АНАЛИЗ КАТИОНОВ РТУТИ Текст научной статьи по специальности «Математика»

использованы в создании высокоэффективных систем передачи энергии. Исследования в области координационных соединений также открывают новые возможности для создания молекулярных магнитов, материалов для информационных технологий и медицины.

Неорганическая химия остаётся одним из самых важных направлений современной науки. Её достижения играют ключевую роль в разработке новых технологий, способствующих решению глобальных проблем человечества. В ближайшие десятилетия можно ожидать значительных открытий в этой области, которые окажут влияние на такие отрасли, как энергетика, экология, медицина и высокие технологии.

Список использованной литературы:

1. Smith, J. M. _Advances in Inorganic Chemistry_ (2021).

2. Wang, L. & Kim, H. _Nanomaterials in Energy Applications_ (2020).

3. Brown, A. B. & Lee, T. _Catalysis for Environmental Applications_ (2022).

Reference:

1. Smith, J. M. _Advances in Inorganic Chemistry_ (2021).2. Wang, L. & Kim, H. _Nanomaterials in Energy Applications_ (2020).3. Brown, A. B. & Lee, T. _Catalysis for Environmental Applications_ (2022).

©Atayeva O., Rejepov Y., Shamuradov M., Tajiyev U., 2024

УДК 543.3

Халлыева Г.

Преподаватель кафедры неорганической и аналитической химии

ТГУ имени Махтумкули г. Ашхабад. Туркменистан Акмаммедов Х.

Студент 5 курса химического факультета ТГУ имени Махтумкули

Гурбанова А.

Студентка 5 курса химического факультета ТГУ имени Махтумкули

Эсенмырадов Б.

Студент 5 курса химического факультета ТГУ имени Махтумкули АНАЛИЗ КАТИОНОВ РТУТИ Аннотация

В данной статье рассматриваются методы анализа катионов ртути Hg2+ и Hg+, включая осадительные реакции, колориметрические методы, электрохимические методы и атомно-абсорбционный анализ. Особое внимание уделяется их химическим свойствам, а также условиям и особенностям применения различных методов. Описаны меры предосторожности при работе с ртутью из-за ее высокой токсичности.

Ключевые слова

катионы ртути, Hg2+, Hg+, анализ ртути, осадительные реакции, колориметрия, электрохимия, атомно-абсорбционный анализ, токсичность.

Hallyyeva G.

Lecturer of the department of Inorganic and analytical chemistry at Makhtumkuli

Turkmen state university Ashgabat, Turkmenistan Akmammedov H.

5thyear student of the faculty of chemistry at Makhtumkuli Turkmen state university Ashgabat, Turkmenistan Gurbanova A.

5thyear student of the faculty of chemistry at Makhtumkuli Turkmen state university Ashgabat, Turkmenistan Esenmyradov B.

5thyear student of the faculty of chemistry at Makhtumkuli Turkmen state university Ashgabat, Turkmenistan

MERCURY CATION ANALYSIS Abstract

This article discusses the methods of analyzing mercury cations Hg2+ and Hg+, including precipitation reactions, colorimetric methods, electrochemical techniques, and atomic absorption analysis. Special attention is given to their chemical properties, as well as the conditions and features of applying different methods. Precautionary measures are highlighted due to the high toxicity of mercury.

Keywords

mercury cations, Hg2+, Hg+, mercury analysis, precipitation reactions, colorimetry, electrochemistry, atomic absorption analysis, toxicity.

Ртуть — это тяжелый металл, который существует в природе и в разных химических формах. Катионы ртути (Hg2+ и Hg+) имеют важное значение в аналитической химии из-за их токсичности, а также промышленного и экологического значения. В данной статье мы рассмотрим основные методы анализа катионов ртути, их химические свойства и способы обнаружения.

1. Hg2+ (меркурий II) - наиболее стабильная форма ртути в растворах. Этот катион образует с водой иона гидратированные формы, а также образует комплексы с различными анионами, такими как СГ, Br", I". Hg2+ легко образует осадки, такие как хлорид ртути (II) HgCl2, который растворим в воде, и бромид ртути (II) HgBr2. Сульфид ртути (HgS) является крайне нерастворимым и образует черный осадок.

2. Hg+ (меркурий I) - менее стабильная форма ртути, обычно существует в виде ионного комплекса Hg22+. Этот комплекс обладает тенденцией к диспропорционированию в растворе, при котором образуются Hg и Hg2+. Hg22+ образует нерастворимый в воде хлорид ртути (I) Hg2Cl2, известный как каломель, который имеет белый осадок.

1. Осадительные реакции

Один из наиболее часто применяемых методов анализа ртути - осадительные реакции. Эти реакции позволяют качественно и количественно определить присутствие Hg2+ и Hg+ в растворах.

- Для Hg2+ можно использовать реакцию сульфид-иона ^ ), который дает черный осадок сульфида ртути (HgS).

- Hg22+ можно определить с помощью хлорида натрия ^аС1), который приводит к образованию белого осадка Hg2Cl2.

2. Колориметрический анализ

Колориметрические методы основываются на образовании окрашенных комплексов ртути с различными органическими реагентами, что позволяет проводить спектрофотометрический анализ.

- Для Hg2+ часто используют реагенты, такие как тиомочевина или диэтилдитиокарбамат натрия, которые образуют цветные комплексы с ртутью, что позволяет провести точное измерение концентрации.

- Hg+ анализируется с помощью тех же реагентов, но реакции требуют строгих условий, чтобы предотвратить диспропорционирование и окисление до Hg2+.

3. Электрохимические методы

Электрохимические методы, такие как полярография и вольтамперометрия, используются для количественного определения катионов ртути. Эти методы основаны на восстановлении ионов ртути на поверхности электрода.

- Для Hg2+ типичным является двухэлектронное восстановление до металлической ртути (Hg0), которая осаждается на электроде.

- Hg+ восстанавливается до металлической ртути через одноэлектронный процесс, но требует строго контролируемых условий.

4. Атомно-абсорбционный анализ (ААС)

ААС является одним из наиболее точных методов для количественного анализа ртути. Метод основан на поглощении атомами ртути света определенной длины волны, что позволяет определить их концентрацию в растворе.

- Для анализа Hg2+ и Hg+ пробы обычно предварительно обрабатываются для переведения всех форм ртути в единую форму, чаще всего в Hg2+, что затем анализируется с помощью атомно-абсорбционного спектрометра.

Токсичность ртути и меры предосторожности

Ртуть является высокотоксичным элементом, особенно в форме ионов Hg2+, которые способны проникать через биологические мембраны и накапливаться в организме. Поэтому при работе с катионами ртути необходимо соблюдать строгие меры предосторожности: работать в вытяжном шкафу, использовать защитные перчатки и очки. Особое внимание следует уделять утилизации ртутьсодержащих отходов, так как их попадание в окружающую среду может вызвать серьезные экологические проблемы.

Анализ катионов ртути является важной задачей в аналитической химии и экологии. Существует множество методов для качественного и количественного определения Hg2+ и Hg+, каждый из которых имеет свои преимущества и ограничения. Основные методы включают осадительные реакции, колориметрию, электрохимию и атомно-абсорбционный анализ. Выбор метода зависит от концентрации ртути, состава пробы и необходимой точности анализа.

Список использованной литературы:

1. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — 720 с.

2. Долинская, М. Е. Аналитическая химия: Курс лекций. — М.: Лаборатория знаний, 2012. — 432 с.

3. Коновалов, В. В. Методы анализа тяжелых металлов в окружающей среде. — СПб.: Научная книга, 2008. — 256 с.

© Халлыева Г., Акмаммедов Х., Гурбанова А., Эсенмырадов Б., 2024