ОСОБЕННОСТИ РАЗРЯДА ЦИНКА В ФОНОВОМ РАСТВОРЕ СУЛЬФАТА НАТРИЯ В УСЛОВИЯХ ПЕРЕМЕШИВАНИЯ Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

Конденсированные среды и межфазные границы. 2021;23(2): 229-235

ISSN 1606-867Х (Print) ISSN 2687-0711 (Online)

Конденсированные среды и межфазные границы

https://journals.vsu.ru/kcmf/

Оригинальные статьи

Научная статья УДК 541.138

https://doi.org/10.17308/kcmf.2021.23/3434

Особенности разряда цинка в фоновом растворе сульфата натрия в условиях перемешивания

А. В. Колесников^, Е. И. Агеенко

Челябинский государственный университет,

ул. Братьев Кашириных, 129, Челябинск 454001, Российская Федерация Аннотация

В технологии гидрометаллургического производства цинка используются различные поверхностно-активные вещества (ПВА) для сгущения пульп, стабилизации процесса электролиза, получения качественных катодных осадков. Многие исследования по изучению катодных и анодных процессов на широком диапазоне состава водных растворов с использованием различных твердых электродов проведены в отсутствии интенсивного перемешивания электролита и с высоким вкладом миграционной составляющей разряда металлов. Такой подход к исследованию влияния ПАВ часто не позволял увидеть с высокой степенью статистической надежности влияния разно заряженных ПАВ на электродные процессы, что имеет большое значение в гидрометаллургическом производстве цинка. В данной работе была поставлена задача практического исключения вклада миграционной составляющей за счет следующих факторов: проведения электролиза в фоновом растворе сульфата натрия; организации перемешивания электролита; выполнения расчетов плотностей тока в начальный момент протекания электролиза; снятие поляризационных кривых при увеличенной с 20 до 100 мВ/с скорости развертки потенциала. Такой подход позволил в большей степени статистической надежности отразить механизм влияния добавок катионных и анионных ПАВ на стадию разряда цинка на твердом электроде, что являлось целью статьи.

Электролиз проводили в области потенциалов от -1050 до -1250 мВ относительно хлорид серебряного электрода (AgCl/Ag) в присутствии фонового раствора сульфата натрия (0.5 М растворе Na2SO4), содержащем 0.005, 0.0125 и 0.025 М ZnSO4 с введением поверхностно-активных высокомолекулярных веществ: катионных и анионных коагулянтов (флокулянтов) и пенообразователей (лигносульфоната - ЛСТП).

При проведении электролиза в фоновом растворе сульфата натрия при перемешивании установлено, что процесс разряда ионов цинка на твердом электроде реализуется в смешанно-кинетическом режиме. Показано, что положительно заряженные добавки: лигносульфонат, катионный коагулянт (флокулянт) бесфлок К6645 отрицательно влияют на динамику разряда катионов цинка, а отрицательно заряженный бесфлок К4034 практически не влияет. Предложенный в работе подход позволяет оценивать влияние добавок катионных и анионных ПАВ на стадию разряда цинка на твердом электроде, что являлось практической и научной ценностью данной работы.

Ключевые слова: цинк, плотность тока, потенциал, поляризация, коагулянт, лигносульфонат, сульфат натрия, электрод

Для цитирования: Колесников А. В., Агеенко Е. И. Особенности разряда цинка в фоновом растворе сульфата натрия в условиях перемешивания. Конденсированные среды и межфазные границы. 2021;23(2): 229-235. https://doi. org/10.17308/kcmf.2021.23/3434

For citation: Kolesnikov A. V., Ageenko E. I. Features of the discharge of zinc in the background solution of sodium sulfate under stirring conditions. Kondensirovannye sredy i mezhfaznye granitsy = Condensed Matter and Interphases. 2021;23(2): 229-235. https://doi.org/10.17308/kcmf.2021.23/3434

И Колесников Александр Васильевич, е-mail: [email protected] © Колесников А. В., Агеенко Е.И., 2021

© 1 Контент доступен под лицензией Creative Commons Attribution 4.0 License.

А. В. Колесников, Е. И. Агеенко

Оригинальные статьи

1. Введение

Как известно на процесс катодного восстановления цинка оказывают влияние различные поверхностно-активные вещества (ПАВ), присутствующие в растворах гидрометаллургического производства [1-9]. К ПАВ относятся пенообразователи, используемые при электролизе цинка, коагулянты (флокулянты), которые добавляют в растворы для повышения скорости отстаивания пульп и отделения раствора от нерастворимой массы (цинкового кека) в условиях выщелачивания продуктов обжига.

Многие исследования по изучению катодных и анодных процессов в широком диапазоне состава водных растворов с использованием различных электродов [10-17] проведены в отсутствии интенсивного перемешивания электролита и с высоким вкладом миграционной составляющей разряда металлов. Такой подход к исследованию влияния ПАВ часто не позволял увидеть с высокой степенью статистической надежности влияние разно заряженных ПАВ на электродные процессы, что имеет большое значение в гидрометаллургическом производстве цинка. Для того, чтобы исключить возможность миграционного переноса, в исследуемый раствор вводится фоновый электролит в концентрации, превышающей, по крайней мере, на два порядка концентрацию деполяризатора [18, 19, 21]. Исключение миграционного переноса из процесса электролиза позволит увеличить вклад в динамику восстановления катионов стадии переноса заряда через межфазную границу «металл - электролит».

В данной работе была поставлена задача увеличения вклада электрохимической стадии в динамику процесса разряда цинка за счет следующих факторов:

- проведение электролиза в фоновом растворе сульфата натрия;

- организации перемешивания электролита (центробежный критерий Рейнольдца Rц составлял 1500);

- проведение расчетов плотностей тока в начальный момент протекания электролиза;

- снятие поляризационных кривых при разной скорости развертки потенциала.

Данный подход в работе позволил с высокой степенью статистической надежности оценивать влияние добавок катионных и анионных ПАВ на стадию разряда цинка на твердом электроде, что являлось целью и новизной настоящего исследования.

2. Экспериментальная часть

Электрохимические исследования проводили в сульфатном электролите, содержащем 0.005, 0.0125 и 0.025 М ZnSO4 в фоновом 0.5 М растворе с введением поверхностно-активных высокомолекулярных веществ: 50 мг/л катион-ного и анионного коагулянтов (флокулянтов), имеющих товарное название бесфлок К6645 и бесфлок К4034, а также 80 мг/л пенообразователя (лигносульфоната - ЛСТП). Потенциостати-ческие, гальваностатические измерения и снятие поляризационных кривых в динамическом режиме проводили на потенциостате «Potentio-statP-30Jcom фирмы «ЕПш» с использованием трехэлектродной ячейки [1]. Рабочий электрод (катод) выполнен из меди площадью 0.1 см2, вспомогательный (анод) - из платиновой пластинки площадью 0.2 см2, электрод сравнения -хлорид серебряный (AgCl/Ag). Рабочий медный электрод шлифовали, обезжиривали этиловым спиртом, промывали водой. Вспомогательный электрод протравливали в растворе азотной кислоты (1 : 2 = кислота : вода) в течение 5 секунд и промывали дистиллированной водой. Измерения проводили при комнатной температуре при перемешивании и без перемешивания. Вначале перед снятием экспериментальных кривых осуществляли наращивание цинка на медном катоде при постоянном потенциале -1200 мВ (AgCl/Ag) в течение 5 мин, используя электролит состава 0.25 М ZnSO4. Результаты потенциоста-тических измерений представлены средними данными, полученными за начальный период 1 с протекания электролиза, а результаты гальваностатических измерений - средними данными за начальный период протекания электролиза 5 с. Поляризационные кривые получали потен-циодинамическим методом с линейной разверткой потенциала в области потенциалов -1050 V -1250. При этом максимальную плотность тока фиксировали на поляризационных кривых в интервале потенциалов от -1200 до -1250 мВ.

Для расположенных на рисунках экспериментальных данных рассчитаны доверительные интервалы, которые при уровнях значимости р = 0.05 изменялись в пределах от 0.015 до 1.14 мА/см2 (для плотностей тока), от 6.82 до 8.77 мВ (для поляризации) и составили 0.11^ I, цА при построении логарифмической зависимости величины тока от концентрации цинка в электролите.

Конденсированные среды и межфазные границы / Condensed Matter and Interphases 2021;23(2): 229-235 А. В. Колесников, Е. И. Агеенко Оригинальные статьи

3. Результаты и обсуждение

В работе в условиях перемешивания и без перемешивания в фоновом растворе сульфата натрия проведены следующие исследования: при потенциостатических измерениях получены зависимости плотн ости тока от времени при различных катодных потенциалах: -1100, -1150, -1200, -1250 мВ ^О^) (рис. 1а,б) и добавках пенообразователя ЛСТП (рис. 2 а,б). В потенци-одинамическом режиме получены зависимости плотна сти тока от концентрации цинка в

электролите при линейной развертки потенциала 20 и 100 мВ/с (рис. 3) а также от корня квадратного линейной скорости развертки потенциала (рис. 4).

Во время проведения электролиза в присутствии Ионового раствора сульфата натрия осажденный на электроде цинк темнеет при катодных пнаенциалах выше -1150 мВ по абсолютной величине. Связано это с окислением восстанов-леннон цинка и с возможным протеканием побочной реакции восстановления сульфат-ионов

а б

Рис. 1. Зависимость плотности тока (г) от катодного потенциала (Е): 1 - при перемешивании; 2 - без перемешивания. Содержание в электролите сульфата натрия 0.5 М и сульфата цинка: а - 0.005 М; б - 0.025 М. Доверительный интервал при уровнях значимости (р = 0.05) составил 0.30 мА/см2 (а) и 1.14 мА/см2 (б)

-i, шА/сш2 0,25

0,2

0,15

0,1

0,05

1 . ж. / 2

- ш

2

1100

1150

1200

1250 -E, mV

-i, шА/сш2 4,5 4 3,5 3 2,5 2 1,5 ,5 1 0,5 ,5 0 1100

б

Рис. 2. Зависимость плотности тока (г) от катодного потенциала (Е) в условиях без перемешивания (а) и при перемешивании (б). Содержание в электролите сульфата натрия 0.5 М, а сульфата цинка 0.005 М: 1 - без добавки; 2 - с добавкой 50 мг/л ЛСТП. Доверительный интервал (р = 0.05) составил 0.015 мА/см2 (а) и 0.125мА/см2 (б)

0

a

А. В. Колесников, Е. И. Агеенко Оригинальные статьи

-i, шА/сш2 20

0,005 0,01 0,015 0,02 0,025

С, шоШ

Рис. 3. Зависимость максимальной плотности тока (г) от концентрации сульфата цинка (С) в фоновом растворе 0.5 М сульфата натрия в условиях линейной развертки потенциала в области потенциалов от -1050 до -1250 мВ со скоростью 100 мВ/с (1 - при перемешивании; 3 - без перемешивания) и со скоростью развертки 20 мВ/с (2 - при перемешивании; 4 - без перемешивания). Доверительный интервал (р = 0.05) - 0.85 мА/см2

на катоде, как отмечено в работах [20, 22], и обосновано там проведенными термодинамическими! расчетами и полученными экспериментальными данными.

Сравнивая поляризационные кривые (рис. 1а,б), видно существенное возрастание плотностей тока (на порядок и более) в условиях перемешивания при всех потенциалах. Без пе ре-меш ивания поляризационные кривые имеют лин ейную зависимость, а с перемешиванием зависимосеь изменения плотности тока от потенциала можно отнести к квадратичной зависимости. Полученные экспериментальные данные позволяют сделать предположение об увеличении вклада электрохимической стадии в общую скорость процесса разряда цинка в условиях перемешивания. Аналогичные данные получены при снятии поляризационных кривых потенциодинамическим методом с линейной разверткой потенциала в области потенциалов -1050 V -1250 мВ (рис. 4). При построении зависимостей величин тока от корня квадратного линейной развертки потенциала можно отметить, что прямые не проходят через начала координат. В работе [23] в этом случае делается заключение о протекании процесса в смешанном режиме.

В условиях без перемешивания при низких катодных потенциалах (-1100, -1150 мВ)

-i, шА/сш2

(шУ/е)н,к

Рис. 4. Зависимость максимальной величины плотности тока (г) в фоновом растворе 0.5 М сульфата натрия от корня квадратного линейной скорости развертки потенциала в области потенциалов от -1050 до -1250 мВ. 1 - концентрация цинка (С) = 0.0125 М в отсутствии перемешивания, 2 -С = 0.0125 М с перемешиванием; 3 -С = 0.025 М без перемешивания, 4 - С = 0.025 М с перемешиванием. Доверительный интервал (р = 0.05) - 0.85 мА/см2

и содержании цинка в растворе 0.005 М влияние добавки ЛСТП практически не проявляется (рис. 2а). В то же время, в условиях интенсивного перемешивания наблюдаем в указанной выше области потенциалов снижение плотности тока при добавке 50 мг/л ЛСТП (рис. 2б). Исходя из полученных данных, следует вывод, что пенообразователь ЛСТП в условиях перемешивания в большей степени влияет непосредственно на стадию переноса заряда через межфазную границу «металлический электрод - электролит». При этом принимаем, что добавка 50 мг/л ЛСТП не должна заметно влиять на транспортную стадию процесса разряда цинка.

Для изучения механизма процесса электролиза цинка в фоновом растворе сульфата натрия в условиях интенсивного перемешивания был рассчитан порядок реакции по иону цинка при четырех потенциалах. В расчетах использовали данные величин тока разряда, определенные потенциостатическим методом [24] за первую секунду начала процесса. Расчеты проведены по ниже приведенному уравнению логарифмической зависимости величин тока разряда от

концентрации цинка в растворе: 1 = К ■ ,

^ I = Lg К + z ^ С,+,

А. В. Колесников, Е. И. Агеенко Оригинальные статьи

где I - ток разряда, мкА, z - порядок реакции по иону цинка, К - константа. Результаты приведены на рис. 5 и 6.

По данн ым рис. 5 и 6 видно, что все зависимости с высоким и коэффициентами корреляции = 0.98-0.99 и выше) описываются прямыми линиями. С доб авк ой пенообразователя порядок реакции по цинку для исследуемой системы в среднем возрастает при 4-х потенциалах с 1.224±0.059 (без добав ки) до 1.475±0.126. Считаем, что увеличение порндка реакции выше единицы по кон-

центрации цинка в электролите в системе с перемешиванием связано с переходом процесса из диффузионного в смешанный режим.

Как показали данные, снятые в гальваностатическом режиме, в условиях интенсивного перемешивания поляризация электрода в при-сут ствии и в отсутствии добавок снижается. Так, при добавке катионного коагулянта поляризация при плотности тока 1.7 мА/см2 (рис. 7 а,б) уменьшается в 1.6 раза, а в присутствии анионного в без добавки коагулянта - почти в 3 раза.

1,2 1,7

-i, mA/cm2

♦ i1000 И-1150 А-1200

lg C, mol/l Х-1250

Рис. 5. Логарифмическая зависимость начальной величины тока I) (за 1 с) от концентрации цинка С) в электролите с фоном (0.5 моль/л) при разных потенциалах (-1100; -1150; -1200; -1250) мВ по Раствор без пенообразователя. В условиях перемешивания. Доверительный интервал (р = 0.05) - 0.11 (^ I, рА)

-П, mV

160

140 120 100 80 60 40 20

Рис. 6. Логарифмическая зависимость начальной величинл1чока (^ I) (за 1 с) от концентрации цинка (^ С) в электролите с фоном (0.5 моль/л) при разных потенциалах (-1100; -1150; -1200; -1250 мВ по Ag/AgCl). Раствор с добавкой 80 мг/л пенообразователя. В условиях перемешивания Доверительный интервал (р = 0.05) - 0.11 рА)

-П, mV

250

200

150

100

1,7

i, mA/cm2

б

Рис. 7. Зависимость поляризации (-л) от плотности тока (-г) при проведении электролиза раствора 0.025 М ZnSO4 + 0.5 М №^04. 1 - без коагулянта; 2 - анионный; 3 - катионный. С перемешиванием, доверительный интервал ф = 0.05) - 8.77 mV (а). Без перемешивания, доверительный интервал ^ = 0.05) -6.82 mV (б)

a

А. В. Колесников, Е. И. Агеенко Оригинальные статьи

Полученные данные свидетельствовали об изменении механизма протекания электролиза цинка в условиях перемешивания, когда значительно ускоряется процесс массопереноса и начинает возрастать вклад в динамику процесса стадии переноса заряда через межфазную границу «электрод - электролит», так называемой электрохимической стадии. Об этом свидетельствуют экспериментальные данные влияния анионных и катионных ПАВ на процесс разряда цинка. Если бы процесс разряда цинка лимитировала бы только транспортная стадия (концентрационная поляризация), то неодинаковое влияние разно заряженных коагулянтов на катодный процесс, по-нашему мнению, маловероятно.

Таким образом, полученные экспериментальные данные в условиях интенсивного перемешивания в присутствии фонового раствора сульфата натрия, пенообразователя, анионных и катионных коагулянтов (флокулянтов) согласуются с теоретическими представлениями электрохимических процессов [25-26].

4. Выводы

Полученные в работе данные, в частности: квадратичная зависимость плотности тока разряда цинка от величины катодного потенциала; отсутствие прохождения через начала координат прямых зависимости плотности тока разряда цинка от величины корня квадратного скорости развертки потенциала; изменение в присутствии ПАВ порядка реакции электролиза цинка; повышение интервала влияния разно заряженных ПАВ на электродные процессы позволяют установить, что процесс разряда ионов цинка в фоновом растворе на твердом электроде реализуется в смешанно-кинетическом режиме, где выделить преимущественный вклад в динамику процесса стадии массопереноса ионов или стадии перехода заряда через межфазную границу «электрод - электролит» затруднительно.

Таким образом, предложенный в работе подход позволил с высокой степенью статистической надежности оценивать влияние добавок катион-ных и анионных ПАВ на стадию разряда цинка, что имеет большое значение в гидрометаллургической технологии и определяет основные направления для исследования в данной области.

Заявленный вклад авторов

Колесников А. В. - научное руководство, постановка задачи, концепция исследования, методология, итоговые выводы. Агеенко Е. И. -

проведение экспериментальной работы, участие в анализе полученных данных, редактирование текста.

Конфликт интересов

Авторы заявляют, что у них нет известных финансовых конфликтов интересов или личных отношений, которые могли бы повлиять на работу, представленную в этой статье.

Список литературы

1. Колесников А. В., Козлов П. А. Влияние пиридина на показатели электролиза цинка при различных плотностях тока. Цветные металлы. 2018;(8): 45-49. https://doi.org/10.17580/ tsm.2018.08.05

2. Ivanov I., Stefanov Y. Electroextraction of zinc from sulphate electrolytes containing antimony ions and hydroxyethylated-butyne-2-diol-1,4: Part 3. The influence of manganese ions and a divided cell. Hy-drometallurgy. 2002;64(3): 181-186. https://doi. org/10.1016/s0304-386x(02)00039-7

3. Stefanov Y., Ivanov I. The influence of nickel ions and triethylbenzylammonium chloride on the electrowinning of zinc from sulphate electrolytes containing manganese ions. Hydrometallurgy. 2002;64(3): 193-203. https://doi.org/10.1016/s0304-386x(02)00037-3

4. Колесников А. В. Исследования влияния ди-2-этил-гексил фосфорной кислоты на параметры электролиза цинка из кислых растворов. Бутлеров-ские сообщения. 2018;55(8): 127-133. Режим доступа: https://www.elibrary.ru/item.asp?id=35659982

5. Колесников А. В., Козлов П. А., Фоминых И. М. Исследования влияния добавки уайт-спирита на параметры электролиза цинка из кислых растворов. Бутлеровские сообщения. 2018;55(8): 120-126. Режим доступа: https://www.elibrary.ru/item.as-p?id=35659981

6. Karavasteva M. The effect of some surfactants on the dissolution of zinc in sulfuric acid solutions containing ions of metallic impurities. Canadian Metallurgical Quarterly. 2004;43(4): 461-468. https://doi. org/10.1179/cmq.2004.43.4.461

7. Колесников А. В. Электровосстановление цинка из фонового раствора сульфата натрия в присутствии катионных и анионных флокулянтов. Бутлеровские сообщения. 2017;49(2): 130-136. Режим доступа: https://www.elibrary.ru/item. asp?id=29197189

8. Ivanov I. Increasing the current efficiency during zinc electroextraction in the presence of metal impurities by adding organic inhibitors. Hydrometallurgy. 2004;72(1-2): 73-78. https://doi.org/10.1016/S0304-386X(03)00129-4

А. В. Колесников, Е. И. Агеенко Оригинальные статьи

9. Tripathy B. C., Das S. C., Misra V. N. Effect of antimony(III) on the electrocrystallisation of zinc from sulphate solutions containing SLS. Hydrometallurgy. 2003;69(1-3): 81-88. https://doi.org/10.1016/S0304-386X(02)00204-9

10. Колесников А. В. Восстановление меди металлическим цинком в водных растворах в присутствии высокомолекулярных ПАВ. Конденсированные среды и межфазные границы. 2016;18(1): 46-55. Режим доступа: https://journals.vsu.ru/kcmf/ article/view/107/128

11. Krstajic N. V., Grgur B. N., Mladenovic N. S., Vojnovic M. V., Jaksic M. M. Determination of the kinetic parameters of hydrogen evolution. Electrochim-ica Acta. 1997;42(2): 323-330. https://doi. org/10.1016/0013-4686(96)00188-0

12. Целуйкин В. Н., Корешкова А. А., Неверная О. Г., Целуйкина Г. В., Соловьева Н. Д. Электроосаждение и свойства цинковых композиционных покрытий, модифицированные углеродными на-нотрубками. Конденсированные среды и межфазные границы. 2013;15(4): 466-469. Режим доступа: https://journals.vsu.ru/kcmf/article/view/936/1018

13. Сапронова Л. В., Соцкая Н. В., Долгих О. В. Кинетика электроосаждения никеля из комплексных электролитов, содержащих аминокислоты. Конденсированные среды и межфазные границы. 2013;15(4): 446-452. Режим доступа: https://jour-nals.vsu.ru/kcmf/article/view/933/1015

14. Колесников А. В., Казанбаев Л. А., Козлов П. А. Влияние органических веществ на процессы цементации и электролиза цинка. Цветные металлы. 2006(8): 24-28. Режим доступа: https:// www.elibrary.ru/item.asp?id=9245180

15. Кичигин В. И., Шейн А. Б. Влияние анодирования на кинетику выделения водорода на силицидах кобальта в растворе серной кислоты. Конденсированные среды и межфазные границы. 2017;19(3): 359-367. https://doi.org/10.17308/ kcmf.2017.19/212

16. Скибина Л. М., Дуран Дельгадо О. А., Соко-ленко А. И. Кинетика электроосаждения и морфология поверхности кадмиевых и кадмийорганиче-ских покрытий, содержащих е-капролактан. Конденсированные среды и межфазные границы. 2017;19(3): 430-440. https://doi.org/10.17308/ kcmf.2017.19/220

17. Кондрашин В. Ю., Шафрова М. Ф. Растворение меди в персульфатных средах при катодных потенциалах. Конденсированные среды и межфазные границы. 2017;19(4): 517-22. https://doi.org/10.17308/ kcmf.2017.19/230

18. Галюс З. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир; 1974. 552 с.

19. Alfantazi A. M. An investigation on the effects of orthophenylene diamine and sodium lignin sulfonate on zinc electrowinning from industrial electrolyte. Hydrometallurgy. 2003;69(1-3): 99-107. https://doi. org/10.1016/s0304-386x(03)00030-6

20. Колесников А. В., Фоминых И. М. Параметры электролиза сульфатных растворов цинка. Бутле-ровскиесообщения. 2017;51(8): 89-97. Режим доступа: https://www.elibrary.ru/item.asp?id=30506038

21. Solmaz R., Kardas G., Yazici B., Erbil M. Adsorption and anticorrosive properties of 2-ami-no-5-mercapto-1,3,4-thiadiazole on mild steel in hydrochloric acid media Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects. 2008;(312): 7-17. https://doi.org/10.1016/j.colsurfa.2007.06.035

22. Колесников А. В. Катодные и анодные процессы в растворах сульфата цинка в присутствии поверхностно-активных веществ. Известия ВУЗов «Химия и химическая технология». 2016;59(1): 53-57. Режим доступа: https://www.elibrary.ru/item. asp?id=25501669

23. Минин И. В., Соловьева Н. Д. Кинетика электровосстановления цинка из сульфатного электролита в присутствии добавок ПАВ. Вестник СГТУ. Химия и Химические технологии. 2013;69(1): 57-62. Режим доступа: https://www.elibrary.ru/item. asp?id=19415711

24. Ротинян А. Л., Тихонов К. И., Шошина И. А. Теоретическая электрохимия. Л.: Химия: 1981. 422 с.

25. Эткинс П. Физическая химия: Т.2. М.: Мир; 1980. 584 с.

26. Скорчеллети В. В. Теоретическая электрохимия. Изд. 4-е, испр. и доп. Л.: Химия; 1974. 567 с.

Информация об авторах

Колесников Александр Васильевич, д. т. н., с. н. с., заведующий кафедрой аналитической и физической химии химического факультета, Челябинский государственный университет, Челябинск, Российская Федерация; e-mail: [email protected]. ORCID iD: https://orcid.org/0000-0002-9747-1241.

Агеенко Егор Игоревич, ассистент, кафедра аналитической и физической химии химического факультета, Челябинский государственный университет, Челябинск, Российская Федерация; e-mail: [email protected]. ORCID iD: https://orcid. org/0000-0002-2701-9831.

Поступила в редакцию 28.01.2021; одобрена после рецензирования 17.03.2021; принята к публикации 15.05.2021; опубликована онлайн 25.06.2021.