CC BY
0
Молекулы не меняются во время физических событий, но их состав меняется во время химических событий;
Химические реакции включают образование новых веществ из тех же атомов, из которых состоят исходные вещества.
Закон сохранения массы - масса веществ, участвующих в химической реакции, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Закон постоянства состава (закон кратных пропорций) - химически чистое соединение состоит из одних и тех же химических элементов независимо от способа получения, при этом массовое соотношение постоянно, а относительное число атомов выражается целыми числами.
Аллотропия - это наличие одного и того же химического элемента в виде простых веществ, различающихся по строению и свойствам.
Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым ядерным зарядом. Основными свойствами химического элемента являются его атомный номер и атомная масса, существование химических элементов в свободной форме, в отличие от сложных веществ, простые вещества состоят только из атомов одного химического элемента.
Список использованной литературы:
1. Алов, Н.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т.: Учебник / Н.В. Алов. -М.: ИЦ Академия, 2016. - 768 с.
2. Артемов, А.В. Физическая химия: Учебник для студентов учреждений высшего профессионального образования / А.В. Артемов. - М.: ИЦ Академия, 2016. - 288 с.
© Халлыева Г., 2024
УДК 338.48
Худайбердиев А.
преподаватель химического факультета Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Атаева Э Студент
Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Атагулыев Т. Студент
Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Бабакулыева Х. Студент
Туркменского государственного университета имени Махтумкули. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ АТОМНО - МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
Аннотация
В статье рассматривается основные понятия и законы химии атомно - молекулярное учение.
Ключевые слова: химия, атомно - молекулярное учение.
Предметами, изучаемыми в химии, являются химические элементы и соединения.
1. Все вещества состоят из молекул. Молекула - это мельчайшая частица вещества, обладающая одинаковыми химическими свойствами.
2. Молекулы состоят из атомов. Атом - это мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Разные элементы имеют разные атомы.
3. Молекулы и атомы движутся непрерывно; между ними действуют силы притяжения и отталкивания.
Химический элемент - это тип атома, характеризующийся определенным зарядом ядра и структурой электронной оболочки. В настоящее время известно 117 элементов: 89 из них встречаются в природе (на Земле), а остальные получены искусственно. Атомы образуют молекулы, когда они свободны и в сочетании с атомами того же или других элементов. Способность атомов взаимодействовать с другими атомами с образованием химических соединений определяется их строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него отрицательно заряженных электронов, образующих электрически нейтральную систему, подчиняющуюся специфическим для микросистем законам.
Атомное ядро — это центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, составляющих основную массу атомов.
Заряд ядра равен числу протонов в ядре или электронов в нейтральном атоме и соответствует атомному номеру элемента в таблице Менделеева. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массой А = Z + N.
Изотопы — это химические элементы с одинаковым ядерным зарядом, но с разными массовыми числами из-за разных нейтронов в ядре.
Химическая формула - это стандартное обозначение состава вещества с помощью химических символов. Сегодня известно более 100 тысяч органических соединений и более 4 миллионов органических соединений. Химическая формула показывает, какие элементы находятся в какой молекуле и в каком соотношении.
Аллотропия - явление образования химическими элементами нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Простые вещества - молекулы состоят из атомов одного и того же элемента. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов разных химических элементов.
Международная единица атомной массы равна 1/12 массы изотопа 12С, основного изотопа природного углерода.
1 а.е.м. = 1/12 м (12С) = 1,66057-10-24 г.
Относительная атомная масса (Аг) — это средняя атомная масса элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе), равная 1/12 атомной массы 12С.
Средняя абсолютная масса атома (т) равна атомной массе по сравнению с а.е.м.
Аг^) = 24,312 м = 24,312 1,66057 10-24 = 4,037 10-23 гр.
Эквивалентная молекулярная масса (Мг) — безразмерная величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества составляет 1/12 массы атома углерода 12С.
Относительная молекулярная масса элемента равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом их свойств.
Примеры.
Mg(B2O3) = 2 Аг(В) + 3 Аг(О) = 2 11 + 3 16 = 70
Mg(KAl(SO4)2) = 1 Аг(К) + 1 Аг(А1) + 2 Аг^) + 8 Аг(О) = 39 + 27 +64 + 8 16 = 258.
Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе атома. Число атомов и молекул в пробах обычных веществ очень велико, поэтому при описании количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.
Список использованной литературы:
1. Алов, Н.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т.: Учебник / Н.В. Алов. -М.: ИЦ Академия, 2016. - 768 с.
2. Артемов, А.В. Физическая химия: Учебник для студентов учреждений высшего профессионального образования / А.В. Артемов. - М.: ИЦ Академия, 2016. - 288 с.
© Худайбердиев А., Атаева Э., Атагулыев Т., Бабакулыева Х., 2024
УДК 338.48
Худайбердиева О., студент Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Бекназарова Д., студент Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Батырова Л., студент
Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
АТОМ, МОЛЕКУЛА, ИОН Аннотация
В статье рассматривается атом, молекула, ион.
Ключевые слова: Химия, атом.
Атом - это мельчайшая химически неделимая единица химического элемента, обладающая его свойствами. Атом состоит из ядра и электронов. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов. Молекула - это электрически нейтральная частица, состоящая из двух и более атомов, мельчайшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами. Заряженные молекулы называются ионами. Ион — это одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или приобретения одного или нескольких электронов в атоме или молекуле. В виде самостоятельных частиц ионы присутствуют во всех состояниях вещества — газах (преимущественно в атмосфере), жидкостях (растворах и растворах), кристаллах и плазме (преимущественно в межзвездном пространстве). .
Суммарная масса реагентов равна общей массе продуктов реакции. М.В. Открыт Ломоносовым (1748 г.), сформулирован в общей форме А. Лавуазье (1789 г.). Современная формулировка закона сохранения массы заключается в том, что общая масса системы равна массе вещества и энергии, поглощенной или выделенной той же системой.
(Ж. Л. Пруст, 1801-1808) - химически чистое соединение, независимо от способа получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем соотношение их масс постоянно и относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из фундаментальных законов химии.
Закон эквивалентов (И. Рихтер):
В молекулярных соединениях массы составляющих их веществ относятся друг к другу как эквиваленты.
Химический эквивалент — это действительная или условная доля вещества, способная соединять и замещать 1 моль атомов водорода или принимать (отдавать) 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях.
