CC BY
100
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МОНОЭТАНОЛАМИНА, ДИЭТАНОЛАМИНА, ТРИЭТАНОЛАМИНА С МОНОГИДРАТОМ АЦЕТАТА МЕДИ
Оразбаева Айсара Аскаровна
младший научный сотрудник, Институт общей и неорганической химии АНРУз, 100170, Республика Узбекистан, г. Ташкент, улицаМ. Улугбека, 77 «А»
Е-mail: Ayka-о[email protected]
Нарходжаев Абдукаххар Хакимович
канд. хим. наук, ведущий научный сотрудник, Институт общей и неорганической химии АН РУз,
100170, Республика Узбекистан, г. Ташкент, улицаМ. Улугбека, 77 «А»
Е-mail: [email protected]
Закиров Бахтиер Сабиржанович
д-р хим. наук, директор института, Институт общей и неорганической химии АН РУз, 100170, Республика Узбекистан, г. Ташкент, улицаМ. Улугбека, 77 «А»
Кучаров Бахром Хайриевич
канд. техн. наук, старший научный сотрудник, Институт общей и неорганической химии АН РУз,
100170, Республика Узбекистан, г. Ташкент, улицаМ. Улугбека, 77 «А»
Е-mail: kbx74@yandex. т
INTERACTING OF MONOETHANOLAMINE, DIETHANOLAMINE, TRIETHANOLAMINE WITH MONOHYDRATE OF CUPROUS ACETATE
Aysara Orazbaeva
associate researcher of the Institute of General and Inorganic Chemistry the Academy of Sciences of Uzbekistan,
100170, Uzbekistan, Tashkent, M. Ulugbek str., 77«А»
Abduqaxxor Narhodjaev
candidate of chemical sciences (Ph.D. in Chemistry), senior staff scientist of the Institute of General and Inorganic
Chemistry the Academy of Sciences of Uzbekistan, 100170, Uzbekistan, Tashkent, M. Ulugbek str., 77«А»
Baxtiyor Zakirov
doctor of chemical sciences rector of the Institute of General and Inorganic Chemistry the Academy
of Sciences of Uzbekistan, 100170, Uzbekistan, Tashkent, M. Ulugbek, str., 77«А»
Baxrom Kucharov
candidate of technical sciences (Ph.D. in Chemistry), senior staff scientist of the Institute of General and Inorganic
Chemistry the Academy of Sciences of Uzbekistan, 100170, Uzbekistan, Tashkent, M. Ulugbek str., 77«А»
АННОТАЦИЯ
Моно-, ди - и триэтаноламины (этаноламины) обладают биологической активностью, играют большую роль в окислительно-восстановительных процессах в стимуляции белкового обмена и усилении активности ферментативных систем, а также являются стимуляторами роста растений. Известно, что моногидрат ацетата меди проявляет фунгицидную активность против корневой гнили сельскохозяйственных культур. Следует отметить, что
Библиографическое описание: Взаимодействие моноэтаноламина, диэтаноламина, триэтаноламина с моногидратом ацетата меди // Universum: Технические науки: электрон. научн. журн. Оразбаева А.А. [и др.]. 2017. № 9(42). URL: http://7universum.com/ru/tech/archive/item/5135
A UNIVERSUM:
№9(42)_m ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ_сентябрь. 2017 г.
изучению взаимодействия моноэтаноламина (МЭА), диэтаноламина (ДЭА) и триэтаноламина (ТЭА) с неорганическими и органическими солями посвящен ряд работ. Однако взаимодействие МЭА, ДЭА и ТЭА с солью моногидрата ацетата меди и фунгицидных свойств полученных комплексов на их основе практически не исследовано.
На основании экспериментальных исследований получены новые данные по растворимости и взаимодействию компонентов в трех системах, включающих воду, моноэтаноламина, диэтаноламина, триэтаноламина и моногидрата ацетата меди, которые изучены изомолярными методами.
ABSTRACT
Mono-, di- and triethanolamines (ethanolamines) have the biological activity, play an important role in oxidation-reduction processes in stimulating protein metabolism and enhancing the activity of enzymatic systems, and are also stimulators of plant growth. It is known that monohydrate of cuprous acetate shows a fungicidal activity against root rot of agricultural crops. It should be noted that works are devoted to studies of interacting of monoethanolamine (MEA), diethanolamine (DEA) and triethanolamine (TEA) with inorganic and organic salts. However, the interaction of MEA, DEA and TEA with the salt of monohydrate of copper acetate and the fungicidal properties of complexes obtained on their basis has not been practically investigated.
Based on experimental studies, new data on solubility and interaction of components in three systems including water, monoethanolamine, diethanolamine, triethanolamine and monohydrate of copper acetate which have been studied by isomolar methods are obtained.
Ключевые слова: химический анализ, ИК-спектроскопический анализ, рентгенофазовый, термографический анализ, показатель преломления, плотность, вязкость, рН-среда, изомолярная серия, моноэтаноламин, ди-этаноламин, триэтаноламин.
Keywords: chemical analysis, IR-spectroscopic analysis, X-ray phase, thermographic analysis, refraction index, density, viscosity, pH medium, isomolar series, monoethanolamine, diethanolamine, triethanolamine.
Введение. На современном этапе для повышения продуктивности сельскохозяйственных культур широко применяется предпосевная обработка семян хлопчатника и зерновых культур протравителями семян. Протравители семян благодаря широкому спектру их действия на различные вредные объекты усиленно уничтожают возбудителей различных заболеваний растений, расположенных на поверхности или внутри семян, и тем самым защищают их от почвенной инфекции и вредителей.
Моно-, ди - и триэтаноламины (этаноламины) обладают биологической активностью, играют большую роль в окислительно-восстановительных процессах в стимуляции белкового обмена и усилении активности ферментативных систем, а также являются стимуляторами роста растений [17].
Из литературных данных известно [18], что моногидрат ацетата меди проявляет фунгицидную активность против корневой гнили сельскохозяйственных культур. Следует отметить, что изучению взаимодействия моноэтаноламина (МЭА), диэтаноламина (ДЭА) и триэтаноламина (ТЭА) с неорганическими и органическими солями посвящен ряд работ [15; 10; 19; 4; 16; 1; 3]. Однако взаимодействие МЭА, ДЭА и ТЭА с солью моногидрата ацетата меди и фун-гицидных свойств полученных комплексов на их основе практически не исследовано.
В связи с этим целью настоящей работы является изучение взаимодействия этаноламинов с моногидратом ацетата меди.
Объекты и методы исследований. Для установления механизма взаимодействия моногидрата ацетата меди с этаноламинами исследовали методом изомолярных серий следующие системы растворов: моноэтаноламин -моногидрат ацетата меди - вода, диэтаноламин - моногидрат ацетата меди - вода, три-этаноламин - моногидрат ацетата меди - вода.
В процессе выполнения данного исследования для синтеза комплексных соединений использовали концентрированные этаноламины марки «ч», обезвоженные в вакууме при 80-90°С, и перекристаллизированный моногидрат ацетата меди. Концентрация водных растворов этаноламинов и моногидрата ацетата меди составляла 1 моль/л. Все измерения проводили в водяном термостате при 20±0,1°С.
Кинематическую вязкость растворов определяли на капиллярном вискозиметре ВПЖ-2, показатель преломления - на рефрактометре ИРФ454 БМ, относительную плотность - пикнометрически, рН-среды - на рН-метре 150МИ. Для синтезированных соединений выполнен элементный анализ на содержание С, Н, N. Азот определяли по Кьелдалю [6], углерод и водород - по микрометоду Дюма [11], кислород - по разности содержания остальных компонентов.
ИК-спектры записывали на спектрофотометре SPECORD -75 (4000-400 см-1). Для снятия спектров как исходных, так и новых соединений применялась методика прессования образца с бромистым калием [13; 8].
Рентгенограммы исследуемых соединений снимали на установке ДРОН-2,0 С С^- антикатодом. Для расчета межплоскостных расстояний использовали таблицы Гиллера [12; 5], относительную интенсивность определяли в процентах от наиболее сильно выраженного рефлекса. Термический анализ проводили на дериватографе системы Паулик - Паулик -Эрдей со скоростью нагревания 10 град/мин и навеской 97,5-100,0 мг при чувствительности гальванометра Т-900, ТГ-100, ДТА-1/10; запись делали при атмосферных условиях с постоянным удалением газа с помощью водоструйного насоса. Держателем служил платиновый тигель диаметром 7 мм без крышки. В
• 7universum.com
АиМ1УЕК5иМ:
/т ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
качестве этанола использовали Al2Oз [14]. Содержание ^О определяли соответственно спектроскопическим [11].
Результаты и их обсуждения. Для установления механизма взаимодействия моногидрата ацетата меди с моно-, ди- и триэтаноламинами изучали систему методом изомолярных серий [9].
рН П/П
14,0 |- 1,369
13,0 - 1,368
12,0 - 1,367
11,0 - 1,366
10,0 - 1,365
9,0 - 1,364
8,0 - 1,363
7,0 - 1,362.
6,0 - 1,361
5,0 - 1,360
4,0 - 1,359
3,0 - 1,358«
2,0 - 1,357
1,0 - 1,356
0 _
(СН3СОО)Ри
сентябрь, 2017 г.
Изотермы системы моногидрат ацетата меди -моноэтаноламин - вода свидетельствуют, что показатели преломления, плотность, вязкость и рН-среда растворов характеризуются точками перегиба, соответствующими 30,0% и 80,0% моноэтаноламина (рис. 1).
С|, г/см3 >1, мм/с
1-1,064 -1,16
-1,060 -1,15
-1,056 -1,14
-1,052 -1,13
-1,048 -1,12
-1,044 -1,11
-1,040 -1,10
-1,036 -1,09
-1,032 -1,08
¡■1,028 -1,07
-1,024 -1,06
-1,020 -1,05
-1,016 -1,04
-1,012 -1,03
-1,008 -1,02
-1,004 -1,01
-1,001 -1,00
90
■НР 10
80 20
70 30
60 50
40 50
Мол. %
40 60
30 70
20 80
10 90
МН,С,Н,ОН
Рисунок 1. Система моногидрат ацетата меди - моноэтаноламин - вода: 1- показатель преломления, 2 - рН-среды, 3 - плотность, 4 - вязкость
4
Анализ системы показывает, что при взаимодействии моноэтаноламина с моногидратом ацетата меди в водном растворе образуется комплексное соединение моноэтаноламин: моногидрат ацетата меди в эквимолекулярном соотношении. Образованное соединение выделено в твердом виде, и выполнен элементный анализ на содержание углерода, водорода, азота и меди, который определяли спектрофотомет-рическим методом.
Экспериментально установлено следующее содержание в составе соединения: NH2C2H4OH•(CHзCOO)2Cu•H2O.
NH2C2H4OH (CHзCOO)2Cu H2O
Найдено, масс. %: 29,67 61,29 9,0 вычислено, масс.% 29,83 61,36 8,81
По изучению растворимости синтезированного соединения в разных растворителях выявлено, что оно хорошо растворяется в спирте, плохо - в ацетоне, не растворяется в бензоле и толуоле. Растворимость в воде при 0°С, 10°С, 20°С, 30°С составила 6,4; 15,0; 25,0; 28,9 масс.% соответственно, что свидетельствует о конгруэнтности процесса растворения.
Для определения строения молекул синтезированного комплекса использовали физико-химический метод анализа (рентгенофазовый анализ, растворимость в разных растворителях, термический анализ, ИК-спектр).
Рентгенофазовый анализ показал, что полученное соединение характеризуется новыми значениями межплоскостных расстояний в сравнении с исходными компонентами (рис. 2).
26
24
22
20
18
16
14
12
10
8
6
4
2
Рисунок 2. Рентгенограмма соединения моногидрата ацетата меди с моноэтаноламином при соотношении моногидрат ацетата меди: моноэтаноламин равном 1:1.
Из термического анализа видно, что на кривой нагревания наблюдаются два эндотермических (102, 114°С) и пять экзотермических эффектов (182, 270, 382, 590 и 670°С). Первый эндоэффект не сопровождается потерей массы вещества и обусловлен плавлением соли, второй эффект при 114°С соответствует разложению вещества с потерей массы до 5,2%. Характер последующих экзоэффектов связан с продолжением разложения и горением продуктов термолиза (рис. 3).
Сравнивание снимков ИК-спектров комплекса и исходных веществ - моногидрата ацетата меди и моноэтаноламина - показали, что при образовании комплекса происходит изменение частот ИК-спектра (рис. 4).
t0, C
400 300 200 100
^_ДТГ ___^
тгуТ j/ -
/'382 -
ДТА к /2™ -
Л™ -
114 ^ ^ ' ■ ■ >
10
20
30
Am, % 20 40 60 80
40
т, IM kl H
Рисунок 3. Дериватограмма комплексной соли NH2C2H4OH (CH3COO)2CwH2Ü состава 1:1.
0 s
1
(О ¡с
£ с о а с
4000
3000
2000
1600 1200 V, СМ'1
800
400
Рисунок 4. ИК-спектры: 1 - моноэтаноламин; 2 - моногидрат ацетата меди; 3 - соединение состава в соотношении 1:1.
В ИК-спектрах моногидрата ацетата меди и мо-ноэтаноламина наблюдаются интенсивные полосы поглощения в области 2600-2800; 1700-1300 и 900 см-1. Структура полос нового соединения (3) резко отличается от полос поглощения исходных компонентов в этом частотном интервале.
Если в спектре исходного моногидрата ацетата меди при 3500 см-1, 3400 см-1 и 2800 см-1 наблюдаются интенсивные и четко выраженные частоты валентных колебаний молекулы воды и х^ х^ колебаний связи С-Н ацетатной группы, а в области 1600 см-1 - интенсивная полоса хС=О координированной С=О группы, то в спектре комплекса в области 3600-3200 см-1 имеется широкая размытая полоса с максимумом 3350 см-1, отнесенная к валентным колебаниям NH-связи моноэтаноламина. Аналогичная полоса в спектре моноэтаноламина также размыта и наблюдается при 3400 см-1 . Характер полосы поглощения указывает на участие NH^-группы и ОН-группы моноэта-ноламина в межмолекулярной водородной связи. Смещение в высокочастотную область претерпевает и полоса поглощения хС=О, в отличие от х^ проявляется при 1630 см-1 с меньшей интенсивностью. В области 1500 см-1 выявлены деформационные колебания хки2.
Следует сделать вывод о том, что моноэтаноламин присоединяется к (СНзС00)2Сu•H20 за счет образования межмолекулярной водородной связи.
При изучении системы моногидрат ацетата меди
- диэтаноламин - вода в изомолярных растворах [2] установлено, что на основе полученных данных (изотермы показателей преломления, плотности, вязкости и рН-среды) характеризуются двумя точками перегиба, отвечающими 10,0 и 60,0 мол.% диэтанола-мина, которая подтверждает образование нового соединения при мольном соотношении диэтанола-мин:моногидрат ацетата меди (1:1) (рис. 5). На изотермах вязкости эти характерные точки изгиба проявляются менее четко.
Комплексное соединение моногидрат ацетата меди
- диэтаноламин NH(C2H4OH)2•(CHзCOO-)2Cu•H2O состава 1: 1 выделено в твердом виде и идентифицировано различными методами анализа.
NЩC2ШOЦl2 (CHзCOO)2Cu H2O
Найдено, масс. %: 33,75 57,80 8,28
Для состава 1:1 вычислено, масс.% 33,80 57,87
8,33
Рисунок 5. Система моногидрат ацетата меди - диэтаноламин - вода. 1- показатель преломления, 2 - рН-среды, 3 - плотность, 4 - вязкость
Рентгенофазовый анализ свидетельствует, что полученное соединение характеризуется новыми значениями межплоскостных расстояний в сравнении с исходными компонентами, что подтверждает его индивидуальность (рис. 6).
Изучение растворимости синтезированного комплексного соединения
NH(C2H4OH)2•(CHзCOO)2Cu•H2O в органических растворителях показало, что оно хорошо растворяется в спирте, плохо - в эфирах, ацетоне, не растворяется в бензоле и толуоле, растворимость его в воде при 0; 10 и 20°С составляет 6,6; 16,0; 28,0 масс.% соответственно (процесс растворения конгруэнтный).
тт
32 31 33 29 8272625242322212019817 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
Рисунок 6. Рентгенограмма соединения NH(C2H4OH)2•(CHзCOO)2Cu•H2O
Термический анализ говорит о том, что на кривой нагревания полученного соединения наблюдаются два эндотермических (109 и 170°С) и пять экзотермических (268, 360, 490, 565 и 653°С) эффектов. Первый эндоэффект не сопровождается потерей массы вещества и обусловлен плавлением соли, второй эффект при 170°С соответствует разложению вещества с потерей массы 2,0%. Характер последующих экзоэф-фектов связан с продолжением разложения и горением продуктов термолиза (рис. 7).
^ "О 400рТГ 3001" 200100-
Am, %
- 20
- 40
- 60 = 80
10 20 30 40
т, мин
Рисунок 7. Дериватограмма комплексной соли NH(C2H4OH)2(CH3COO)2Cu•H2O
ИК-спектры полученного комплекса и исходных веществ изучали для установления индивидуальности и строения комплекса моногидрата ацетата меди с диэтаноламином. Сравнивание снимков ИК-спек-тров исходных веществ: диэтаноламина, моногидрата ацетата меди и полученного нового соединения
- показывает, что при взаимодействии моногидрата ацетата меди с диэтаноламином происходит существенное изменение в частотах, которое характеризует образованный комплекс NH(C2H4OH)2•(CHзCOO)2Cu•H2O (рис. 8).
■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■
П
4000
3000
2000
1600
1200
800 400
V. СМ"
Рисунок 8. ИК-спектры: 1- диэтаноламин; 2 - моногидрат ацетата меди; 3 - соединение состава ^Н(С2Н40Н)2^(СНзС00)2СаН20
Изменение частот в ИК-спектрах полученного комплекса по структуре полос аналогично изменениям в спектре комплекса моногидрата ацетата меди с моно-этаноламином. Различие двух полученных составов состоит лишь в том, что в структурных полосах комплекса NH(C2H4OH)2•(CHзCOO)2Cu•H2O выявлены изменения, характерные вторичным аминам. Участие и OH-групп в образовании молекулярной водородной связи характеризуется более выраженной полосой при 3300-3350 см-1 с максимумами при 3370 см-1 и смещением хс=о группы с 1600 см-1 до 1650 см-1.
При изучении системы N^^0^3-(С^ОДО^и^О [7] удалось выяснить, что изотермы показателя преломления, плотности, вязкости
и рН- среды характеризуются двумя точками перегиба, соответствующими содержанию 30,0 и 70,0 мол. %. триэтаноламина (рис. 9) при мольном отношении нового соединения триэтаноламин: моногидрат ацетата меди (1:1).
В твердом виде выделено комплексное соединение моногидрата ацетата меди - триэтаноламин -N^^0^3 (С^ШО^и^О.
^С2ШОН)з (СНзСОО)2Си Н2О
Найдено, масс. %: 42,50 52,20 5,30
Для состава 1:1 вычислено, масс. % 42,77 52,07 5,16
Рисунок 9. Система моногидрат ацетата меди - триэтаноламин - вода
Изучена комплексного
растворимость
синтезированного соединения
N(C2H4OH)з•(CHзCOO)2Cu•H2O в разных растворителях. Оно хорошо растворяется в спирте, плохо - в эфирах, ацетоне, не растворяется в бензоле и толуоле, растворимость его в воде при 0,9 и 2,1°С
составляет 5,0 10,0 масс.% соответственно (процесс растворения конгруэнтный).
Сравнивание рентгенофазовых анализов исходных веществ указывает, что полученное соединение характеризуется новыми значениями межплоскостных расстояний (рис. 10).
Полученный график на основе термического анализа показал, что на кривой нагревания полученного соединения N(C2H4OH)з•(CHзCOO)2Cu•H2O наблюдаются пять эндотермических (92; 161; 272; 340; 394°С) и три экзотермических (462,5; 526 и 610°С) эффекта. Первый эндоэффект сопровождается потерей массы вещества до 5,6% и обусловлен началом дегидратации моногидратной соли ацетата меди три-этаноламина, второй при 161,5°С соответствует плавлению вещества, при этом разложение массы составляет 10,6%. Характер имеющихся трёх экзоэф-фектов связан с продолжением разложения и горением продуктов термолиза (рис. 11).
Из сравнительного анализа ИК-спектров комплекса и исходных веществ: моногидрата ацетата меди и триэтаноламина - видно, что при образовании комплекса моногидрата ацетата меди с триэтанола-мином происходит существенное изменение ИК-
спектра в области синтезированного комплекса (рис. 12).
0С Дт,
ДТГ _______
400 - 20
300 -ДТА^^ " Х'здо - 40
200 ХУ272 - 60
— 80
100 Э2 ут , , , , -
10
20
30
40 X, МИН
Рисунок 11. Дериватограмма комплексного соединения N(C2H4OH)з•(CHзCOO)2Cu•H2O состава 1:1
80 60 40 20
| 80
££ 60
40 20
80 60 40 20
1600 1200 V, см-1
4000
3000
2000
800
Рисунок 12. ИК-спектры: 1 - моногидрата ацетата меди триэтаноламина; 2 - моногидрата ацетата меди; 3 - триэтаноламина
№ 9(42)
UNIVERSUM:
, ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
• 7universum.com
сентябрь, 2017 г.
ИК-спектр комплекса моногидрата ацетата меди триэтаноламина, как и следовало ожидать, значительно отличается от первых двух (рис. 4 и 8) при использовании моно- и диэтаноламина. В связи с отсутствием МН-группы в триэтаноламине основное изменение наблюдается в области колебаний валентных связей при 3600 см-1. В этой области заметна узкая интенсивная полоса при 3400 см-1, характерная для образования внутримолекулярной водородной связи при участии ОН-группы триэтаноламина, которое отражается на смещении полосы С=О в низкочастотную область на 20 см-1 и четко фиксируется при 1580 см-1.
Заключение. Таким образом, для обоснования синтеза стимулятора роста растений, обладающих
фунгицидными свойствами, изучены и определены условия и механизм взаимодействия этаноламинов с моногидратом ацетата меди методом изомолярных серий. Установлено образование трех новых соединений, которые идентифицированы физико -химическими методами анализа (рентгенофазовый анализ, растворимость в разных растворителях, термический анализ, ИК-спектр). На основании результатов физико-химического анализа можно сделать вывод о том, что этаноламины присоединяются к (СН3СОО)2Си за счет образования межмолекулярной водородной связи. Полученные препараты переданы для испытаний в качестве рост-регулирующего и фунгицидного микроэлементсодержащего препарата.
Список литературы:
1. Абдуллаева М.Т. Взаимодействие моноэтаноламина с уксусной кислотой // Узб. хим. журн. - 2008. - № 3. -
2. Взаимодействие диэтаноламина с моногидратом ацетата меди / А.А. Оразбаева и др. // Доклады АН РУз. -Ташкент, 2010. - № 3. - С. 64-67.
3. Взаимодействие моноэтаноламина с ортофосфатом и натрий фосфатом гексаметилентетрааммония / А.Х. Нарходжаев и др. // Universum: химия и биология. - 2017. - № 5 (35) [Электронный ресурс] - Режим доступа: http://7universum.com/ru/nature/archive/item/4710 (дата обращения: 25.08.2017).
4. Взаимодействие моноэтаноламина с яблочной кислотой / М.Ш. Адилова и др. // Журн. неорг. химии. - 2005. - Т. 50. - № 11. - С. 1897-1901.
5. Гиллер Я.Л. Таблицы межплоскостных расстояний. - М.: Недра, 1966. - Т. 2. - С. 330.
6. ГОСТ 26715-85. Методы определения общего азота.
7. Изучение взаимодействия триэтаноламина с моногидратом ацетата меди / А.А. Оразбаева и др. // Узб. хим. журнал. - 2010. - № 3. - С. 48-52.
8. ИК-спектроскопия в неорганической технологии / Р.Ю. Зинюк и др. - Л.: Химия, 1983. - С. 160.
9. Исследование взаимодействия моноэтаноламина с моногидратом ацетата меди / А.А. Оразбаева и др. // Ки-мевий технология назорат ва бош^арув. - 2009. - № 6. - С. 19-22.
10. Исследование механизма реакции между борной кислотой и диэтаноламином / В.Г. Скворцов и др. // Журн. неорг. химии. - 1981. - Т. 26. -№ 5. - С. 1989.
11. Климова В.А. Основные макрометоды анализа органических соединений. - М.: Химия, 1975. - С. 224.
12. Ковба Л.М., Трунов В.К. Рентгенофазовый анализ. - М.: Изд-во МГУ, 1969. - С. 160.
13. Накомета К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. - М.: Мир, 1991. -
14. Пилоян О.Г. Введение в теорию термического анализа. - М.: Наука, 1964. - С. 105-106.
15. Саибова М.Т. Применение этаноламинов в сельском хозяйстве // Узб. хим. журн. - 1983. - № 1. - С. 58-64.
16. Удовенко В.В., Шерстбоева М.А., Стапененко О.Н. О взаимодействии моноэтаноламина с хлоридом меди II в ацетоновом растворе // Укр. хим журн. -1969. - Т. 35. - № 12. - С. 1248-1252.
17. Химический энциклопедический словарь. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 724.
18. Химический энциклопедический словарь. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 970.
19. Цеханская Н.Р., Радионов Н.С. Исследование механизма реакции между борной кислотой и моноэтанолами-ном в водной среде // Журн. неорг. химии. - 1980. - Т. 25. - № 7. - С. 1964.
С. 5-7.
С. 536.
