CC BY
2
Н2С сн2 н:с сн.
Завершение процесса определяли путем определения кислотного числа высвободившейся жирной кислоты.
Список использованной литературы:
1. Технологии перепаботки жиров. Метод. Указания к лабораторным работам. А.И. Ламоткин, В.С. Болотовский, В.Л. Флейшер. - Минск: БГТУ, 2007.
2. Селиванов С. Е. Утилизация отходов соапстоков / С. Е.Селиванов, М. И. Кулик. М.: Дрофа, 2008.
3. Горелова О. М., Кравченко Н. И. Исследование возможности переработки жиросодержащих отходов производства, растительных масел. Ползуновский вестник. № 4. Т. 1, 2015.
© Сапармухамедова М., 2024
УДК 54
Тулеков Я., преподаватель. Туркменский государственный университет имени Махтумкули
Ашхабад, Туркменистан. Акджаев Х., студент.
Туркменский государственный университет имени Махтумкули
Ашхабад, Туркменистан. Бекмырадова А., студент. Туркменский государственный университет имени Махтумкули
Ашхабад, Туркменистан. Атагаррыева Э., студент. Туркменский государственный университет имени Махтумкули
Ашхабад, Туркменистан.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЗОЛОТА Аннотация
Золото растворяется в растворах синильной кислоты и ее солей, и это свойство породило ряд методов извлечения цианированием руд.
Ключевые слова:
метал, химических элементов, Аи, сопротивление, атом.
Золото (химический символ — Аи, от лат. Аигит) [5] — элемент 11-й группы (по устаревшей классификации — побочная подгруппа первой группы) шестого периода периодической системы химических элементов с атомным номером. 79. Простое вещество золото - благородный металл желтого цвета.
Чистое золото — мягкий металл, имеющий желтый цвет из-за релятивистского эффекта электронов. Красноватый оттенок некоторым золотым изделиям, например монетам, придается добавлением других металлов, в частности меди. В тонких пленках золото просвечивает зеленым. Золото имеет высокую теплопроводность и низкое электрическое сопротивление. Золото - очень тяжелый металл: плотность чистого золота 19,32 г/см3 (шарик из чистого золота диаметром 46,237 мм имеет массу 1 кг). По плотности он занимает седьмое место среди металлов после осмия, иридия, платины, рения, нептуния и плутония. Вольфрам имеет плотность, сравнимую с золотом (19,25 грамма на кубический сантиметр).
Высокая плотность золота облегчает его добычу, поэтому даже простые технологические процессы
— например, промывка на шлюзах — могут обеспечить высокую степень извлечения золота из промытой породы.
Золото — очень мягкий металл: твердость по шкале Мооса ~2,5, по шкале Бринелля — 220-250 МПа (сопоставима с твердостью гвоздя). Золото также очень пластично: его можно ковать в листы толщиной до ~ 0,1 мкм (100 нм) (сусальное золото); При такой толщине золото полупрозрачно и в отраженном свете имеет желтый цвет, а в проходящем свете помимо желтого окрашивается в голубовато-зеленый цвет. Золото можно вытягивать в проволоку с линейной плотностью до 2 мг/м. В апреле 2019 года группа российских учёных-физиков под руководством кандидата физико-математических наук Алексея Владимировича Арсенина[11] (Центр фотоники и двумерных материалов МГУ) впервые в мире получила «двумерное» золото — пленка золота толщиной 3-4 нм путём прикрепления её атома к специальной подложке — сульфиду молибдена (MoS2). Подобные пленки, по мнению российских физиков и нанотехнологов, должны найти применение при создании прозрачной электроники будущего. Исследования новой формы золота показали, что оно сохраняет свойства металла даже при такой сверхтонкой толщине.
Причина, по которой цвет золота отличается от цвета большинства металлов, заключается в небольшой энергетической щели между наполовину заполненной 6s-орбиталью и заполненной 5d-орбиталью. В результате золото поглощает фотоны в синей, коротковолновой части видимого спектра, начиная примерно с 500 нм, но отражает более длинноволновые фотоны с меньшей энергией, которые не способны перенести 5d-электрон на вакансию в 6s-орбиталь (см. рис.). Вот почему я выбрал золото при освещении белым светом. Сужение щели между 6s и 5d уровнями вызвано релятивистскими эффектами
— в сильном кулоновском поле вблизи ядра золота орбитальные электроны движутся со скоростями, составляющими значительную часть скорости света, а на s-электронах, у которых максимальная орбитальная плотность находится в центре атома, релятивистский эффект Орбитальное сжатие сильнее, чем у р-, ^электронов, плотность которых стремится к нулю в электронном облаке вблизи ядра. Кроме того, релятивистское сжатие s-орбиталей увеличивает экранировку ядра и ослабляет притяжение к ядру электронов с более высокими орбитальными моментами (косвенный релятивистский эффект). В целом уровень 6s снижается, а уровень 5d увеличивается.
Золото — один из самых инертных металлов, находящийся в ряде напряжений справа от всех других металлов. В обычных условиях он не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, поэтому считается благородным металлом в отличие от обычных металлов, разрушающихся кислотами и щелочами. В XIV веке была открыта способность царской водки растворять золото, что опровергло мнение
о его химической инертности. Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3, в этой степени окисления оно легко образует устойчивые плоско-квадратные комплексы [АиХ4] с однозарядными анионами С1-, СЫ-). Относительно устойчивыми соединениями со степенью окисления +1 являются линейные комплексы [АиХ2]-. Долгое время считалось, что +3 — это высшая возможная степень окисления золота, однако с помощью дифторида криптона удалось получить соединения Аи+5 (фторид AuF5, солевой комплекс [AuF6]-). Соединения золота^) стабильны только с фтором и являются сильнейшими окислителями.
Содержание золота в земной коре очень низкое — 4,3-10-7% по массе (0,5-5 мг/т[34][35]), но высокообогащенные металлом месторождения и территории очень многочисленны. Золото также существует в воде. В одном литре как морской, так и речной воды содержится менее 5-10-9 граммов золота, что примерно соответствует 5 килограммам золота в 1 кубическом километре воды. Месторождения золоторудных руд встречаются преимущественно в районах развития гранитоидов, небольшое количество связано с основными и ультраосновными породами. Золото образует промышленные концентрации в постмагматических, преимущественно гидротермальных, месторождениях. В экзогенных условиях золото является очень устойчивым элементом и легко накапливается в россыпях. Однако субмикроскопическое золото, входящее в состав сульфидов, приобретает способность мигрировать в зоне окисления при окислении последних. В результате золото иногда накапливается в зоне вторичного сульфидного обогащения, но максимальная его концентрация связана с накоплением в зоне окисления, где оно связано с гидроксидами железа и марганца. Миграция золота в зоне окисления сульфидных месторождений происходит в виде бромидных и йодидных соединений в ионной форме. Некоторые учёные допускают растворение и перевод золота в виде сульфата оксида железа или в виде суспензии суспензии.
Список использованной литературы:
1. Биоорганическая химия: учебник / Тюкавкина Н. А., Бауков Ю. И., Зурабян С. Э.. - 2010. - 416 с.
2. Биоорганическая химия: учебное пособие / Братцева И.А., Гончаров В.И. Ставрополь: Изд-во СГМА, 2010. - 196 с.
3. Биоорганическая химия: учебное пособие / Кнорре Д.Г., Годовикова Т.С., Мызина С.Д., Федорова О.Г.- Новосибирск: Новосиб. гос. ун-т, 2011 - 480 с.
© Тулеков Я., Акджаев Х., Бекмырадова А., Атагаррыева Э., 2024
