОЛОМ И АМИНОФЕНОЛАМИ

А.З.Залов, Н.А.Вердизаде, Г.С.Сулейманова

Азербайджанский государственный педагогический университет

2а1оу1966@таИ. ги Поступила в редакцию 01.05.2015

Марганец(П) образует разнолигандные комплексы с 2-гидрокси-5-бромтиофенолом и аминофе-нолами с соотношением компонентов 1:2:2 и 1:2:1. Определено, что марганец(П) образует комплекс при рН 1.6-7.8. Комплексы экстрагируются хлороформом на 96.1-98.9 %. Изучены оптические (Хщах=375-400 пт) характеристики комплексов и определены их молярные коэффициенты [е=(1.15-2.36)-104] поглощения.

Ключевые слова: комплексообразование, экстракция, хлороформ, марганец, 2-гидрокси-5-бром-тиофенол, закон Бера.

Введение

Ранее показано [1], что комплексы мар-ганца(П) термодинамически менее устойчивы, чем аналогичные соединения других двухвалентных переходных металлов. Все полосы ^-^-переходов в спектрах поглощения комплексов марганца являются весьма слабыми, поляризующее действие центрального иона на лиганд также слабо, в связи с чем интенсивность полос переноса заряда невысока. По этой причине число органических реагентов, пригодных для фотометрического определения марганца, довольно ограничено [1-3]. Для Мп2+ характерно образование и однородно-, и разнолигандных комплексов с реагентами, содержащими одновременно донорные атомы N и О или Б и О. В повышении чувствительности и избирательности определения элементов большое значение приобрели разноли-гандные комплексы (РЛК) металлов [4-6].

В настоящей работе предложена экс-тракционно-фотометрическая методика определения марганца с 2-гидрокси-5-бромтиофе-нолом (Н2Ь, Ь) и аминофенолами в природных и промышленных объектах. Из аминофенолов (АФ) использованы 2-(^№диэтиламиноме-тилтио)-4-метоксифенол (АФ1), 2-^^-дибу-тиламинометилтио)-4-метоксифенол (АФ2), 2,6-бис-(^№диметиламинометил)-4-метилфе-нол (АФ3), 2,6-бис-(^№диметиламинометил)-4-хлорфенол (АФ4), 2-(^№диметиламиноме-тил)-4-метилфенол (АФ5), 2-(^№диметил-

аминометил)-4-бромфенол (АФ6) и 4-хлор-2-(^№диметиламинометил)-6-тиофенилметил-фенол (АФ7).

Экспериментальная часть

Реагенты и растворы. Реагент синтезирован по методике [7], его состав и строение установлены методами элементного анализа и ИК-спектроскопии. Вычислено, %: 44.58 С, 3.74 Н, 19.83 Б, 21.93 С1. Найдено, %: 44.39 С, 3.62 Н, 19.69 Б, 21.84 С1. ИК-спектр, см-1: 2580-2600 (-Бн), 3200-3600 (-ОН), 1400-1640 (Аг) [8].

В работе использовали 0.01 М растворы Ь и АФ в СНС13. Исходный раствор (0.1 мг/мл) Мп(П) готовили растворением в горячей воде 0.369 г МпСЬ-4Н2О [9]. Концентрацию раствора марганца устанавливали гравиметрически [2]. Для создания необходимых значений рН использовали 0.1 М НС1 и аммиачно-аце-татные буферные растворы (рН 1-8). Ионную силу растворов поддерживали постоянным (ц=0.1) введением рассчитанного количества КС1. Применяемые кислоты, основания, соли, органические растворители соответствовали маркам "ч.д.а." или "х. ч.".

Аппаратура. Величину рН растворов контролировали с помощью иономера И-120.2 со стеклянным электродом. Оптическую плотность растворов измеряли на фо-тоэлектроколориметре КФК-2 и спектрофотометре СФ-26 в кюветах с толщиной слоя 0.5 и 1.0 см соответственно.

Методика. В делительную воронку вводили 0.1-1.0 мл, с интервалом 0.1 мл исходного раствора Mn(II), 2.0-2.3 мл 0.01 М L раствора, 2.0-2.5 мл 0.01 M АФ. Объём органической фазы доводили до 5 мл хлороформом, а водной фазы - до 20 мл дистиллированной водой. Объемное соотношение фаз не превышало 1:4 (CHCl3:H2O). Необходимое значение рН устанавливали, добавляя 0.1 М раствор HCl. Спустя 5-8 мин после перемешивания, органический слой отделяли и измеряли его оптическую плотность при комнатной температуре на КФК-2 при 400 нм.

Влияние рН водной фазы. Зависимость оптической плотности экстрактов РЛК Mn(П)-L-АФ в хлороформе от рН водного раствора представлена на рис. 1.

Рис. 1. Влияние pH водной фазы на образование и экстракцию РЛК Мп(11) с L и АФ: 1 - Ми(П)^, 2 - МП(П)^-АФь 3 - МИ(П)^-АФ2; СМ^г 3.65-10-5 моль/л, ^=(1.12-1.16)-10-3 М, САФ= (0.92-0.96)-10-3 М; КФК-2, Х= 400 нм, /=0.5 см.

Результаты и их обсуждение Выбор экстрагента. Для экстракции комплексов использованы хлороформ, четы-реххлористый углерод, бензол, толуол, ксилол, изобутанол, изопентанол, дихлорэтан. После расслаивания фаз водную фазу отделяли и определяли содержание марганца фотометрически с антраниловой кислотой [2]. Содержание марганца в органической фазе рассчитывали по разности. Экстрагируе-мость комплексов оценивали коэффициентом распределения (П) и степенью экстракции (Я, %). При однократной экстракции хлороформом извлекается 97.6-98.9% марганца в виде РЛК (табл. 1).

Экстракция может проводиться в широком интервале рН водных растворов. РЛК образуются при рН=1.6-7.8, выход комплексов максимален при рН = 4.5-6.1.

Исследовали влияние АФ на комплек-сообразование марганца(П) с L в широком интервале рН. Показано, что при рН 1.6 - 7.8 под влиянием АФ аналитические параметры этой реакции увеличиваются (табл. 1).

Для уточнения характера взаимодействия исследована система Мп(П)-АФ в присутствии и в отсутствие L при рН 1.67.8. Показано, что при этих значениях рН в системе Мп(П)-АФ не образуются комплексные соединения, однако в результате влияния АФ в спектре однороднолигандного комплекса (ОРК) [МпЬ2]2- наблюдаются ба-тохромные эффекты. На основании данных табл. 1 можно сделать вывод: при рН 1.6-7.8 АФ не влияет на координационную сферу Мп(П), но влияет на L, т. е. реализуется меж-лигандное взаимодействие. Из табл. 1 видно, что при переходе от ОРК к РЛК чувстви-

Таблица 1. Состав и химико-аналитические характеристики методик определения РЛК Mn(II) с L и АФ

L, АФ Состав Ми±:АФ рНоб рНопт Xmax, нм ДХ, нм е-10-4 lg ß R, % D Интервал подчинения закону Бера, мкг/мл

L 1:2 3.9-7.8 5.0-6.6 380 97 1.15 10.8 5.79 9.43 96.1 98.56 0.25-20

АФ, 1 2:2 3.0-7.3 5.0-6.4 380 94 1.80 12.6 7.95 11.55 97.9 186.5 0.28-22

аф2 1 2:2 2.3-7.1 5.3-6.3 395 99 2.20 12.0 7.67 10.88 98.3 231.3 0.27-23

АФ3 1 2:1 2.7-7.8 4.5-6.0 390 104 2.00 12.4 8.83 11.69 98.2 218.2 0.27-23

аф4 1 2:1 1.6-7.4 4.6-6.3 400 114 2.36 11.0 8.47 12.90 98.5 262.7 0.27-24

аф5 1 2:2 2.5-7.6 4.5-6.1 390 104 1.90 11.6 7.94 9.67 97.6 162.7 0.25-25

АФб 1 2:2 3.0-7.3 4.5-5.9 386 110 1.80 12.4 6.72 11.09 98.9 359.6 0.28-25

аф7 1 2:2 2.7-7.8 4.5-6.0 375 89 1.15 13.0 7.81 12.96 98.9 359.6 0.24-24

тельность реакции возрастает, и можно определить более низкое содержание Мп(11). Электронные спектры комплексов.

Хлороформные экстракты РЛК Мп(П)-Ь-АФ имеют максимумы светопоглощения при 380-400 нм (рис. 2).

А 1.0

0.8 I-

0.6

0.4 -

0.2

370 3900 410 430 X, нм Рис. 2. Спектры поглощения РЛК Мп(11) с

L и АФ: 1 - Мп(П)-Ь-АФь АФ2, 3 - Мп(П)^-АФ3, 4 -

2 - Mn(II)-L-Мп(П)^-АФ4;

CMn(II)=3.65-10" моль/л, М, САФ= (0.92-0.96)-10-3

1/V 3.0

2.0

1.0

Cl=(1.12-1.16)-10"3 М; СФ-26, /=1.0 см.

n=2 . n=1

Ь имеет максимум светопоглощения при 283 нм. Батохромный сдвиг составляет 89-114 нм. Молярные коэффициенты поглощения колеблются в интервале (1.15-2.36)^104.

Влияние концентрации лигандов и времени. Для полного образования РЛК Мп(11)-Ь-АФ требуется 31-32 и 25-26-кратный избыток L и АФ соответственно.

РЛК Мп(11)-Ь-АФ образуются практически мгновенно, устойчивы в водных и органических растворителях и не разлагаются в течение трех суток, а после экстракции сохраняются больше месяца.

Состав комплексов и уравнение комплексообразования. Молярное соотношение Мп(11):Ь:АФ установлено методами Старика-Барбанеля, Асмуса и сдвига равновесия [10].

Кривые 1/ УЩ =/(1/тА), построенные для различных значений п, показывают, что соотношение Мп(11):Ь:АФ=1:2:2 (в случае АФ3 и АФ4 Мп(11):Ь: АФ=1:2:1) (рис. 3).

Аналогичные результаты получены методами сдвига равновесия и Старика-Барбанеля.

1/Vn 3.0

2.0

1.0 (-

n=2 n=1

2 3 4 5 1тл 2 3

Рис. 3. Определение составов комплексов методом Асмуса: 1 - Ь, 2 - АФ; а Мп(П)-Ь-АФ3; СМп(п)=3.65-10-5 моль/л, СЬ=(1.12-1.16>10-3 М, САФ =(0.92-0.96)-10-3 М; СФ-26, 1=1.0

4 5 1/тл

Мп(П)^-АФь б -

Методом Назаренко [11] установлено, что комплексообразующей формой марганца являются ионы Мп2+. Определением степени полимеризации по уравнению [12] установлена мономерность (у= 0.87-1.05) комплекса в органической фазе.

ИК-спектры обезвоженного и спрессованного в таблетки с КВг комплекса L и АФ1 сняты на Бресогё М-80 в области 400-4000 см-1. Полосы поглощения при 2410-2415 см-1 в ИК-спектре указывают на координацию АФ1

в протонированном виде [8]. Исчезновение полосы при 2580 см-1, наблюдаемое в спектре Ь, говорит о том, что -БН участвует в образовании комплекса. Уменьшение интенсивности полосы поглощения в области 3200-3600 см-1 с максимумом при 3460 см-1 и появление новой полосы в области 3050-3150 см-1 показывает, что -ОН принимает участие в образовании координационной связи. Исходя из полученных данных, структуру комплекса (в случае АФ1, АФ2, АФ5, АФ6 и АФ7) можно представить следующим образом:

, о; > м- с овг

(АФН)2

На основании определения молярных соотношений реагирующих компонентов и учета ионного состояния марганца(П) можно предположить, что реакции его с Ь (Н2Ь) и АФ протекают следующим образом: Мп2+ +2Н2Ь ^ [МиЬ2]2"+4Н+, (1)

[МпЬ2]2-+ 2НАФ| ^ (НАФ| )2[МпЬ2], (2) [МпЬ2]2-+ Н2АФ 32+ ^ (Н2АФ 32+ )[МпЬ2]. (3) Уравнение (2) соответствует взаимодействию [Мп(НЬ)2] - с катионом НАФ+ (АФ1з АФ2, АФ5, АФ6 и АФ7), а уравнение (3) - с Н2АФ2+ (АФ3 и АФ4).

Константы равновесия и экстракции. Константу равновесия в случае с АФ1 вычисляли по уравнению (2): 1^равн = 18 В - 21ё [НАФ i ], (4)

а в случае с АФ3 и АФ4 - по уравнению (3): 1^равн = 18 в - 18 [Н2АФ 21 ]. (5)

Константы экстракции вычисляли по уравнениям:

№к = 18 в - 218 [Ь-] - 21g[НАФ i ], (6)

№к = 18 В - 218 [Ь-] - 1g[Н2АФ 21 ].

(7)

Результаты вычисления констант равновесия и экстракции приведены в табл.1.

Константы устойчивости (18Р) РЛК, вычисленные методом пересечения кривых, составляют 10.8-13.0 (табл.1) [10].

Установлены интервалы концентрации, где соблюдается закон Бера (табл. 1). Чувствительность (открываемый минимум) экс-тракционно-фотометрических методик определения марганца(П), рассчитанная, согласно работе [13], составляет 0.014-0.023 мкг/мл. По чувствительности методики экстракцион-но-фотометрического определения марганца можно расположить в ряд: АФ4 >АФ2 >АФ3 >

аф5 >аф6 >аф1 >аф7.

Для установления достоверности полученных результатов проведена статистическая обработка [14]. Показано, что методики не содержат систематических погрешностей.

Определению марганца(П) в виде РЛК Мп(11)-Ь-АФ1 не мешают кратные количества следующих элементов: Li, К (3000); РЗЭ, С1-, Шэ- (1000); Са, Ва, Бг (550); Сё(ГГ), М8(11) (200); Н8(11), 2п(П) (120); Со(11), N1(11), Бе(П), Ре(Ш), И(У1) (100); Си(11), РЬ(11), Сг(ш) (80); А1(Ш), Оа(ш), 1п(Ш), В1(ш), 8Ь(ш), 2г(ГУ), ЩГУ) (110); Т1(гУ), №(У), Та(У) (80); у(у), Мо(Уг), ^^УГ) (70).

Данные, позволяющие сравнить аналитические характеристики методик определения марганца(11), предлагаемых авторами, с уже известными методиками приведены в табл. 2.

Таблица 2. Данные, позволяющие сравнить аналитические характеристики предложенных методик определения марганца(П) с уже известными

Реагент(ы) рНопт Xmax, нм АХ, нм 8-10-4 18 Р я, % В Интервал подчинения закону Бера, мкг/мл Литература

Ь 5.0-6.6 380 97 1.9 10.8 96.1 98.56 0.25-20 Данное исследование

Ь +АФ1 5.0-6.4 380 94 1.80 12.6 97.9 186.5 0.28-22

Ь +аф2 5.3-6.3 395 99 2.20 12.0 98.3 231.3 0.27-23

Ь +АФ3 4.5-6.0 390 104 2.00 12.4 98.2 218.2 0.27-23

Ь +аф4 4.6-6.3 400 114 2.36 11.0 98.5 262.7 0.27-24

Ь +аф5 4.5-6.1 390 104 1.90 11.6 97.6 162.7 0.25-25

Ь +АФ6 4.5-5.9 386 110 1.80 12.4 98.9 359.6 0.28-25

Ь +аф7 4.5-6.0 375 89 1.15 13.0 98.9 359.6 0.24-24

ВБеп+АлЖ 6.7 370 20 1.45 8.2 98.9 192 - [15]

ВБеп+АлР 8.3 390 20 2.27 7.2 99.0 199 1-22.5 [15]

Беп+АлЖ 10 370 20 1.12 9.17 98.8 161 - [3]

Беп+АлР 9.1 390 20 1.95 8.01 98.8 162 0.5-20 [3]

Б1р+АлЖ 11 360 10 1.01 6.7 98.4 125 - [16]

Б1р+АлР 8.8 380 20 1.15 5.3 - - - [16]

Ох 7.2-12.5 395 - 0.85 - - - - [2]

мОх 6.0-6.5 413 - 0.70 - - - - [2]

Примечание: ВГеп - 4,7-АлР - ализарин желтый

дифенилфенантролин, Р, Ох - 8-оксихинолин,

Беи - 1,10-фенантролин, Б1р - 2,2' мОх - 8-меркаптохинолин.

■дипиридил, АлЖ - ализарин желтый Ж,

+

Как видно из табл. 2, в присутствии третьих компонентов максимумы светопогло-щения полученных комплексов смещены в длинноволновую область спектра, молярные коэффициенты светопоглощения намного превышает молярные коэффициенты светопоглощения других комплексов, наблюдается также сдвиг рН реакции в более кислую область [2, 3, 16], что повысило избирательность.

Методики экстракционно-фотометричес-кого определения марганца с Ь и АФ апробированы при анализе стандартных образцов сплавов, питьевых вод, листьев петрушки. Контрольными методиками при этом служили методики определения марганца с 2,2 -дипириди-лом и ализарином желтым Ж [16], 8-оксихино-линовым и 8-меркаптохинолиновым [1].

Определение марганца в стандартных образцах сплавов. Навески образцов 0.1-0.5 г сплава [А-195-3 - (11.3 Б1, 0.3 Мп, 0.6 Бе, 0.23 2п, 0.14 Си, 0.08 И, 0.17 % ост. - А1); А-195-4 - (12.3 Б1, 0.13 Мп, 0.9 Бе, 0.3 2п, 0.11 Си, 0.2 И, 0.12 % М& ост. - А1); А-195-5 - (13.2 Б, 0.08 Мп, 1.1 Бе, 0.38 2п, 0.04 Си, 0.4 И, 0.09% М& ост. - А1)] растворяли в 5 мл НС1 (1:1) + 1-2 мл НШ3 (1:1) при 500С. При этом кремний не растворяется, поэтому раствор отфильтровывали и фильтрат переводили в колбу вместимостью 50 мл и разбавляли водой до метки. Алик-вотную часть помещали в делительную воронку, и содержание марганца определяли с Ь+АФ (в случае [А-195-3 и А-195-5] - АФ1, АФ2, АФ3; в случае [А-195-4] - АФ1, АФ3, АФ4) и Б1р+АлЖ [16], Ох [2]. Результаты представлены в табл. 3.

Определение содержания марганца в питьевой воде. Пробы воды (2 л) упаривали до объема 50 мл с добавлением 0.1 М раствора HCl до определенного значения рН (4.3-6.8). Аликвотную часть (20 мл) вносили в экстракционный сосуд, вводили и-10 избыток РО 43 для маскирования Fe3+, и содержание марганца определяли с L+АФ (АФ1, АФ2, АФз, АФ4) и Dip+АлЖ [16], Ох [2], мОх [2] (табл. 3).

Определение содержания марганца в листьях петрушки. Растительные пробы готовили по методике [17]. Способ сухой минерализации основан на полном разложении органических веществ путем сжигания проб растений в муфельной печи при контролируемом температурном режиме.

Охлажденную до комнатной температуры золу смачивали каплями HNO3 (1:1), выпаривали на водяной бане, помещали в муфельную печь, доводили ее температуру до 3 000С и выдерживали 30 мин. Этот цикл может быть повторен несколько раз до получения золы белого или слегка окрашенного цвета без обугленных частиц. Устранение мешающего влияния железа достигается введением аскорбиновой кислоты. Добавление лимонной кислоты предотвращает взаимодействие L с вольфрамом. Мешающее влияние меди устраняли путем связывания ее в комплекс с иоди-дом. После этого раствор переводили в мерную колбу объемом 100 мл, и объем доводили до метки дистиллированной водой. Аликвот-ную часть помещали в делительную воронку, и содержание марганца определяли с L+АФ (АФ1, АФ2, АФ4) и Ох [1], мОх [1] (табл. 3).

Таблица 3. Результаты определения марганца в промышленных и природных материалах (п=3, Р=0.95)

Анализируемый материал Найдено марганца X + -^L , % V«

L +АФ; L +АФ2 L +АФ3 L +АФ4 L +АФ5 Ох мОх Dip+ АлЖ

Сплав А-195-3 (0.30%) 0.300±0.002 0.300±0.004 0.290±0.005 0.300±0.004 0.310±0.003

А-195-4 (0.13%) 0.13±0.005 0.129±0.008 0.130±0.002 0.130±0.002 0.129±0.005

А-195-5 (0.08%) 0.079±0.001 0.080±0.006 0.079±0.007 0.078±0.005 0.079±0.006 0.080±0.001

Питьевая вода 0.017±0.005 0.018±0.006 0.020±0.002 0.018±0.005 0.019±0.006 0.017±0.007 0.018±0.005 0.020±0.003

Растения 0.238±0.004 0.239±0.004 0.239±0.004 0.237±0.009 0.239±0.003 0.239±0.004 0.239±0.007

Примечание: содержание марганца в питьевой воде указано в мг/л; в листьях петрушки в - мг/кг.

Список литературы

1. Ахметов Н. С. Неорганическая химия: учебник для вузов. М.: Высшая школа, 1969. 604 с.

2. Лаврухина А.К., Юкина Л.В. Аналитическая химия марганца. М.: Наука, 1974. 315 с.

3. Рустамов Н.Х., Велиева Г.Г. Синтез и исследование координационного соединения марганца(П) с 1,10-фенантролином и ализариновым желтым Р // Азерб. хим. журн. 2010. № 3. С. 44-47.

4. Пилипенко А.Т., Тананайко М.М. Разноли-гандные и разнометалльные комплексы и их применение в аналитической химии. М.: Химия, 1983. 221 с.

5. Марченко З., Бальцежак М. Методы спектро-фотометрии в УФ и видимой областях в неорганическом анализе. М.: БИНОМ, Лаборатория знаний, 2007. 711 с.

6. Лукачина В.В. Межлигандные связи в разно-лигандных комплексах // Коорд. химия. 1982. Т. 8. № 4. С. 419-429.

7. Кулиев А.М., Алиев Ш.Р., Мамедов Ф.Н., Мов-сумзаде М. Синтез аминометильных производных 2-окси-5-трет-алкилтиофенолов и их расщепление тиолами // Журн. орг. химии. 1976. Т. 12. № 2. С. 426-430.

8. Беллами Л. Инфракрасные спектры сложных молекул. М.- Л.: Мир, 1963. 590 с.

9. Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: Химия, 1964. 386 с.

10. Булатов М.М., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спек-трофотометрическим методам анализа. М.- Л.: Химия, 1972, 386 с.

11. Назаренко В.А. Взаимодействие ионов многовалентных элементов с органическими реактивами. В тр. комис. по аналит. химии АН СССР. М.: Наука, 1969. Т. 17. С. 22-31.

12. Ахмедли М.К., Клыгин А.Е., Иванова Л.И., Ба-широв Э.А. О химизме взаимодействия ионов галлия с некоторыми сульфофталинами // Журн. неорг. химии. 1974. Т. 19. № 8. С. 2007-2012.

13. Булатов М.М. К вопросу о теоретической оценки определения минимума фотометрических реакций // Журн. аналит. химии. 1975. Т. 30. № 1. С. 65-68.

14. Адамович Л. И. В кн.: Рациональные приемы составления аналитических прописей. Харьков: Изд-во ХГУ, 1969. С. 17.

15. Рустамов Н.Х., Аббасова Г.Г. Синтез и исследование координационных соединений марганца(П) с 1,10-фенантролином и 2,4-динитробензолазо-салициловой кислотой // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2013. Т. 56. № 12. С. 44-48.

16. Rustamov N.Kh., Abbasova G.G. Determination of manganese in tap Water by a new extraction-photometric method // Anal. Chem. 2014. V. 5. No 4. P. 275-280.

17. Практикум по агрохимии: Учебн. пособие. 2-е изд. / Под ред. акад. РАСХН Минеева В.Г. М.: Изд-во МГУ, 2001. 689 с.

MANQANIN(II) 2-HiDROKSi-5-BROMTiOFENOL VO AMiNOFENOLLARLA KOMPLEKS

OMaLaGaTiRMa reaksîyasinin todqïqï

a.Z.Zalov, N.A.Verdizada, Q.S.Suleymanov

Manqan(II) 2-hidroksi-5-bromtiofenol va aminofenollarla 1:2:2 va 1:2:1 nisbatinda muxtalifliqandli kompleks amala gatirir. Manqan(II) pH 1.6-7.8-da kompleks amala gatirir. Komplekslar xloroformla bir dafaya 96.1-98.9 % ekstraksiya olunur. Komplekslarin optiki xarakteristikasi (Xmax=375-400 nm) tadqiq edilmiç va onlann molyar içiqudma amsali [e=(1.15-2.36)^104] hesablanmiçdir.

Açar sozlar: komplekssmslsgslms, ekstraksiya, xloroform, manqan, 2-hidroksi-5-bromtiofenol, Ber qanunu.

STUDY OF THE COMPLEX FORMATION REACTION OF MANGANESE(II) WITH 2-HYDROXY-5-BROMTHIOPHENOL AND AMINOPHENOLS

A.Z.Zalov, N.A.Verdizade, G.S.Suleymanova

Manganese(II) forms different ligand complexes with 2-hydroxy-5-bromthiophenol and aminophenols with a component ratio of 1:2:2 and 1:2:1. It is established that manganese(II) forms a complex at pH 1.6-7.8. The complexes are extracted with chloroform by 96.1-98.9%. Optical characteristics (Xmax=375-410 nm) of the complexes have been studied and their molar coefficients [e=(1.15-2.36)-104] of absorption have been defined.

Keywords: complex formation, extraction, chloroform, manganese, 2-hydroxy-5-bromthiophenol, Beer's law.