CC BY
90
Том 152, кн. 3
Естественные науки
2010
УДК 547.491.8:541.121:549.562
СОСТОЯНИЕ И КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА МЕЛАМИНА В РАСТВОРАХ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ
Ю.И. Сальников, Г.А. Боос, И. С. Рыжкина, С. Г. Фаттахов
Аннотация
Методами рН-метрии и математического моделирования равновесий (программа СРБ88Р) исследованы состояние и кислотно-основные свойства меламина в водных растворах, содержащих поверхностно-активные вещества различной природы: катион-ное (бромид цетилтриметиламмония) и неионное (Тритон Х-100). В водном растворе в зависимости от кислотности среды меламин образует моно-, ди- и трипротонирован-ные формы, а также монопротонированную димерную частицу. В присутствии катион-ного и неионного поверхностно-активных веществ выявлены ассоциированные частицы меламина и его протонированных форм с катионами цетилтриметиламмония и молекулами Тритона Х-100; вычислены константы соответствующих равновесий. Додецилсуль-фат-анионы образуют труднорастворимые в воде соединения с катионами меламиния.
Ключевые слова: меламин, поверхностно-активные вещества, Тритон Х-100, бромид цетилтриметиламмония, додецилсульфат натрия, кислотно-основные свойства, ассо-циаты, рН-метрия, математическое моделирование равновесий, константа равновесия.
Введение
Меламин - производное циануровой кислоты, находящейся на грани между соединениями неорганической и органической химии [1]:
I II СНС
Н2Н Н НН2
(0)
Одно из важных практических применений меламина связано с его ролью в питании растений [2]. Меламин наряду с бис(гидроксиметил)фосфиновой кислотой входит в состав мелафена [3] - относительно недавно синтезированного и нашедшего применение в сельском хозяйстве препарата, регулирующего рост и развитие растений. Широкое изучение действия этого биологически активного вещества предполагает знание свойств как самого мелафена, так и входящих в его состав компонентов, в том числе и меламина.
Строение и самоассоциация мелафена в воде и хлороформе явились предметом рассмотрения авторов [4]. Сведения о кислотно-основных свойствах в водных растворах и поведении в присутствии катионов некоторых металлов мела-мина, в частности, содержатся в работе [5]. Агрегационные и протолитические свойства меламина в различных средах практически не изучены.
В настоящей работе приведены данные о состоянии, кислотно-основных свойствах меламина (Р) в присутствии катионного и неионного поверхностно-активных веществ (ПАВ). Вычислены константы соответствующих равновесий.
Экспериментальная часть
Исследование выполнено методом рН-метрического титрования. Для измерений рН использовали рН-метр рН-673М. Ионную силу растворов создавали за счет их компонентов, поскольку введение фонового электролита может изменить растворимость соединений и влиять на процессы ассоциации в растворе. Она изменялась в интервале 0.006-0.02 моль/л.
В ходе эксперимента растворы меламина титровали рН-метрически растворами хлороводородной кислоты. Титрование с непрерывным вводом тит-ранта проводили в термостатируемой стеклянной ячейке (298 К). Титруемые растворы перемешивали магнитной мешалкой. Воспроизводимые значения потенциалов стеклянного электрода устанавливались в течение 2-3 мин.
Тритон Х-100 (Бегак), додецилсульфат натрия (Шика, > 99%) и бромид це-тилтриметиламмония (Иика, > 99%) использовали без дополнительной очистки. Остальные реактивы имели квалификацию «хч». Растворы меламина приготовлены по точной навеске.
Экспериментальные данные, как и в работах [6, 7], обрабатывали по программе СРЕ88Р [8]. Средняя доля отклонений экспериментальных данных от расчетных (Я-фактор [9]) составила менее 0.05 (5%).
При математическом моделировании протолитических равновесий или реакций комплексообразования по данным метода рН-метрии в качестве моделируемого отклика используют значение функции образования п Бьеррума [10] в зависимости от рН растворов. В случае протолитических равновесий процедура адекватного описания экспериментальных данных набором предполагаемых форм соединений с такими их характеристиками, как константы образования, мольные доли накопления, детально изложена в [7].
Исследование выполнено для домицеллярных (0.5-10- моль/л) и мицелляр-ных (5-10-3моль/л) концентраций бромида цетилтриметиламмония (ККМСТАВ -критическая концентрация мицеллообразования - составляет 0.8-10 моль/л [11]) и мицеллярной (1-10-3 моль/л) концентрации Тритона Х-100 (ККМТх = 0.335-10-3 [12], 0.300-10-3 моль/л [13]). Додецилсульфат натрия (домицеллярной и мицеллярной концентраций С303 = 5-10- и 10-2 моль/л, ККМзбз = 8-10 [12] и 8.5-10 моль/л [14]), будучи добавленным к раствору меламина С^ = 4-10- моль/л, не вызывает образования осадка. Меламин в этих условиях существует в растворе в молекулярной форме. Однако из подкисленного раствора меламина той же концентрации (путем добавления соляной кислоты либо бис(гидроксиметил)фосфино-вой Скисл = 0.5-10-3 моль/л) после введения додецилсульфата натрия сразу же выпадает белый осадок как результат взаимодействия катионов меламиния
с додецилсульфат-анионами. В присутствии неионного и катионного ПАВ растворы осадков не содержали. Математическое моделирование равновесий выполнено лишь для систем, не содержащих осадков (случаи с неионным и кати-онным ПАВ).
В литературе обсуждение влияния ПАВ на протолитические равновесия и реакции комплексообразования нередко проводят, используя представления о так называемых «кажущихся» константах равновесия. Вычисленные в присутствии ПАВ константы равновесия рассматривают как «кажущиеся» величины, если были использованы методика эксперимента и алгоритм расчета, применяемые в случае истинных растворов. Микрогетерогенность среды во внимание не принимают [15]. В терминах «кажущихся» констант равновесия ранее нами, к примеру, охарактеризованы протолитические свойства некоторых бис(димети-ламинометил)фенолов в присутствии поверхностно-активных веществ [6] и ком-плексообразование меди(11) с 2,6-бис(диметиламинометил)-4-метилфенолом в присутствии поверхностно-активных веществ [7].
В настоящей работе использован иной алгоритм расчета, а именно: на стадии формирования матрицы стехиометрии [представления равновесной системы в матричной форме] в качестве еще одной независимой компоненты (базисной частицы), помимо меламина и протона, выбрано само ПАВ с учетом его критической концентрации мицеллообразования. Это позволило не оперировать таким представлением, как «кажущиеся» константы равновесия. Полученные в итоге результаты математического моделирования характеризуют протекающие в водном растворе взаимодействия в присутствии ПАВ и отражают влияние ПАВ на равновесные процессы.
Результаты и их обсуждение
В случае бромида цетилтриметиламмония выполнена совместная обработка экспериментальных данных для домицеллярной (0.5-10-3 моль/л) и мицелляр-ной (5-10- моль/л) концентраций ПАВ.
Выявлены моно- и трипротонированные формы меламина [равновесия (3) и (1) в табл. 1]. В отличие от водного раствора возрастает максимальная доля накопления (а также устойчивость) трипротонированной частицы меламина, в то время как его дипротонированная форма в растворе катионного ПАВ не обнаруживается.
Устойчивый (^ К 4.09) продукт взаимодействия меламина с катионом це-тилтриметиламмония состава 1 : 1 (0СТА)+ [равновесие (7)] образуется в среде, близкой к нейтральной (рНтах 6.26). Силами, ответственными за его образование, могут быть межмолекулярные водородные связи и электростатическое ион-дипольное взаимодействие. В слабокислой среде (при рНтах 4.22) максимальна доля накопления монопротонированной формы ассоциата (ОНСТА) . Трипро-тонированная частица (0Н3СТА) + формируется в более кислой среде (рНтах 2.50) и только в случае мицеллярной концентрации СТАВ.
Комбинирование равновесий (7) и (3.1), а также (7) и (1.1) позволяет привести их к виду (7.3) и (7.1) и вычислить отвечающие равновесиям (7.3) и (7.1) константы:
Табл. 1
Равновесия в растворах меламина Р (Ср = 4-Ю3 моль/л) в отсутствие и в присутствии ПАВ
Среда Равновесия lg K ± 0.10 ^max pHmax
H2O 1. Q + 3H+ * (QH3)3+ 9.27 0.09 2.54
R 2.70% 2. Q + 2H+ * (QH2)2+ 6.90 0.14 2.54
3. Q + H+ * (QH)+ 5.11 0.95 3.39
4. 2Q + H+ * (Q2H)+ 6.92 0.09 5.14
Cctab = = (0.5-5)-10-3-моль/л R 2.30% 1.1. Q + CTA+ + 3H+ * * (QH3CTA)4+ 14.25 7-10-3 - 0.22 2.50
1. Q + 3H+ * (QH3)3+ 10.18 0.15 2.61
5. 5Q + CTA+ + 8H+ * * (QsH8CTA)9+ 51.00 0.23 - 7-10-4 2.78
6. 2Q + CTA+ + 3H+ * 21.01 0.16-0.39 3.29
* (Q2H3CTA)4+
3. Q + H+ * (QH)+ 5.33 0.78 3.87
3.1. Q + CTA+ + H+ * 9.39 0.10-0.79 4.22
* (QHCTA)2+
7. Q + CTA+ * (QCTA)+ 4.09 0.10-0.82 6.26
CTx = 1-10-3 1. Q + 3H+ * (QH3)3+ 8.63 0.18 1.98
моль/л R 2.35% 2. Q + 2H+ * (QH2)2+ 6.71 0.21 1.98
3. Q + H+ * (QH)+ 5.16 0.96 3.30
8. Q + Tx * QTx 2.84 0.58 6.06
9. Q + Tx + 8H+ * (QTxH8)8+ 21.23 0.11 1.98
(QCTA)+ + H+ * (QHCTA)2+ , lg K7.3 = 5.30 (7.3)
(QCTA)+ + 3H+ * (QH3CTA)4+, lg K71 = 10.16 (7.1)
Значение логарифма константы образования монопротонированной формы ассоциата (QHCTA)2+ (5.30) совпадает с таковым для меламина (QH)+.
Последнее может означать, что центр протонирования меламина (гетероциклический атом азота [5]) и (QCTA)+ один и тот же. Протонирование ассоциата (QCTA)+ не затрагивает, таким образом, аминогруппу меламина, участвующую во взаимодействии с катионом CTA+. Константы образования (в лог. ед.) трипро-тонированных форм ассоциата (QH3CTA)4+ (10.16) и меламина (QH3)3+(10.18) совпадают, то есть в составе ассоциата (QCTA)+ у меламина сохраняются те же возможности к протонированию, что и в свободном состоянии.
В области pH ~ 2.8-3.3 формируются ассоциаты более сложного состава (Q5H8CTA)9+ и (Q2H3CTA)4+. Доли молекулярной формы ПАВ, перешедшей в мицеллу, составляют 0.21-0.29 (pH ~ 6.0-2.5).
В присутствии Тритона X-100 (110-3 моль/л) образуются все три протониро-ванные формы меламина, причем значения констант образования моно- и дипро-тонированной форм меламина совпадают с их значениями в водном растворе.
Для трипротонированной формы эта величина несколько ниже в присутствии неионного ПАВ.
Установлено также образование продукта взаимодействия меламина и неионного ПАВ состава 1 : 1 [равновесие (8)]. Силами, ответственными за формирование ассоциированной формы в данном случае, могут быть межмолекулярные водородные связи. Возможен и вклад межплоскостного взаимодействия бензольных колец - п-стэкинг взаимодействия [16]. Отметим при этом хорошо известную склонность меламина вступать в конденсацию с целлюлозой, саха-рами и другими органическими соединениями, содержащими OH-группы, с образованием смолообразных продуктов.
Адекватное описание экспериментальных данных в растворе неионного ПАВ достигается при учете в сильнокислой среде наряду с равновесием (1) равновесия (9), то есть образования октапротонированной формы ассоциата меламина с Тритоном X-100. Центрами протонирования в таком ассоциате могут быть как атомы азота меламинового фрагмента, так и атомы кислорода оксиэтиль-ных групп неионного ПАВ.
Обратим внимание в заключение, что ассоциаты меламина с катионным и неионным ПАВ одинакового состава (соотношение реагентов 1 : 1), отличающиеся по устойчивости, имеют различные заряды - один из них является катионом (QCTA)+, второй - нейтральная частица (QTx). Катионный ассоциат прочнее нейтрального (логарифмы констант образования ассоциатов 4.09 и 2.84 соответственно). Причиной тому может быть различная природа сил, ответственных за формирование рассматриваемых ассоциатов. Существенный вклад в их стабильность вносит фактор гидратации. Значение имеют неодинаковое воздействие ионного и неионного ПАВ на структуру воды [17] и связанная с этим действием гидратация как собственно ПАВ, так и их ассоциатов с меламином.
Summary
Yu.I. Sal'nikov, G.A. Boos, I.S. Ryzhkina, S.G. Fattakhov. The State and Acid-Base Properties of Melamine in Surfactants Solutions.
The state and acid-base properties of melamine in aqueous solutions of surfactants of different nature (the cationic cetyltrimethylammonium bromide and nonionic Triton X-100) were investigated by the methods of pH-metry and mathematical modeling of equilibria (the CPESSP program). Melamine forms mono-, di- and triprotonated forms, as well as mono-protonated dimeric particle in aqueous solution depending on the acidity of the medium. In the presence of cationic and nonionic surfactants the associated particles of melamine and its protonated forms with cetyltrimethylammonium cations and molecules of Triton X-100 were identified; equilibrium constants were calculated. Dodecyl sulfate anions of melamine form hardly water-soluble compounds with melaminium cations.
Key words: melamine, surfactants, Triton X-100, cetyltrimethylammonium bromide (CTAB), sodium dodecyl sulfate (SDS), acid-base properties, associates, pH-metry, mathematical modeling of equilibria, equilibrium constant.
Литература
1. Сейфер Г.Б. Циануровая кислота и цианураты // Координац. химия. - 2002. - Т. 28,
№ 5. - С. 323-347.
2. Scholl W., DavisR.O.E., Brown B.E., ReidF.R. Melamine of Possible Plant Food Value // Ind. Eng. Chem. - 1937. - V. 2, No 2. - P. 202-205.
3. Пат. 2158735 Российская Федерация. Меламиновая соль бис(оксиметил)фосфиновой кислоты (Мелафен) в качестве регулятора роста и развития растений и способ ее получения / Фаттахов С.Г., Лосева Н.Л., Резник В.С., Коновалов А.И., Алябьев А.Ю., Гордон Л.Х., Зарипова Л.П. - № 99115552/04; опубл. 10.11.2000.
4. Коновалов А.И., Рыжкина И.С., Муртазина Л.И., А.П. Тимошева Р.Р., Шагидул-лин А.В., Чернова Л.В., Авакумова С.Г. Фаттахов «Супрамолекулярные системы на основе дигидрата меламиновой соли бис(оксиметил)фосфиновой кислоты (мела-фена) и поверхностно-активных веществ. Сообщение 1. Строение и самоассоциация мелафена в воде и хлороформе» // Изв. РАН. Сер. хим. - 2008. - № 6. - С. 1207-1214.
5. Сальников Ю.И., Боос Г.А., Рыжкина И. С., Фаттахов С.Г., Чмутова Г.А., Зарипо-ва Г. Р. Мелафен, меламин и бис(гидроксиметил)фосфиновая кислота. Кислотно-основные свойства и поведение в присутствии ионов некоторых металлов // Журн. общ. химии. - 2009. - Т. 79, Вып. 6. - С. 902-907.
6. Сальников Ю.И., Боос Г.А., Рыжкина И. С., Лукашенко С. С.,. Тифорова А.Н. Влияние Тритона X-100 на протолитические свойства аминометилированного каликс[4]ре-зорцинарена и на его взаимодействие с медью(11) // Коллоид. журн. - 2005. - Т. 67, № 4. - С. 527-533.
7. Сальников Ю.И., Боос Г.А., Рыжкина И.С., Лукашенко С.С., Манжукова Д.Н. Про-толитические свойства некоторых бис(диметиламинометил)фенолов в присутствии поверхностно-активных веществ // Коллоид. журн. - 2006. - Т. 68, № 5. - С. 664-669.
8. Сальников Ю.И., Глебов А.Н., Девятов Ф.В. Полиядерные комплексы в растворах. -Казань: Изд-во Казан. ун-та, 1989. - 287 с.
9. Хартли Ф., БергесК., ОлкокР. Равновесия в растворах. - М.: Мир, 1983. - 360 с.
10. Бьеррум Я. Образование амминов металлов в водном растворе. Теория обратимых ступенчатых реакций. - М.: Изд-во иностр. лит., 1967. - 308 с.
11. Мчедлов-Петросян Н.О., Логинова Л.П., Клещевникова В.Н., Влияние солей на ионизацию индикаторов в слое Штерна катионных мицелл // Журн. физ. химии. - 1993. -Т. 67, № 8. - С. 1649-1653.
12. Шинода К., Накагава Т., Тамамуси Б., Исемура Т. Коллоидные поверхностно-активные вещества. - М.: Мир, 1996. - 319 с.
13. Шенфельд Н. Поверхностно-активные вещества на основе оксида этилена. - М.: Химия, 1982. - 749 с.
14. Поверхностно-активные вещества. Справочник / Под ред. А. А. Абрамзона, Г.М. Гае-вого. - М.-Л.: Химия, 1979. - 376 с.
15. Мчедлов-Петросян Н.О., Рубцов М.И., Лукацкая Л.Л., Черная Т.А., Переверзев А.Ю. Ионные равновесия индикаторов в мицеллярных средах // Докл. АН СССР. - 1988. -Т. 299. - С. 921-925.
16. Кантор Ч., Шиммел П. Биофизическая химия: в 3 т. - М.: Мир, 1985. - Т. 3. -534 с.
17. Саввин С.Б., Чернова Р.К., Штыков С.Н. Поверхностно-активные вещества. - М.: Наука, 1991. - 251с.
Поступила в редакцию 12.04.10
Сальников Юрий Иванович - доктор химических наук, профессор кафедры неорганической химии Химического института им. А.М. Бутлерова Казанского (Приволжского) федерального университета.
E-mail: [email protected]
Боос Галина Арведовна - кандидат химических наук, доцент кафедры неорганической химии Химического института им. А.М. Бутлерова Казанского (Приволжского) федерального университета.
Рыжкина Ирина Сергеевна - доктор химических наук, ведущий научный сотрудник лаборатории физико-химии супрамолекулярных систем Института органической и физической химии. А.Е. Арбузова КазНЦ РАН.
Фаттахов Саитгарей Галяувич - кандидат химических наук, старший научный сотрудник лаборатории химико-биологических исследований Института органической и физической химии. А.Е. Арбузова КазНЦ РАН.
