CC BY
5
ISSN 1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 4
Научная статья УДК 541.135
http://dx.doi.org/10.17213/1560-3644-2023-4-142-148
Разрушение серебряного электрода при анодной поляризации в растворах щелочей
В.В. Демьян1'2, Л.Н. Фесенко1, И.Ю. Жукова12, Ж.И. Беспалова1
'Южно-Российский государственный политехнический университет (НПИ) имени М.И. Платова,
г. Новочеркасск, Россия, 2Донской государственный технический университет, г. Ростов-на-Дону, Россия
Аннотация. Рассмотрены вопросы влияния катионного состава, концентрации, температуры электролита, плотности и формы тока и добавок ионов хлора на скорость разрушения серебряных электродов при поляризации постоянным током в растворах щелочей. Установлено, что катионный состав электролита практически не влияет на скорость разрушения серебра. Скорость разрушения серебра увеличивается при повышении концентрации электролита и в присутствии ионов хлора. Температурная зависимость разрушения носит экстремальный характер.
Ключевые слова: анод, катод, постоянный ток, плотность тока, электролит
Для цитирования: Демьян В.В., Фесенко Л.Н., Жукова И.Ю., Беспалова Ж.И. Разрушение серебряного электрода при анодной поляризации в растворах щелочей // Изв. вузов. Сев.-Кавк. регион. Техн. науки. 2023. № 4. С. 142-148. http://dx.doi.org/10.17213/1560-3644-2023-4-142-148.
Original article
Destruction of silver electrode under anode polarization
in alkali solutions
V.V. Demyan12, L.N. Fesenko1, I.Yu. Zhukova12, Zh.I. Bespalova1
'Platov South-Russian State Polytechnic University (NPI), Novocherkassk, Russia, 2Don-State Technical University, Rostov-on-Don, Russia
Abstract. The work deals with the influence of cationic composition, concentration, electrolyte temperature, current density and shape and chlorine ion additives on the rate of destruction of silver electrodes during direct current polarization in alkali solutions. It has been found that the cationic composition of the electrolyte has practically no effect on the rate of destruction of silver. The rate of destruction of silver increases with increasing electrolyte concentration and the presence of chlorine ions. The temperature dependence of the destruction is extreme.
Keywords: anode, cathode, direct current, current density, electrolyte
For citation: Demyan V.V., Fesenko L.N., Zhukova I.Yu., Bespalova Zh.I. Destruction of silver electrode under anode polarization in alkali solutions. Izv. vuzov. Sev.-Kavk. region. Techn. nauki=Bulletin of Higher Educational Institutions. North Caucasus Region. Technical Sciences. 2023;(4):142-148. (In Russ.). http://dx.doi.org/10.17213/1560-3644-2023-4-142-148.
© Демьян В.В., Фесенко Л.Н., Жукова И.Ю., Беспалова Ж.И., 2023
ISSN 1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 4
Введение
Одной из важнейших задач материаловедения является создание новых материалов с требуемыми для различных областей науки и техники характеристиками. В последние десятилетия расширяется интерес к различным нано-размерным структурам. В связи с этим среди наиболее активно развивающихся направлений современных исследований особое место занимают высокодисперсные материалы. Необычные свойства нанодисперсных порошков (НП) обусловлены как особенностями отдельных частиц, так и их совместным поведением, которое, в свою очередь, зависит от характера взаимодействия между этими наночастицами. Благодаря уникальной микроструктуре высокодисперсные порошки обладают высокой удельной поверхностью. Это свойство и ряд других открывают большие перспективы для создания новых материалов на их основе. Поэтому наиболее актуальными задачами становятся разработка и исследование закономерностей синтеза различных типов нанокристаллических структур.
Применение постоянного и переменного тока способствует разрушению в растворах электролитов различных металлов [1 - 12]. Показано, что скорость растворения металлов зависит от параметров тока, природы, концентрации и температуры электролитов.
Вопрос исследования поведения серебра при поляризации постоянным током в растворах щелочей остается малоизученным. В отечественной и зарубежной научной литературе имеются лишь отрывочные сведения.
Экспериментальная часть
Для исследования скорости и механизма разрушения серебра в растворах щелочей использовали следующие методы: весовые измерения; снятие вольтамперных кривых и кривых заряжения; кулонометрия продуктов, покидающих электрод (газовый анализ); рентгенографический анализ.
Исследования проводили в водных растворах щелочей, приготовленных из реактивов марки «ХЧ». Ошибка измерений не превышала ± 5 %. Электродами служила серебряная фольга чистотой 99,99 %, толщиной 0,2 мм и площадью 1 см2. Катоды, площадь которых была в 25-50 раз больше площади анодов, изготавливали из никелевой фольги. Выбор никеля для катодов обусловлен тем, что при катодной поляризации
в растворе щелочи он пассивируется. С целью лучшего распределения тока, а соответственно более равномерного окисления серебряного анода, применяли два катода и один серебряный анод между ними. Расстояние между анодом и катодом составляло 2 см. С целью предотвращения катодного восстановления продуктов электролиза на катоды надевали мешки из капроновой ткани и трех слоёв аккумуляторной ткани ФПП.
Чтобы определить способ сравнения скоростей разрушения, была изучена зависимость скорости разрушения от времени электролиза. Установлено, что в растворах щелочей в течение первых 5 ч скорость разрушения оставалась постоянной. В последующих опытах брали потери веса электродов за один час электролиза и сравнивали между собой.
Результаты исследований
Предварительные опыты показали, что при электролизе большими плотностями тока гладкие серебряные электроды разрушаются в растворах щелочей с образованием порошка графитового цвета. Чтобы сравнить влияние характера катиона на скорость разрушения, использовали электролиты с одинаковой активностью. Опыты при температуре 25 °С и плотности тока 1 А/см2 проводили в растворах калиевой, натриевой и литиевой щелочи при активности электролитов 2 г-экв/л.
Опыты показали, что катионный состав электролита практически не влияет на скорость разрушения. Для всех трех электролитов скорость разрушения серебра при заданных условиях составила приблизительно 0,0343 г/(см2-ч). Поэтому все дальнейшие исследования проводили в растворах калиевой щелочи.
При исследовании влияния концентрации электролита установлено, что повышение концентрации щелочи увеличивает скорость разрушения. На рис. 1 показана зависимость скорости разрушения серебряных образцов от концентрации едкого калия при температуре 50 °С и плотности тока 1, 2 и 4 А/см2. Наиболее быстро скорость разрушения нарастает при изменении концентрации от 1 до 4 н. При дальнейшем увеличении концентрации электролита (от 5 до 6 н.) скорость замедляется, а при дальнейшем увеличении концентрации электролита калиевой щелочи скорость разрушения вновь резко возрастает при всех плотностях тока.
ISSN 1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 4
При температуре 25 °С характер кривых скорости не изменяется, но она меньше на 40-45 %.
У,г
0,30
0,20
0,10
» s '"С, н
Рис. 1. Влияние концентрации калиевой щелочи на скорость разрушения серебра при 50 оС. Плотность тока 1, 2 и 4 А/см2 (соответственно кривые 1, 2 и 3) Fig. 1. The effect of the concentration of potassium alkali on the rate of destruction of silver at 50 oC. Current density of 1, 2 and 4 A (curves 1, 2 and 3, respectively)
Влияние температуры электролита на скорость разрушения гладкого серебряного электролита исследовали в растворе калиевой щелочи концентрацией 5 н при плотностях тока 1,2 и 4 А/см2. На рис. 2 приведены зависимости скоростей разрушения от температуры при различных режимах электролиза.
V, г-см"2-ч-1
0,4
0,3
0,2
0,1
20 3(1 41! 50 Ы) 70 SI» 90 t, °С Рис. 2. Влияние температуры калиевой щелочи на скорость разрушения серебра. Плотность тока 1 А/см2 (кривая 1), 2 А/см2 (кривая 2, 3) и 4 А/см2 (кривая 4, 5) Fig. 2. The effect of the temperature of potassium alkali on the rate of destruction of silver. Current density 1 A/cm2 (curve 1), 2 A/cm2 (curve 2, 3) and 4 A/cm2 (curve 4, 5)
Как видно из графика, при увеличении температуры скорость разрушения растет до определенного предела, а затем падает. Все кривые носят экстремальный характер. Увеличение плотности тока смещает максимум в сторону более высокой температуры. Концентрация щелочи на положение максимума не влияет. При плотности тока 1 А/см2 максимум разрушения приходится при температуре 65 °С, при этом скорость разрушения почти в два раза больше, чем при 25 °С (кривая 1). При плотности тока 2 А/см2 экстремум находится в области температур 72-75 °С (кривые 2 и 3) и при плотности тока 4 А/см2 (кривые 4 и 5) при температуре 78 °С. После прохождения экстремума осадок приобретает буроватый оттенок и электрод начинает покрываться черным слоем окисла. Исследование влияния плотности тока на скорость разрушения серебряных анодов проводили в 5 и 10 нормальных растворах КОН при температуре 25 и 50 °С (рис. 3).
V, г-см"2-ч-1
0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0.1
0 2 4 6 Я 10 /,Асм2
Рис. 3. Влияние плотности тока при электролизе на скорость разрушения серебра в 5 н (кривая 1) и 10 н (кривая 2) растворах КОН. Температура 50 оС Fig. 3. Influence of density the current during electrolysis at the rateof destruction of silver in 5 н (curve 1) and 10 н (curve 2) КОН solutions. Temperature 50 oC
Как видно из приведенных экспериментальных данных, скорость разрушения при 50 °С практически линейно зависит от плотности тока. При 25 °С и плотности тока более 8 А/см2 наблюдается небольшое нарушение линейной зависимости. Это объясняется локальным перегревом анодного пространства.
ISSN 1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 4
Были проведены опыты по выяснению влияния формы тока на скорость и характер разрушения серебряных электродов. Опыты проводили в 5 н растворе КОН при температуре 25 °С (табл. 1). Все опыты проводили при одинаковом значении среднего анодного тока.
Таблица 1 Table 1
Усредненные данные зависимости скорости разрушения серебра, г/(см2-ч) от формы поляризующего тока Averaged data on the dependence of the rate of destruction of silver g/(cm2-h) on the shape of the polarizing current
Форма постоянного тока Скорость разрушения серебра
От батареи 0,0496
Однополупериодного выпрямления 0,03350
Двухполупериодного выпрямления 0,0446
Как видно из табл. 1, наибольшая скорость разрушения наблюдается при использовании постоянного тока от батареи аккумулятора. В опытах обнаружено, что если после разрушения постоянным током от батареи и двухполу-перионого выпрямления образец оставался гладким и блестящим, то после разрушения током однополупериодного выпрямления образец покрыт плотным черным слоем окислов.
Из литературных данных известно, что на скорость разрушения металлов при электролизе влияют ионы хлора. С целью изучения данного явления были проведены опыты при различных условиях электролиза в присутствии данных ионов (в соединении КС1) (табл. 2).
Таблица 2 Table 2
Скорость разрушения серебра от концентрации ионов хлора, температуры и плотности тока The rate of destruction of silver depends on the concentration of chlorine ions, temperature and current density
При концентрации хлорида калия 0,25 в 5 н растворе калиевой щелочи скорость разрушения серебра увеличивается почти в два раза. При большой плотности тока (4 А/см2) присутствие ионов хлора немного снижает скорость разрушения электрода. Это, вероятно, вызвано тем, что при высокой плотности тока на выделение хлора идет значительная доля анодного тока.
Для определения качественного фазового состава свежеполученного анодного порошка был проведен рентгенографический анализ (рис. 4).
Рис. 4. Рентгендиаграмма порошка, полученного при окислении серебра в растворе калиевой щелочи концентрацией 5 н при 25 оС. Плотность тока 1 А/см2 Fig. 4. X-ray of the powder obtained by oxidation of silver in a solution of potassium alkali with a concentration of 5 n at 25 oC. The current density is 1 A/cm2
Из полученных рентгенограмм свежеприготовленный порошок почти целиком состоит из оксида серебра (II) с небольшим количеством (2-5 %) одновалентного серебра. На содержание одновалентного серебра влияют концентрация и температура щелочи, плотность тока.
С целью изучения механизма разрушения серебряных электродов при поляризации постоянным током снимали гальванодинамические кривые. Для снятия этих кривых применяли ток пилообразной формы с частотой 0,2 Гц. Максимальное значение плотности тока каждого колебания составляло 1 А/см2. Применение колебаний такой формы и частоты тока обусловлено попыткой наблюдать процессы на электроде в различные моменты после включения поляризующего тока. Во время каждого опыта электрод подвергался действию 120 периодических колебаний. После чего, как показали наблюдения, форма поляризационных кривых при дальнейшей поляризации остается неизменной.
На полученных поляризационных кривых наблюдается появление задержки потенциала при значении 0,67 В по водородной шкале, что соответствует оксиду трехвалентного серебра.
Эквивалентная концентрация добавки (хлорида калия) Концентрация щелочи КОН Температура, оС Плотность тока, А/см2 Скорость разрушения серебра, г/(см2-час)
0 5 25 1 0,0446
0,25 5 25 1 0,0792
0 10 25 1 0,0634
0,25 10 25 1 0,0740
0 10 25 4 0,0264
0,25 10 25 4 0,02105
0 10 50 1 0,0975
0,25 10 50 1 0,1085
ISSN 1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 4
Можно предположить, что с момента включения тока через некоторое время на аноде начинается образование заметного слоя окиси трехвалентного серебра и через определенное время устанавливается стационарный режим электролиза с очень тонким слоем образующегося и разрушающегося на поверхности анода оксида. Этим можно объяснить начало появления, а затем уменьшение задержки потенциала. С ростом температуры начало образования трехвалентного серебра на аноде наступает раньше, так как при 25 оС задержка потенциала наблюдается только на 60-й поляризационной кривой. В то время как при температуре 44 оС возникновение задержки потенциала при 0,67 В начинается уже на 30-й поляризационной кривой. При 67 °С задержка потенциала появляется при первых импульсах тока. При дальнейшей поляризации она возрастает и достигает предельного значения при прохождении 100 периодических колебаний. Можно предположить, что при этом идет интенсивное окисление поверхностных слоев серебра и на нем образуется значительное количество окиси трехвалентного серебра. С другой стороны, рассматривая влияние концентрации на ход поляризационных кривых, можно предположить, что при низких концентрациях образование окиси трехвалентного серебра затруднено, вероятно, из-за нехватки гидроксильных групп. При увеличении концентрации щелочи наблюдается быстрое образование оксида трехвалентного серебра, а при высокой её концентрации образование оксида трехвалентного серебра снижается вследствие резкого увеличения растворимости окислов, в результате чего происходит их быстрое удаление с поверхности анода. Данные, полученные в 10 н КОН при 50 °С подтверждают это предположение. Задержка потенциала при 0,67 В более значительна при температуре 50 °С, чем при температуре 25 °С.
С целью дальнейшего изучения механизма разрушения серебра были сняты кривые потенциал - время после выключения анодного поляризующего тока (кривые выключения). Анализ полученных экспериментальных данных позволяет отметить, что все кривые спада потенциала имеют задержку во времени при значении равном или более положительном, чем равновесный потенциал оксида серебра (III), что подтверждается образованием этого оксида на
аноде. Сравнивая кривые спада потенциала, полученные в 5 н растворе КОН при температуре 25, 45 и 70 °С, можно отметить, что с повышением температуры общее время существования оксидов серебра на аноде уменьшается, т.е. увеличивается скорость их распада. При высоких потенциалах в самом начале кривой спада при температуре 70 °С скорость разложения высших оксидов больше, чем низших, так как спад идет при более высоком потенциале. Рассматривая влияние концентрации на ход кривых выключения можно отметить, что при низкой концентрации щелочи происходит только поверхностная проработка серебра вследствие нехватки гид-роксильных групп. Спад потенциала в 2 н растворе щелочи по сравнению с 5 и 10 н концентрациями калиевой щелочи идет очень круто.
Анализируя все полученные экспериментальные данные, можно предположить, что разрушение серебра при анодной поляризации - это твердофазный процесс, состоящий из нескольких стадий. На первой стадии идет образование нестабильного оксида серебра (III), на второй образовавшийся трехвалентный оксид распадается на оксид серебра (II), оксид серебра (I) и кислород. На третьей стадии происходит растворение всех оксидов серебра в щелочи. Растворение образующихся оксидов идет параллельно с разрушением высших оксидов. Следовательно, рассматривая процесс разрушения в целом, можно утверждать, что он в основном определяется соотношением скоростей всех трех стадий, а также характером и структурой образующихся оксидов серебра и проникновением кислорода в решетку серебряного анода. Это может как пассивировать, так и активировать этот процесс.
Выводы
1. При электролизе постоянным током большой плотности в растворах щелочей серебряные аноды разрушаются с образованием мелкодисперсного порошка оксидов серебра (в основном AgO).
2. Изучено влияние условий электролиза на скорость разрушения серебряных электродов (природа катионов, концентрация и температура электролита, плотность тока, присутствие ионов хлора).
3. Высказано предположение о механизме разрушения серебра в растворах щелочей.
ISSN 1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 4
Список источников
1. Дресвянников А.Ф., Салемгараева Л.Р., Чонг Ф.Т. Особенности анодного поведения комбинированного электрода «железо-титан» в галогенид-содер-жащих электролитах // Физикохимия поверхности и защита материалов. 2020. Т. 56, № 3. С. 317-322.
2. Кашфразыева Л.И., Хайруллина А.И., Петрова Е.В., Дресвянников А. Ф. Электрохимический синтез прекурсоров дисперсных систем на основе оксида титана и их физико-химические свойства // Молодежь и наука: материалы междунар. научн.-практ. конф. старшеклассников, студентов и аспирантов: в 2 т. Нижний Тагил, 2022. С. 319-321.
3. Ахметова А.Н., Дресвянников А.Ф. Электрохимическое легирование поверхности пассивирующих сплавов наноразмерными частицами металлов семейства платины. // Редкие металлы и материалы на их основе: технологии, свойства и применение: сб. тезисов 2-й Междунар. науч.-практ. конф., посвященной памяти академика Н.П. Сажина. М., 2022. С. 356-357.
4. Григорьева И.О., Калистратова А.Д., Геймади-нова Д.М., Дресвянников А.Ф. Электрохимическое окисление железа с образованием дисперсных оксидных систем // Современные электрохимические технологии и оборудование: материалы Меж-дунар. науч.-техн. конф. Минск, 2021. С. 20-24.
5. Калистратова А.Д., Геймадинова Д.М., Григорьева И.О., Дресвянников А.Ф. Электрохимическое растворение железа в водных растворах с образованием ферритов // Фундаментальные и прикладные вопросы электрохимического и химико-каталитического осаждения и защиты металлов и сплавов: тез. докл. II Междунар. конф. памяти чл.-корр. Ю.М. Полукарова. М., 2020. С. 118.
6. Калугин Л.Е., Дресвянников А.Ф. Особенности анодного поведения циркония в водных растворах №С1 // Фундаментальные и прикладные вопросы электрохимического и химико-каталитического осаждения и защиты металлов и сплавов: тез. докл. II Междунар. конф. памяти чл.-корр. Ю.М. Полу-карова. М., 2020. 28 с.
7. Образцова Е.Ю., Килимник А.Б., Рухов А.В. Исследование закономерностей формирования и физико-химических свойств порошков оксида никеля, синтезированных методом электрохимического диспергирования никеля // Вестн. Тамбовского гос. техн. ун-та. 2017. Т. 23, № 1. С. 104-110.
8. Маршаков И.К., Лесных Н.Н., Тутукина Н.М. Влияние анионов-активаторов на анодное окисление серебра в щелочных средах. Хлоридно-щелочные растворы // Конденсированные среды и межфазные границы. 2008. Т. 10, № 2. С. 132-138.
9. Лесных Н.Н., Тутукина Н.М., Маршаков И.К. Влияние сульфат и нитрат ионов на пассивацию и активацию серебра в щелочном растворе // Физи-кохимия поверхности и защита материалов. 2008. Т. 44, № 5. С. 472-477.
10. Маршаков И.К., Лесных Н.Н., Тутукина Н.М. Влияние анионов-активаторов на андное окисление серебра в щелочных растворах. Чисто щелочные растворы // Конденсированные среды и межфазные границы. 2007. Т. 9, № 3. С. 228-233.
11. Маршаков И.К., Лесных Н.Н., Тутукина Н.М. Влияние анионов на анодное окисление серебра в щелочных средах. Сульфат- и нитрат-щелочные растворы // Конденсированные среды и межфазные границы. 2007. Т. 9, № 3. С. 234-239.
12. Лесных Н.Н., Волкова Л.Е., Тутукина Н.М., Маршаков И.К. Анодное окисление серебра в растворах №ОН // Коррозия: материалы, защита. 2007. № 4. С. 1-6.
References
1. Dresvyannikov A.F., Salemgarayeva L.R., Chong F.T. Features of the anode behavior of the combined electrode "iron-titanium" in halide-containing electrolytes. Physicochemistry of the surface and protection of materials. 2020;56(3):317-322. (In Russ.)
2. Kashfrazyeva L.I., Khairullina A.I., Petrova E.V., Dresvyannikov A.F. Electrochemical synthesis of precursors of dispersed systems based on titanium oxide and their physico-chemical properties. In the collection: Youth and Science. Materials of the international scientific and practical conference of high school students, undergraduates and postgraduates. In 2 volumes. Nizhny Tagil. 2022. P. 319-321.
3. Akhmetova A.N., Dresvyannikov A.F. Electrochemical alloying of the surface of passivating alloys with nanoscale particles of platinum family metals. In the book: Rare metals and materials based on them: technologies, properties and applications. Collection of abstracts of the 2nd International Scientific and Practical Conference dedicated to the memory of Academician N.P. Sazhin. Moscow. 2022. P. 356-357.
4. Grigorieva I.O., Kalistratova A.D., Geymadinova D.M., Dresvyannikov A.F. Electrochemical oxidation of iron with the formation of dispersed oxide systems. In the collection: Modern electrochemical technologies and equipment. Materials of the International Scientific and Technical Conference. Minsk. 2021. P. 20-24.
ISSN 1560-3644 BULLETIN OF HIGHER EDUCATIONAL INSTITUTIONS. NORTH CAUCASUS REGION. TECHNICAL SCIENCES. 2023. No 4
5. Kalistratova A.D., Geymadinova D.M., Grigorieva I.O., Dresvyannikov A.F. Electrochemical dissolution of iron in aqueous solutions with the formation of ferrites. In the book: Fundamental and applied issues of electrochemical and chemical-catalytic deposition and protection of metals and alloys. Abstracts of the II International Conference, in memory of corresponding member Yu.M. Polukarov. Moscow. 2020. P. 118.
6. Kalugin L.E., Dresvyannikov A.F. Features of the anodic behavior of zirconium in aqueous solutions of NaCl. In the book: Fundamental and applied issues of electrochemical and chemical-catalytic deposition and protection ofmetals and alloys. Abstracts of the II International Conference, in memory ofcorresponding member Yu.M. Polukarov. Moscow. 2020. P. 28.
7. Obraztsova E.Yu., Kilimnik A.B., Rukhov A.V. Investigation of the regularities of formation and physico -chemical properties of nickel oxide powders synthesized by electrochemical dispersion of nickel. Bulletin of the Tambov State Technical University. 2017;23(1):104-110. (In Russ.)
8. Marshakov I.K., Lesnykh N.N., Tutukina N.M. The effect of activator anions on the anodic oxidation of silver in alkaline media. Chloride-alkaline solutions. Condensed media and interphase boundaries. 2008;10(2):132-138. (In Russ.)
9. Lesnykh N.N., Tutukina N.M., Marshakov I.K. Influence of sulfate and nitrate ions on passivation and activation of silver in an alkaline solution. Physical chemistry of the surface and protection of materials. 2008;44(5):472-477. (In Russ.)
10. Marshakov I.K., Lesnoy N.N., Tutukina N.M. The effect of activator anions on the acid oxidation of silver in alkaline solutions. Pure alkaline solutions. Condensed media and interphase boundaries. 2007;9(3):228-233. (In Russ.)
11. Marshakov I.K., Lesnykh N.N., Tutukina N.M. Influence of anions on anodic oxidation of silver in alkaline media. Sulfate- and nitrate-alkaline solutions. Condensed media and interphase boundaries. 2007;9(3):234-239. (In Russ.)
12. Lesnykh N.N., Volkova L.E., Tutukina N.M., Marshakov I.K. Anodic oxidation of silver in NaOH solutions. Corrosion: materials, protection. 2007;(4):1-6. (In Russ.)
Сведения об авторах
Демьян Василий Васильевичв - канд. хим. наук, доцент, кафедра «Общая химия и технология силикатов», [email protected]
Фесенко Лев Николаевич - д-р техн. наук, профессор, кафедра «Водное хозяйство, инженерные сети и защита окружающей среды».
Жукова Ирина Юрьевна - д-р техн. наук, профессор, кафедра «Химические технологии нефтегазового комплекса», [email protected]
Беспалова Жанна Ивановна - канд. хим. наук, доцент, кафедра «Химические технологии».
Information about the authors
Vasily V. Demyan - Cand. Sci. (Chem.), Associate Professor, Department «General Chemistry and Technology of Silicates», [email protected]
Lev N. Fesenko - Dr. Sci. (Eng.), Professor, Department «Water Management, Engineering Networks and Environmental Protection».
Irina Yu. Zhukova - Dr. Sci. (Eng.), Professor, Department «Chemical Technologies of the Oil and Gas Complex», [email protected]
Zhanna I. Bespalova - Cand. Sci. (Chem.), Associate Professor, Department «Chemical Technology».
Статья поступила в редакцию / the article was submitted 19.09.2023; одобрена после рецензирования / approved after reviewing 25.09.2023; принята к публикации / acceptedfor publication 04.10.2023.
