CC BY
36
УДК 669.33+541.123
СОВЕРШЕНСТВОВАНИЕ ПАРАМЕТРИЧЕСКОЙ БАЗЫ, НЕОБХОДИМОЙ ДЛЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОГО МОДЕЛИРОВАНИЯ ОГНЕВОГО РАФИНИРОВАНИЯ МЕДИ*
Г. Г. Михайлов, О.В. Самойлова, Е.А. Трофимов, Л.А. Макровец
ADJUSTMENT OF THERMODYNAMICAL PARAMETER BASE FOR MODELING COPPER MELT FIRE REFINING
G.G. Mikhailov, O.V. Samoilova, E.A. Trofimov, L.A. Makrovets
Используя приближение теории субрегулярных ионных растворов, рассчитаны диаграммы состояния двойных силикатных систем Cu20-Si02 и Ni0-Si02. Посредством термодинамических расчётов описаны равновесия, реализующиеся в системе Cu-Si-O в условиях существования медного расплава. Уточнены и сведены воедино значения необходимых для расчета термодинамических параметров. Проведено сравнение результатов расчёта диаграмм состояния с литературными данными.
Ключевые слова: термодинамическое моделирование, теория субрегулярных ионных растворов, диаграммы состояния.
Phase diagrams of Cu20-Si02 and Ni0-Si02 binary silicate systems have been calculated, using the theory of subregular ionic solutions. Equilibria in the Cu-Si-O system in presence of copper melt have been described by means of thermodynamic calculations. Thermodynamic parameters necessary for the calculation have been improved and adjusted to each other. Results of phase diagram calculation were compared with literature data.
Keywords: thermodynamic modeling, theory of subregular ionic solutions, phase diagrams.
Термодинамическое моделирование процессов огневого рафинирования меди в настоящее время развито недостаточно. Это связано и с отсутствием необходимой для этого базы термодинамических данных, а также и с тем, что окончательное рафинирование меди проводится при электролизе. Управление процессом огневого рафинирования с целью получения анодов оптимального состава позволит повысить качество анодов, экономить электроэнергию. Помимо этого термодинамическое моделирование, несомненно, полезно при анализе получения сплавов с медью.
Настоящая работа направлена на получение термодинамических характеристик процессов рафинирования черновой меди от кремния и никеля и пополнения базы термодинамических данных для этих процессов.
Оксиды Си20, БЮг, N¡0, РеО являются основными компонентами медерафинировочных шлаков. Создание термодинамической модели таких шлаков требует уточнения значений термодинамических параметров, характеризующих фазовые равновесия, реализующиеся в двойных оксидных системах: Си20-№0, Си20-8Ю2 и №0-810?. Ранее [1], ис-
пользуя приближение теории субрегулярных ионных растворов, нами была проанализирована система Си20-№0 и рассчитаны координаты линий ликвидус диаграммы состояния этой системы. В настоящей работе ставится задача аналогичным образом проанализировать двойные силикатные системы СхъО-БЮг и N10-8102, определить значения модельных параметров и рассчитать диаграммы состояния этих систем.
Приближение теории субрегулярных ионных растворов, используемое для описания термодинамических параметров расплавов Си20-8Ю2 и N¡0-8102, предполагает расчёт активностей компонентов двухкомпонентных оксидных расплавов по формулам [2]:
^ Щ = V, ^ Х1 + —!—-(у] [3х12х2&112 +
+ Х]Х2 (2 — Зх1)£?1122 +х2 (1 -ЗХ] ) 0\222 ^ | » (О
а2 =*2 ]ёХ2 +^Ят(Л'2 (1_ЗХ2)Йи2 +
+ х[х2 (2-Зх2)Й122 +3х|''х2б]222 ]) • (2)
* Работа проведена по научной программе Федерального агентства по образованию - «Развитие научного потенциала высшей школы (2009-2010 годы)», код проекта - 375.
Здесь О] и а2 - активности компонентов шлакового расплава; и у2 - стехиометрические коэффициенты (для Си20 V = 2, для 8Ю2 или N¡0 V = 1); х\ и хг - ионные доли для оксидных пар (Си20-8Ю2 и №0-8Ю2); Q - энергетические параметры теории, Дж/моль; К - универсальная газовая постоянная (7? = 8,314 Дж/(моль-К)); Т - температура, К.
На первом этапе, используя координаты реперных точек (в качестве которых избраны точки эвтектических и монотектических равновесий), были подобраны значения энергетических параметров теории.
Для определения координат реперных точек для системы Си20-8Ю2 использовались экспериментальные данные по диаграмме состояния этой системы, полученные в работе [3], согласно которым, в частности, координаты точки низкотемпературной эвтектики: Г= 1060°С; 8 мае. % БЮ2
(рис. 1). Для описания системы МЮ-БЮ? были использованы данные по диаграмме состояния этой системы, обобщённые авторами справочника [4] (рис. 2).
Использованные в ходе работы справочные значения термодинамических параметров, характеризующих плавление компонентов исследуемых систем:
Си20:
Т° = 1242 °С; А,,,//“ = 64300 Дж/моль [6];
'т
БЮ2 - кристобалит:
Т° = 1728 °С; АтН° = 7698 Дж/моль [5];
БЮг - тридимит:
Т° =1680 °С; АтН°0 = 9002 Дж/моль [7];
N10:
Т° = 1957 °С; АтН°0 = 50660 Дж/моль [7].
т; с 2000 •
1800
1600
1400
1200
1000
800
Ж,
/
¿I1-
I
/-
Ьк
I
I
I
Ж, + Си,О
0,0
Си20
0,2
Ж, +Ж2
Ж.
*1
1
I
1690 С ^ —О^ ! :'0 О о 8Ю,(Кр.) Ж2 + 810, (Кр.)
Ж1 + 8Ю,(Трид.)
1060 °С
0,4
Си20 + 8Ю2
0,6
1,0
810,
т,°с
2000
1800 -
1600 -
1400
Ж1
Ж,
Ж1 +ж2
ж1 + N¡0
16551!с
о ______Ч
I----------------пт '0'--------------------------------т
а
№0 1545 "С
+
никел. оливин
N¡0 + вЮ2 ж + кристоб.
Никел. оливин + кристоб.
Никел. оливин + трид.
0,0
МО
0,2 21\Ю вЮ,
0,4
0,6
0,8
'г
0-1 П-2 * - 3
1,0
810,
Рис. 1. Диаграмма состояния системы Си20-5Ю2: точ- Рис. 2. Диаграмма состояния системы N¡0-5102:
ками указаны литературные данные [3]; штриховые сплошными линиями и точками указаны литературные
линии - результаты расчета. Римскими цифрами обо- данные [4]: 1 - жидкость, 2 - N¡0, 3 -силикат никеля
значены составы равновесных фаз, используемые при (никелевый оливин), 4 - БЮг. Штриховые линии - рерасчете зультаты расчета, римскими цифрами обозначены
составы равновесных фаз, используемые при расчете
Таблица 1
Константы равновесия реакций взаимодействия медного расплава и сопряжённых фаз (!д К = А1 Т+ В)
Уравнение реакции А В
(Си20) = 2 [Си]+ [О] -3141 2,251
(БЮ,) = [81] + 2 [О] -37 780 10,525
|Си20| = 2 [Си] + [О] -6500 4,468
|8Ю2| = [81]+2[0] -38 183 10,726
Таблица 2
Параметры взаимодействия первого порядка в медном расплаве е/
/ }
О 81
О -630/Г + 0,327 -4870/7 + 2,654
81 -8522,5/Г + 4,645 +159/Г
Михайлов Г.Г., Самойлова О.В., Трофимов Е.А., Макровец Л. А.
Совершенствование параметрической базы, необходимой для термодинамического моделирования...
Определённые и использованные в дальнейших расчётах значения модельных энергетических параметров доя системы Си20-8Ю2:
6ш2= -18309 Дж/моль;
Q\l22 = 157963 Дж/моль;
61222= 70566 Дж/моль.
Для системы N¡0-8102 значения аналогичных параметров:
<2\п1= 31873 Дж/моль;
61122= 23343 Дж/моль;
61222= 66149 Дж/моль.
Совокупность приведённых параметров позволила, используя уравнения (1) и (2), рассчитать координаты линий ликвидус исследованных систем для всех возможных составов и температур. Результаты расчетов приведены на рис. 1, 2.
Заметное отличие результатов расчёта диаграммы Си20-8Ю2 от литературных эксперимен-
тальных данных [3], на наш взгляд, связано с тем, что авторы работы [3] проводили эксперименты в атмосфере воздуха и потому фактически полученные ими результаты относятся к тройной системе Си20-Си0-8Ю2. Результаты расчёта диаграммы состояния системы N¿0-8102 соответствуют литературным данным. Координаты точки I: Т = 1675 °С; 98,52 мол. % 8Ю2, для точки II координаты: Т = 1675 °С; 46,36 мол. % 8Ю2 (рис. 2). Эвтектика (точка III) соответствует Т= 1655 °С и 45,57 мол. % 8Ю2.
Используя полученные в ходе работы результаты, главными из которых являются самосогласованные наборы модельных параметров, позволяющих описывать рассмотренные системы, можно моделировать более сложные, а значит приближенные к реальным шлакам оксидные системы.
I |Си20|
ь II О.р. (Си20, ЯЮ2)
III |8Ю,|
-4
—I—
-15
—1—
-10
а)
-5
1300°С
1200
1100
б)
в)
Рис. 3. Г1РКМ системы Си-ЭЮ для температурного интервала 1100-1300 °С: а - общий вид; б - увеличенный фрагмент верхней части ПРКМ; в - увеличенный фрагмент нижней части ПРКМ, штриховая линия - литературные данные [8] при 1250 °С
Помимо этого, опираясь на полученные данные, можно проанализировать равновесия, реализующиеся при высоких температурах в системах с участием медного расплава. Примером анализа такого рода систем является расчёт поверхности растворимости компонентов в металле (ПРКМ) [2] для системы Си-Бь-О.
Процесс взаимодействия оксидных и металлической фаз в системе Си-^-О может быть описан реакциями, константы взаимодействия для которых приведены в табл. 1. Параметры взаимодействия первого порядка по Вагнеру в медном расплаве приведены в табл. 2. Результаты расчета ПРКМ представлены на рис. 3.
Выводы
Используя приближение теории субрегуляр-ных ионных растворов, рассчитаны линии ликвидус диаграмм состояния двойных оксидных систем Си20-8Ю2 и №0-8Ю2. В ходе работы подобраны значения термодинамических параметров, характеризующих фазовые равновесия, реализующиеся в исследованных системах. Проведено сравнение расчетных диаграмм состояния с экспериментальными литературными данными. Полученные значения параметров использованы при построении ПРКМ системы Си-Бг-О для температурного интервала 1100-1300 °С.
Литература
1. Термодинамика процессов взаимодействия в системе Си—Ni—О / Г.Г. Михайлов, О. В. Самойлова, Е.А. Трофимов и др. // Вестник ЮУрГУ. Серия «Металлургия». — 2008, № 9 (109). — С. 31-33.
2. Михайлов, Г.Г. Термодинамика раскисления стали / Г.Г. Михайлов, Д.Я. Поволоцкий. - М.: Металлургия, 1993. — 144 с.
3. Бережной, A.C. Системы Cu20-Si02 и Cu0Si02 / A.C. Бережной, Л.И. Карякин // Цветные металлы. - 1955. -№2.- С. 26-33.
4. Диаграммы состояния силикатных систем: справ. Вып. 1. Двойные системы / H.A. Торо-пов, В.П. Барзаковсшй, В.В. Лапин, H.H. Курцева. -Л.: Наука, Ленинградское отделение, 1969. — 822 с.
5. Глушко, В.П. Термические константы веществ. База данных / В.П. Глушко. -http: //www. ehem. msu.su/
6. Химическая энциклопедия: в 5 т. / под ред. И.Л. Кнунянца. — М.: Сов. энцикл., - 1990. — Т. 2. — 671 с.
7. Физико-химические свойства окислов: справ. / под ред. Г.В. Самсонова. — 2-е изд., пере-раб. и доп. — М.: Металлургия, 1978. — 472 с.
8. Линчевский, Б.В. Термодинамика и кинетика взаимодействия газов с жидкими металлами / Б.В. Линчевский. - М.: Металлургия, 1986. -222 с.
Поступила е редакцию 24 августа 2010 г.
