CC BY
11СРАВНИТЕЛЬНЫЙ АНАЛИЗ АНОДНЫХ ОКСИДОВ АЛЮМИНИЯ
1 мкм, тогда как образец (рисунок 4б) имеет мозаичную структуру. Размер мозаики 1 - 3 мкм.
Рисунок 5. Электронные снимки АОП полученных на постоянном токе в щавелевой кислоте: А - при плотности тока 1 А/дм2, Б - 2
2 Х
А/дм и увеличениях в 1000 (верхние снимки) и 10000х (нижние снимки)
На рисунке 5а и 5б представлены электронные снимки пленок, сформированных в свежеприготовленном растворе Н2С204 на постоянном токе при разных плотностях, равных 1 А/дм2 и 2 А/дм . Оба образца характеризуются однородной шероховатой поверхностью, но различаются размером включений непроанодированного алюминия: у первого они достигают размеров 1 мкм, а у второго ~
0,01 - 0,1 мкм. Сказывается влияние величины плотности тока анодирования.
На пленках, полученных на постоянном токе явно выражена анизотропность поверхности, тогда как у пленок сформированных на переменном токе она незначительна.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Состав, структура и свойства анодных оксидов алюминия отличаются друг от друга и определяются многими факторами. Это обстоятельство должно учитываться при использовании данного материала на практике.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Yang S.G., et al. // Phys. Lett. A. 2003. 318, № 4-5
2. Ведерников А.П. Изоляция оксидных пленок алюминия - Казань: ЦБТИ, 1959. - С. 91-93.
3. F. Paulik, J. Paulic, L. Erdey // Z. anal. Chem., 1958. - V. 160. - P. 241.
4. Компанеец Е.Ю. Взаимодействие с водой анодного оксида. Диссерт. канд. хим. наук. - Барнаул. - 1980. - 190 с.
5. А.В. Вихарев, В.И. Верещагин, А.А. Виха-рев, И.Н. Заезжаева, Л.Ю. Макаренко // Ползуновский вестник. - Барнаул, 2004. -№4. - С. 104-107.
КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ Mn5Si3, Mn5Ge3 и Mn5(Ge1-xSix)3 В СЕРНОКИСЛОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ
А. Б. Шеин
В работе изложены результаты исследования коррозионно- электрохимического поведения Mn5Si3, Mn5Ge3, а также соединений типа Mn5(Gei-xSix)3 в сернокислом электролите. Показано, что анодная стойкость германида марганца в сернокислом электролите существенно ниже, чем силицида марганца, что связано с меньшей стойкостью Ge в сравнении с Si, и лучшей растворимостью оксидов германия. Соединения Mn5(Gei-xSix)3 характеризуются сложным электрохимическим поведением, при анализе которого следует учитывать такие внутренние факторы процесса, как состав поверхностных слоев и появление связи Ge-Si в соединениях.
Поиск и разработка новых коррозионно-стойких материалов приводит к необходимости исследования ранее не изученных в коррозионном аспекте сплавов и, в частности, интерметаллических и металлоподобных соединений. Отсутствие единых теоретических
концепций, позволяющих прогнозировать электрохимические характеристики таких материалов, исходя из их качественного и количественного состава, серьезно сдерживает быстрое развитие данной области электрохимического материаловедения.
Ранее нами подробно исследовано электрохимическое поведение силицидов и гер-манидов марганца в кислых электролитах [13], и показано, что анодный процесс на этих электродах протекает селективно и характеризуется преимущественной ионизацией металлического компонента.
Представляет интерес исследовать более сложные, многокомпонентные объекты -соединения типа Мп5(Се1-х8|х)3.
Физические характеристики этих соединений описаны в [4,5], а их электрохимические свойства ранее не изучались.
Цель работы - исследовать коррозион-но-электрохимическое поведение, а также кинетику парциальных электродных процессов на Мп5(Се1-х8|х)3, где х = 0.05 - 0.9 в сернокислом электролите.
Изготовление образцов Мп5(Се1-х8|х)3, подготовка электродов к исследованиям, методики электрохимических измерений аналогичны использованным ранее [1-3]. Поляризационные потенциостатические и циклические (скорость развертки потенциала V = 5 мВс-1) кривые снимали с помощью потенцио-стата ПИ-50-1. Рабочий раствор - 0.5 М Н2804. Значения потенциала Е в работе приведены к стандартной водородной шкале.
Потенциостатические поляризационные кривые (ПК) для 81, Се, Мп5813, Мп5Се3, а также для Мп5(Се1-х8|х)3, полученные в 0.5М Н2804, представлены на рисунке 1, результаты их обработки - в таблице 1. Видно (рисунок 1,а), что скорость катодного процесса возрастает с увеличением количества Si в соединениях, исключение составляет сам Мп58|3, при этом катодные ПК многокомпонентных электродов всё больше походят на катодную ПК Si, как по величине Тафелева наклона Ьк, так и по значениям плотности катодных токов ¡к.
Известно, что потенциал коррозии марганца Екор » -1.0 В. Лимитирующей стадией реакции выделения водорода на Мп является, вероятно, разряд ионов Н3О+. Высокое значение Ьк на 81, очевидно, связано с окис-ленностью поверхности электрода даже при сильно отрицательных Е. Катодная ПК Се имеет характерный излом. Эффект снижения перенапряжения при низких плотностях тока обусловлен изменением состояния поверхности Се-электрода, а именно, прохождением через точку нулевого заряда. При малых поляризациях, одновременно с выделением водорода, продолжается саморастворение Се, при больших поляризациях наблюдается одновременное выделение водорода и образование СеН4. Порядок катодной реакции п
на Мп5813 равен 0.61 [3]. Дробное значение п может быть, по-видимому, связано с тем, что выделение водорода на силициде марганца реализуется по разным маршрутам на металлической и неметаллической компонентах соединения. Особенности катодного поведения Мп5Се3, вероятно, определяются металлическим компонентом, при этом п = 0,81. По-видимому, на Мп5Се3, как и на Мп, лимитирующей стадией катодного процесса является разряд ионов Н3О+. Вместе с тем, при Е более положительных, чем потенциал коррозии Мп, участок катодной ПК для Мп5Се3 напоминает катодную ПК для чистого Се. При Е, более отрицательных, чем Екор Мп, наклон катодной ветви ПК для Мп5Се3 уменьшается, катодные токи увеличиваются, стремясь к значениям ¡к, характерным для Мп.
-Е ,В
1,2
0,8
0,4
-Е ,В
■3
■1
1
1д1 (I, А/ м2 )
Рисунок 1. Катодные (а) и анодные (б) потен-
циостатические поляризационные кривые, полученные в 0.5М Н2804: 1 - 81, 2 - Мп58|3, 3
- Мп5Сео.бо812.4о, 4 - Мп5Се2.4о81о.ао, 5 -Мп5Се2.558|0.45, б - Мп5Се2.8581о.15, 7 - Мп5Се3, 8 - Се, 9 - Мп5Сео.3о8|2.7о
Все вышеперечисленные факторы могут оказать влияние на реакцию выделения во-
5
4
а
3
1
1
3
0
7
1
2
КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ Мп5313, Мп5Се3 и Мп5(Се1-хБ1х)3 В
СЕРНОКИСЛОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ
дорода на Мп5(Се1-хБ1х)3, которая протекает с разной скоростью на атомах компонент, составляющих соединения.
Таблица 1
Кинетические параметры электрохимических процессов на Мп, Се, Б1, Мп5Б13, Мп5Се3 и Мп5(Се1-хБ1х)3 в 0.5М Н2804
Электрод Е1 В Екор> В ^•кор, ьЬ В ь^ в
А/м2
Mn -0.677 34.70 0.146 0.060
Ge -0.062 1.2410-2 0.144 0.096
Si -0.077 5.62.10-2 0.151 0.110
Mn5Ge3 -0,112 0.224 0.173 0.069
Mn5Ge2.85Si0.15 -0.162 2.69.10-2 0.191 0.062
Mn5Ge2.55Si0.45 -0.302 0.759 0.163 0.079
Mn5Ge2.40Si0.60 -0.322 0.288 0.160 0.120
Mn5Ge0.60Si2.40 -0.152 3.6310-2 0.147 0.139
Mn5Si3 -0.297 1.5710-2 0.127 0.153
Потенциалы коррозии соединений Мп5Се255Б1а45 и Мп5Се24Б1аб имеют значения близкие к Екор для Мп5Б13, хотя ток коррозии этих сплавов больше, чем ^ор силицида марганца.
Скорость анодного растворения марганца высока: плотность анодного тока (¡а) в диапазоне АЕ = -0.6...+2.0 В равна 1.3103 А/м2. В то же время анодное растворение кремния происходит со скоростью меньшей ~ на 3 порядка величины ¡а, нежели растворение марганца, а значение Екор для Б1 ~ -0.1 В. Согласно литературным данным [7], равновесный потенциал чистой неокисленной поверхности кремния в кислой среде Е = -0.86 В, но в обычных условиях из-за присутствия оксидной пленки потенциал коррозии кремния равен -0.1 В. Германий растворяется при анодной поляризации значительно сильнее, чем кремний, но слабее, чем марганец [3]. Еще более существенное понижение ^ наблюдается для силицида марганца. Скорость анодного растворения Мп5Б13 ~ на 4 порядка ниже, чем скорость растворения Мп и ~ на 2 порядка ниже, чем ^ для Б1 [3]. Гер-манид марганца обладает существенно меньшей анодной стойкостью в сравнении с силицидом (рисунок 1,б) и, кроме того, при анодной поляризации он растворяется лучше, чем чистый германий, но медленнее, чем марганец.
Резкое различие в анодном поведении марганца и его силицида вряд ли обусловлено простым повышением прочности связи Мп-Б1 в сравнении с Мп-Мп. Очевидно, оно также связано с различными механизмами их растворения. Стандартный потенциал мар-
ганца Е^п2+/Мп= -1.18 В, а его пассивация не
наблюдается в области потенциалов АЕ = -1.18...+1.40 В при рН = 0 - 1. Согласно [7], в этой области Е марганец растворяется с образованием Мп2+. По данным работы [8], при значениях Е > 0,6 В образуются оксиды марганца, которые не обладают значительной плотностью, чтобы пассивировать Мп. Указывается на возможность образования на Мп многофазных пленок с увеличением или уменьшением степени окисления марганца уже после их образования. Это, в частности, осложняет достижение воспроизводимости результатов при изучении растворения марганца в различных средах. При наличии на поверхности электрода пористой пленки электролит соприкасается через поры не только с рядом оксидов различного состава, но и с металлом, и говорить в данном случае об одном потенциалопределяющем процессе, по мнению автора [8], трудно.
В той же области потенциалов кремний находится в окисленном состоянии соответственно возможным реакциям: Б1 + 2 Н2О - БЮ2 + 4 Н+ + 4 е; Е0 = -0.857 В Б1 + 3 Н2О = Н2БЮ3 + 4 Н+ + 4 е; Е0 = -0.840 В.
Кремний обладает большим сродством к кислороду. Существование оксидной пленки можно обнаружить даже после анодной поляризации Б1-электрода в растворе НР, в котором пленка хорошо растворима.
В случае силицида марганца Мп5Б13 имеет место селективное растворение марганца из подрешетки в металлоподобном соединении, сопровождаемое окислением кремния до БЮ2. В таком случае растворение Мп может контролироваться как его диффузией в сплаве, так и диффузией его окисленной формы в порах поверхностного слоя, состоящего из БЮ2. Причем, чем выше содержание Б1 в сплавах с металлами, тем более компактные и плотные пленки образуются на поверхности.
Механизм растворения Мп5Се3, по-видимому, иной, чем Мп5Б13. При анодной поляризации в исследуемой области потенциалов германий образует оксиды СеО и Се02. Оксид Се02 малоустойчив и способен растворяться уже в Н2О. Оксид СеО более стоек, однако его растворимость, конечно, существенно выше, нежели диоксида кремния. По данным работы [7], образующаяся на поверхности Се-электрода в процессе анодной поляризации оксидная пленка не обладает пассивирующими свойствами и не тормозит реакцию анодного растворения до тех пор, пока не возникнут затруднения с удале-
нием продуктов реакции от поверхности электрода. Согласно [9], при окислении Ge при Е = 0.15 - 0.35 В на поверхности происходит электрохимическая адсорбция кислорода (1-13 монослоев в зависимости от Е и времени окисления). Окисление при Е > 0.35 В приводит к дополнительному образованию монослоя оксида GeO. При Е >0.57 В на поверхности германия образуются толстые слои фазового оксида, которые не восстанавливаются полностью при катодной поляризации. Вследствие более высокой стойкости SiO2 силицид Mn5Si3 обладает большим химическим сопротивлением в кислотах по сравнению с германидом Mn5Ge3. При анодной поляризации Mn5Ge3 в раствор переходят оба компонента соединения (в отличие от Mn5Si3), правда, с различными скоростями (германий растворяется медленнее марганца). С этим связан тот факт, что анодные токи для Mn5Ge3 ниже, чем для Mn, но выше, чем для Ge.
Таким образом, при анодном растворении Mn5(Ge1_xSix)3 следует учитывать селективную ионизацию Mn при достаточно отрицательных потенциалах, а также возможность образования на поверхности смеси оксидов Si и Ge, один из которых является достаточно растворимым, а другой (SiO2) - уникально стойким в кислых средах.
Анодная ПК Mn5Ge03Si27 располагается в области потенциалов, характерных для ПК Si, а до 0.6 В повторяет ход кривой Mn5Si3. Такое поведение этого соединения, вероятно, обусловлено атомами Si. С уменьшением в решетке сплава Ge-Si числа атомов Ge по мере замещения его кремнием, связи Ge-Ge постепенно превращаются в связи Ge-Si, причем возможно появление и связей Si-Si. При дальнейшем анодном растворении (Е>0.6 В) Mn5Ge0.3Si2.7 большой вклад в процесс вносят атомы Ge. Вид ПК для других исследуемых многокомпонентных соединений с меньшим содержанием Si напоминает скорее кривую анодного растворения Ge, что подтверждает значительную роль атомов германия в анодном процессе на исследуемых сплавах.
Из результатов, приведенных на рисунке 1,б, следует, что наибольшей анодной стойкостью обладает Mn5Si3. Замена атомов Si на атомы Ge вызывает, как правило, рост ia, а анодные ПК соединений показывают сложную зависимость lgi от Е. Так анодная стойкость Mn5Ge0.30Si2.70 уменьшается приблизительно на 2 порядка, а Mn5Ge0.60Si2.40 - на 3 порядка по сравнению с Mn5Si3. Такое повышение ia характерно для сплавов с содержа-
нием 1.88%, 5.62%, 7.50% атомов Si вплоть до потенциала приблизительно равного 0.6 В, при котором происходит образование GeO2 и его химическое растворение (в случае чистого германия). Вследствие более низких значений Екор соединений Мп5Ое2.55810.45 и Мп5Ое2.55810.45 по сравнению с Екор 81 и Ое , на начальной стадии анодного процесса происходит селективное растворение атомов Мп из соединений. Далее анодные кривые соединений совпадают с анодной ПК германида марганца, при этом фиксируются значения плотности токов, приблизительно равные 1000 А/м2. При Е>1.2 В на всех кривых исследуемых сплавов, за исключением Мп5813, наблюдаются осцилляции тока, скорее всего, связанные с процессами пассивации-депассивации поверхности сплавов оксидами Ое.
Исследование анодного процесса методом циклической вольтамперометрии (ЦВА) показало, что для Мп5813 анодный пик тока практически вырождается уже на 4-5 циклах. Данные результаты согласуются с предположением о селективном растворении марганца и обеднении им поверхностных слоев сплава.
ЦВА-кривые прямого и обратного хода для Мп и Ое различаются слабо, что доказывает отсутствие пассивации данных материалов в сернокислом электролите, а величины ¡а во всех циклах намного выше, чем для 81 и Мп5813. Наиболее сложную форму имеют ЦВА-кривые для Мп5Ое3. Вслед за участком, характеризующимся малыми ¡а, на кривых наблюдается заметный рост значений плотности анодного тока, а начиная с Е > 1,2 В, фиксируются осцилляции тока, связанные, возможно, с процессами образования-разрушения оксидных пленок. На участках кривых обратного ходя значения ¡а также остаются достаточно высокими. С увеличением № цикла анодные токи уменьшаются в значительно меньшей степени, чем для силицида марганца.
Метод циклической вольтамперометрии позволяет установить появление осцилляций тока при Е > 1.2В для Мп5Ое248106 (рисунок 2).
Значение тока для первого пика в случае Мп5Ое068124 существенно уменьшается по сравнению с Мп5Ое3, а на втором цикле этот пик совсем исчезает. На ЦВА кривой для Мп5813 анодный пик при этих же потенциалах не наблюдается. Очевидно, анодный пик при Е » 0.2-0.3 В объясняется ионизацией атомов Ое в соединениях. С этим же связано возникновение осцилляций тока на кривых прямого и обратного хода для многокопонентных со-
КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ Mn5Si3, Mn5Ge3 и Mn5(Ge1.xSix)3 В
СЕРНОКИСЛОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ
единений с малым содержанием Si (1.88%, 5.62%, 7.50%), подобных таковым для Мп5Се3. На ЦВА-кривой соединения с 30% атомов Si (Мп5Сео.6812.4) осцилляции тока едва заметны только в первом цикле, а в последующих циклах они вырождаются (рисунок 2), а для Мп5813 такие осцилляции тока вообще не характерны.
I, мА /см 2
' Е,В
Рисунок 2. Первые циклы циклических вольт-амперных кривых соединений, полученные в 0.5М Н2804 при скорости развёртки 5 мВ/с: 1 -
Мп5Сез, 2 - Mn5Ge2.85Si0.15, 3 - Mn5Ge2.55Si0.45, 4 - Mn5Ge2.40Si0.60, 5 - Mn5Ge0.60Si2.40
, А/ м2 4000т
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
(-1^1/2
Рисунок 3. Хроноамперометрические кривые в 1н Н2804: 1 - Mn5Ge0.60Si2.40, 2 - Mn5Ge3, 3 -
Mn5Ge2.85Si0.15, 4 - Mn5Ge2.40Si0.60, 5 -Mn5Ge2.55Si0.45
Электрохимическое поведение исследуемых многокомпонентных соединений изучали также хроноамперометрическим методом. Из полученных зависимостей плотности тока от времени при Е=1.33 В (рисунок 3), видно, что на начальной стадии Mп5Ge2.858i0.15, также как и Mn5Ge3, растворяется равномерно (и не зависит от хотя значения ^ выше для тройного соединения. Для Mn5Ge2.55Si0.45, Mп5Ge2.48iо.6 и Mn5Ge0.6Si2.4 при малых t наблюдается зависимость i от ^ причем и для Mn5Ge0.6Si2.4 ниже чем ^ для Mn5Ge3, а для первых двух соеди-
нений - выше. Через 100 секунд с начала анодного процесса скорость растворения соединений падает. При больших значениях t
1/2
i,t - кривые для всех соединений стремятся к нулю. Это является показателем селективного растворения Mn по механизму нестационарной объёмной диффузии при больших t. Падение плотности тока во времени обусловлено также образованием продуктов коррозии и уменьшением доли свободной поверхности, на которой протекают процессы окисления.
Титриметрическим методом было определено содержание Mn в растворе 0,5М H2SO4 после анодной поляризации при Е=1.33 В.
Результаты показали, что количество Mn, перешедшего в раствор в результате анодной поляризации соединений Mn5Ge2.85Si0.15, Mn5Ge2.55Si0.45, Mn5Ge2.4Sio.6 и Mn5Ge3, остаётся практически неизменным. Скорее всего, как и в случае германида марганца, при данном потенциале основным процессом являются электрохимические и химические превращения Ge и его оксидов, а атомы Mn селективно растворяются по типу твёрдофазной диффузии. Количества Mn в сернокислом растворе существенно уменьшаются с ростом Si в сплаве до 30%.
Поведение тройных соединений с небольшим содержанием Si (Mn5Ge2.85Si0.15, Mn5Ge255Si045, Mn5Ge24Sio6) в области потенциалов начала анодного растворения (до Е « 0.6 В), скорее всего, объясняется появлением новой связи Ge-Si.
Анодная стойкость германида марганца в сернокислом электролите существенно ниже, чем силицидов марганца, что связано с меньшей стойкостью Ge в сравнении с Si, и лучшей растворимостью оксидов германия, так как существенную роль здесь играет степень локализации валентных электронов Si и Ge и образование стабильных sp3 - конфигураций, которые у Ge энергетически менее устойчивы, чем у Si.
Таким образом, многокомпонентные соединения Mn5(Ge1-xSix)3 характеризуются сложным электрохимическим поведением, при анализе которого следует учитывать такие внутренние факторы процесса, как: шероховатость, состав поверхностных слоев, а также появление связи Ge-Si в соединениях.
Работа выполнена при финансовой поддержке аналитической ведомственной целевой программы Минобразования РФ «Развитие научного потенциала высшей школы (2009-2010 годы)».
0
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Бояринцева Е.Н., Шеин А.Б. // Журн. прикл. химии. 2000. Т. 73. № 11. С. 18401842.
2. Шеин А.Б., Зубова Е.Н. // Защита металлов. 2005. Т. 41. № 3. С. 258-266.
3. Шеин А.Б., Зубова Е.Н. // Электрохимия. 2004. Т. 40. №2.С. 222-227.
4. Panissod P., Qachaqu A., Kappel G. // J.Phys.C.: Solid State Phys. 1984. Vol. 17. № 32. P. 5799-5810.
5. Kappel G., Fischer G., and Jae'gle' A. // Phys. Status Solidi (a). 1976. Vol. 34. P. 691-696.
6. Жураковский Е.А., Францевич И.Н. Рентгеновские спектры и электронная структура силицидов и германидов. - Киев: Наук. думка. 1981. - 319с.
7. Справочник химика / Под ред. Никольского Б.П. Л.: Химия. 1964. Т.3. 1006 с.
8. Агладзе Р.И. Коррозия марганца и его сплавов // Труды 3-го Междунар. конгресса по коррозии металлов. М.: Мир. 1968. Т.1. С.244-256.
9. Ефимов А.И., Белорукова Л.П., Василько-ва И.В., Чечев В.П. Свойства неорганических соединений: Справочник. Л.: Химия. 1983. -392 с.
ВЛИЯНИЕ ОКСИДОВ И ХЛОРИДОВ МЕТАЛЛОВ НА ПАРАМЕТРЫ ЭНЕРГОВЫДЕЛЕНИЯ В ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛАХ НА ОСНОВЕ НИТРАТА АММОНИЯ
В.Н. Попок, В.Н. Хмелев
В статье представлены результаты исследования влияния оксидов и хлоридов металлов на параметры горения и термического разложения энергетических конденсированных систем на основе бесхлорного окислителя нитрата аммония.
ВВЕДЕНИЕ
Как показано в литературе [1-4], одной из важнейших проблем, сдерживающих применение нитрата аммония (НА) в смесевых энергетических материалах (ЭМ), является низкая эффективность горения как самого НА, так и топливных систем на его основе. Под низкой эффективностью горения понимают низкие значения скорости и температуры горения, а также, как следствие, высокие значения энергомассовых потерь на агломерацию и шлакообразование при горении металлизированных ЭМ на основе НА.
Одним из эффективных путей решения рассматриваемых проблем является применение в смесях ЭМ на основе НА катализаторов термического разложения и горения. Выбор катализаторов горения и термического разложения смесевых материалов является достаточно сложной проблемой, которую в общем случае необходимо связывать с физико-химическими особенностями этих процессов. Непосредственное применение данных по катализу горения и разложения индивидуальных соединений зачастую оказывается невозможным применительно к гетерогенным смесям на их основе. В качестве примера такой ситуации можно привести результаты
А.П. Глазковой [3], показавшей, что такой самый эффективный катализатор разложения и горения нитрата аммония как бихромат калия, в смесевых гетерогенных композициях сохраняет свою эффективность только в смесях ЭМ на основе нитроэфирных горючих-связующих.
Специфической особенностью НА и ЭМ на его основе является существование расплавленного слоя НА на поверхности горящих образцов, что облегчает образование как сажистого слоя в окрестности поверхности горения, так и накопление частиц катализатора в этой области и возможность перевода некоторых из катализаторов в растворенное состояние в расплаве НА, что существенно изменяет параметры каталитической эффективности. При выборе конкретных классов катализаторов для анализа их каталитической эффективности в настоящей работе руководствовались как литературными данными, в основном изложенными в работах А.П. Глазковой и Г.Б. Манелиса с сотрудниками [2, 3], так и результатами качественной теории катализа [5]. Кроме этого, принималось во внимание, что некоторые катализаторы могут участвовать в обменных процессах с алюминием (например, хлорид олова (II)) при сопутствующем растворении окисной пленки на
