CC BY
0
Список использованной литературы:
1. Алов, Н.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т.: Учебник / Н.В. Алов. -М.: ИЦ Академия, 2016. - 768 с.
2. Артемов, А.В. Физическая химия: Учебник для студентов учреждений высшего профессионального образования / А.В. Артемов. - М.: ИЦ Академия, 2016. - 288 с.
© Худайбердиев А., Атаева Э., Атагулыев Т., Бабакулыева Х., 2024
УДК 338.48
Худайбердиева О., студент Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Бекназарова Д., студент Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Батырова Л., студент
Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
АТОМ, МОЛЕКУЛА, ИОН Аннотация
В статье рассматривается атом, молекула, ион.
Ключевые слова: Химия, атом.
Атом - это мельчайшая химически неделимая единица химического элемента, обладающая его свойствами. Атом состоит из ядра и электронов. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов. Молекула - это электрически нейтральная частица, состоящая из двух и более атомов, мельчайшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами. Заряженные молекулы называются ионами. Ион — это одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или приобретения одного или нескольких электронов в атоме или молекуле. В виде самостоятельных частиц ионы присутствуют во всех состояниях вещества — газах (преимущественно в атмосфере), жидкостях (растворах и растворах), кристаллах и плазме (преимущественно в межзвездном пространстве). .
Суммарная масса реагентов равна общей массе продуктов реакции. М.В. Открыт Ломоносовым (1748 г.), сформулирован в общей форме А. Лавуазье (1789 г.). Современная формулировка закона сохранения массы заключается в том, что общая масса системы равна массе вещества и энергии, поглощенной или выделенной той же системой.
(Ж. Л. Пруст, 1801-1808) - химически чистое соединение, независимо от способа получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем соотношение их масс постоянно и относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из фундаментальных законов химии.
Закон эквивалентов (И. Рихтер):
В молекулярных соединениях массы составляющих их веществ относятся друг к другу как эквиваленты.
Химический эквивалент — это действительная или условная доля вещества, способная соединять и замещать 1 моль атомов водорода или принимать (отдавать) 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях.
Когда два вещества (простое или сложное) объединяются с образованием более чем одного соединения, масса одного вещества к той же массе другого вещества соотносится целыми числами, обычно меньшими. Закон кратных отношений был открыт Дж. Дальтоном в 1803.
Он был построен в 1808 году Ж. Л. Ги-Люссаком. Закон уровня звука определяется соотношением количества газов, участвующих в химической реакции, между собой и количества газообразных продуктов реакции, то есть количества вступающих в реакцию газов, при постоянных давлении и температуре. реакция соответствует отношению малых целых чисел.
Закон Авогадро гласит, что «равные объемы различных газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое количество молекул» — один из важных основных принципов химии. Ее сформулировал в 1811 году Амедео Авогадро (1776-1856), профессор физики в Турине.
Первый смысл закона Авогадро состоит в том, что один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем.
Второй смысл закона Авогадро: полярная масса первого газа равна произведению полярной массы второго газа и плотности первого газа относительно второго.
Атомная масса — это масса химического элемента, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м.). Ешьте за 1 час. 1/12 изотопа углерода с атомным весом 12 принимается равным 1 а.е.м. = 1,6605655 • 1027 кг. Атомная масса — это сумма масс всех протонов и нейтронов в конкретном атоме.
Молекулярная масса - это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равен полярной массе. Однако важно понимать разницу между молярной массой и молекулярной массой: они только численно равны и различаются по размеру. Молекулярные массы сложных молекул можно определить простым сложением молекулярных масс компонентов.
Список использованной литературы:
1. Алов, Н.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т.: Учебник / Н.В. Алов. -М.: ИЦ Академия, 2016. - 768 с.
2. Артемов, А.В. Физическая химия: Учебник для студентов учреждений высшего профессионального образования / А.В. Артемов. - М.: ИЦ Академия, 2016. - 288 с.
© Худайбердиева О., Бекназарова Д., Батырова Л., 2024
УДК 338.48
Хуммедов Г.
Преподаватель кафедры физика-химии Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Агаева О.
студент Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Алтыева Д.
студент Туркменского государственного университета имени Махтумкули.
Ашыргелдиева Г.
студент Туркменского государственного университета имени Махтумкули. ОСНОВНЫЕ МЕТОДЫ УЛУЧШЕНИЯ КАЧЕСТВА ВОДЫ Аннотация
В статье рассматривается основные методы улучшения качества воды.
