CC BY
139
Особенности работы оксиднорутениево-титановых анодов в растворах хлорида натрия различных концентраций
Л.Н.Фесенко, В.И. Эбериль, М.С. Липкин, А.Ю. Скрябин, И. А. Гончаров, В.С.
Спасибова, Д.Е. Пушук Южно-Российский государственный политехнический университет (Новочеркасский
политехнический институт)
Аннотация: Рассмотрено влияние концентрации хлорида натрия на работу металлооксидных анодов ОРТА и ОРТА-И. Установлено, что на электродах ОРТА, в особенности в области концентраций раствора хлорида натрия менее 50 г/л, протекают три группы сопряженных процессов: окисление хлорид-ионов, твердофазное окисление каталитического покрытия и его активное растворение. Процессы окисления хлорид-ионов преобладают в области плотностей тока 0,001 - 0,032 А/см2, а при больших плотностях тока существенными становятся процессы окисления диоксида рутения до летучего Яи04. Окисление хлорид-ионов, в особенности в области концентраций менее 50 г/л, можно охарактеризовать, как происходящее при анодных потенциалах, превышающих его критическое значение. Аноды ОРТА-И, содержащие в составе активного покрытия тройную систему смешанных оксидов титана, рутения и иридия, обладают значительно более высокой коррозионной стойкостью, по сравнению с ОРТА.
Ключевые слова: оксидный рутениево-титановый анод, гипохлорит натрия, поляризационная зависимость, дезинфекция воды, тафелевская зависимость, окисление хлорид-ионов, твердофазное окисление материала анода, изменение активности анодного материала, коррозия анодного покрытия, тетраоксид рутения.
Введение
В настоящее время наибольшее распространения получило обеззараживание воды различными хлорсодержащими окислителями - дезинфектантами (газообразный хлор, хлорамины, диоксид хлора и др.). Однако дороговизна, высокая токсичность и сложность получения сдерживают широкое применение их в обеззараживании воды [1-3]. Наиболее приемлемыми являются сжиженный хлор и водные растворы гипохлорита натрия [3, 4]. В последние годы основным анодным материалом в производстве хлора и хлорсодержащих веществ, в частности гипохлорита натрия, стали оксидно-рутениевые титановые аноды (далее ОРТА), обладающие хорошими
поляризационными характеристиками и высокой коррозионной стойкостью
[5].
ОРТА нашли также применение в производстве хлората натрия[6], и дезинфицирующих растворов на основе гипохлорита натрия из вод малой солености, морской воды, при очистке сточных вод [7].
В течении последних десятилетий, наряду с ОРТА, все более широкое распространение получают аноды, содержащие в активном покрытии, помимо оксидов титана и рутения, также и оксид иридия (далее ОРТА-И), обладающие более высокими, по сравнению со ОРТА, электрокаталитическими свойствами и коррозионной стойкостью [8-10]. Несмотря на значительный, всё расширяющийся опыт промышленного использования ОРТА и ОРТА-И, знания о природе их электрокаталитических и коррозионных свойств, проявляемых в процессах электролиза хлоридных растворов, недостаточны [11-12]. Это препятствует совершенствованию эксплуатации анодных покрытий, выявлению всех их полезных ресурсов, а также созданию новых металлоокисных анодных композиций с заранее заданными свойствами.
Во многом неясным остается вопрос влияния концентрации хлорида натрия на работу этих анодов, которому и посвящено настоящее исследование.
Методика экспериментальных исследований Питающий раствор приготовлялся из дистиллированной воды и №С1 марки «Экстра». Исследуемые электроды представляли собой пластины из титана марки ВТ 1-0, размерами 10*10 мм и толщиной 1 мм с приваренными титановыми токоподводами из проволоки диаметром 2 мм. Покрытие наносилось с одной стороны. Гальваностатические измерения проводились в термостатированной ячейке с проточным электролитом. Рабочий ток при измерении потенциалов задавался с помощью потенциостата П-5848, работающего в гальваностатическом режиме. Потенциалы измерялись
относительно хлорсеребряного электрода и пересчитывались по НВЭ. Каждая точка выдерживалась при постоянном значении тока в течение 10 мин. Разброс данных на различных электродах одного состава не превышает ± 0,02 В.
Скорости коррозии рутения и иридия из активных покрытий анодов оценивались радиохимическим методом по методикам, разработанным в НИИ «Синтез» с КБ для изучения стабильности ОРТА [12,13].
Покрытие ОРТА содержало в своем составе 6,5 г/м рутения; покрытие
22 ОРТА-И - 2,8 г/м рутения и 3,9 г/м иридия.
С целью ускоренного достижения стационарной (точнее -квазистационарной, ибо скорость коррозии медленно уменьшается в течение практически всего времени эксплуатации анода, но с постепенным замедлением скорости [12]) скорости коррозии исследуемые образцы анодов предварительно прорабатывали путем анодной поляризации в растворе №0 с концентрацией 300 г/л при рН = 4, температуре 87 °С и плотности тока 0,2 А/см в течение 400 часов. Затем проработку продолжали в течение 150 часов в условиях гипохлоритного электролиза при С^а = 50 г/л, температуре 25 °С и плотности тока 0,2 А/см , после чего начинали собственно измерения радиоактивности продуктов коррозии в пробах раствора, отбиравшихся из ячейки при проведении электролиза в различных условиях [13,15]. Время поддержания постоянных заданных условий электролиза - 5^10 часов. Отбор проб электролита для радиохимических измерений проводился через каждый час. По завершению испытаний с переменными параметрами электролиза проводилось контрольное испытание в условиях, отвечающих исходным (С№С1 = 50 г/л, г = 25 °С, I = 0,2 А/см2).
Результаты и их обсуждение Анодные поляризационные зависимости, полученные на ОРТА в растворах хлорида натрия различных концентраций, в тафелевских координатах имеют
в общем нелинейную форму (рис. 1). Это означает, что в разных областях плотностей тока на ОРТА протекают разные по своей природе процессы. Из этого следует, что сравнительную обработку зависимостей, полученных при поляризационных и коррозионных измерениях, необходимо проводить, разбивая полученные зависимости на отдельные участки по аналогии с[16].
■3,5 -3 -2,5 -2 -1,5 -1 -0,50
Рис. 1. - Анодные поляризационные зависимости в тафелевских координатах на ОРТА в растворах КаС1концентраций (г/л): 1 - 5; 2 - 25; 3 - 50; 4 - 100; 5 - 300; 6 -ОРТА-И 50 г/л.т, п-границы диапазона перехода в закритическую область потенциалов.
В рассматриваемом случае такое разделение соответствует:
- процессам окисления хлорид-ионов в различные формы активного хлора (в первую очередь молекулярного хлора и гипохлорит-анионов) на неизменном по составу и структуре электроде. В этом случае угловой коэффициент тафелевской зависимости рассчитываемый по формуле (1) при температуре 25°С, а = 0,5и г = 2 будет составлять 0,059 В. Учитывая
:
возможные отклонения коэффициента переноса от значения 0,5, можно считать, что этому случаю соответствует диапазон значений углового коэффициента 0,03-0,065 В:
Ь = 2'303 •кт (1)
а• 2 • Е
где Я - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура, Б -постоянная Фарадея, z - заряд, а - коэффициент переноса;
- процессам твердофазного окисления диоксида рутения, для которых угловой коэффициент будет значительно превышать значения 0,059/г;
- процессам активного растворения оксидно-рутениевых покрытий, сопровождающимся пассивацией анода и быстрым ростом потенциала.
Для процессов первой группы диапазон плотностей тока составляет 0,001 -0,032 А/см2 (рис. 2).
1,39
Е, В
1,25 -1-1-1-1-1
-3.5 -3 -2.5 -2 -1.5 ^ -1
Рис. 2. - Участки тафелевских прямых анодных поляризационных зависимостей, выбранные для определения порядка анодной реакции на ОРТА для концентраций №01 (г/л): 1 - 5; 2 - 25; 3 - 50; 4 - 100; 5 - 300; 6 -ОРТА-И - 50 г/л.
Рассчитанные по коэффициентам тафелевской зависимости, представленные в таблице, плотности тока обмена в зависимости от концентрации №С1 в питающем растворе делятся на две группы: концентрации 100 и 300 г/л и концентрации менее 50 г/л. В первой группе более концентрированных растворов порядок анодной реакции по хлорид-ионам, оцениваемый по формуле (2) [16, 17]:
Л ^ ¡0 _
ар
(2)
Таблица - Тафелевские коэффициенты, плотности тока обмена и порядки анодной реакции по хлорид-ионам для ОРТА
Концентрация раствора хлорида натрия, г/л Коэффициенты уравнения Тафеля Логарифм плотности тока обмена Порядок анодной реакции по хлорид-ионам
а Ь
300 0,285 0,033 -8,64 1,6
100 0,28 0,031 -9,03
50 0,304 0,037 -8,22 -2
25 0,319 0,041 -7,78
5 0,386 0,054 -7,15
При значении а_ 0,5 порядок анодной реакции составил 1,6, что, с учетом возможных изменений коэффициента переноса, соответствует двум, то есть анодной реакции выделения хлора:
2С1 ~ - 2е _ С12
В то же время для диапазона концентраций менее 50 г/л был получен отрицательный порядок реакции по хлорид-ионам, то есть отвечающий возрастанию плотности тока обмена с уменьшением концентрации хлорид-ионов. Это может означать, что для растворов с концентрацией хлорида
:
натрия менее 50г/л на процессы окисления хлорид ионов накладываются побочные процессы коррозии покрытия.
На электроде ОРТА-И диапазон линейности тафелевской зависимости оказывается значительно шире, чем на ОРТА, что означает отсутствие побочных процессов изменения активного материала. Рассчитанное значение логарифма плотности тока обмена составляет -5,77, что значительно выше, чем на ОРТА, то есть постоянство свойств ОИРТА обеспечивает его более высокую электрохимическую активность.
Действительно, как показали коррозионные исследования, скорость коррозии для разных плотностей тока возрастает с уменьшением концентрации №С1 (рис. 3). Это означает, что в области пониженных концентраций хлорид-ионов в связи с возрастанием потенциала их окисления, начинаются процессы окисления материала анода.
При этом у анодов ОРТА-И резкое возрастание коррозии, как по рутению, так и по иридию, обнаруживается при более низких концентрациях №С1 и выражено значительно слабее.
Рис. 3. - Зависимости скорости коррозии анодов от концентрации раствора хлорида натрия: 1 - ОРТА рутений; 2 - ОРТА-И рутений; 3 - ОРТА И иридий
Таким образом, окисление хлорид-ионов,прежде всего в области концентраций №С1 менее 50 г/л, можно охарактеризовать как происходящее в условиях, характеризующихся параллельным протеканием процессов окисления хлор-ионов до С12 и постоянно уменьшающейся активностью анодного покрытия вследствие развития процессов его коррозии, завершающейся необратимой пассивацией анода.
Механизм этих процессов прежде всего связан с окислением оксидно-рутениевой составляющей покрытия из Яи02 до летучегоКи04[18], что согласно диаграмме Пурбэ для системы рутений-вода [19], в реальных условиях проведения электролиза водных растворов №С1 лежит в интервале потенциалов 1,0-1,55 В по НВЭ, возрастая с уменьшением рН. Наличие летучего соединения Кл04 обнаруживается в анодном газе при электролизе растворов хлоридов щелочных металлов, резко увеличиваясь при рН>4 [20]. Величина анодного потенциала, при которой (в зависимости от материала анода и условий проведения электролиза) начинает развиваться необратимый процесс интенсивного разрушения активного покрытия определяемый, как «критический потенциал» (Екр.)[18], рассматриваемый как верхний технологический предел интенсификации процесса электролиза, был подробно проанализирован в обзорной работе [9].Величины Екр при концентрации №С1 близких к исследованным в настоящем сообщении, но применительно к условия получения хлората натрия, были исследованы, в частности, в работах[21,22].
Следует также отметить, что на анодах ОРТА-И величины Екр выше, а скорости коррозии рутения и иридия ниже, чем на ОРТА. Это связано как с более широким интервалом области коррозионной стойкости иридия на диаграмме Пурбэ для системы иридий-вода [19], так, возможно, и с наличием в тройной системе смешанных оксидов титана, рутения и иридия
соединений, более коррозионностойких по сравнению со смешанными оксидами титана и рутения.
Выводы:
1. На электродах ОРТА, в особенности в области концентраций раствора хлорида натрия менее 50 г/л, протекают три группы сопряженных процессов: окисление хлорид-ионов, твердофазное окисление материала анодного покрытия, активное растворение покрытия. В связи с этим анодные поляризационные кривые имеют сложную форму.
2. Процессы окисления хлорид-ионов преобладают в области плотностей тока 0,001 - 0,032 А/см ; при больших плотностях тока существенными становятся процессы окисления оксидно-рутениевого покрытия.
3. Окисление хлорид-ионов, в особенности в области концентраций менее 50 г/л, можно охарактеризовать как происходящее в условиях постоянно изменяющейся активности анодного материала, вследствие его твердофазного окисления и коррозии, с последующей пассивацией.
4. Процессам, определяющим коррозию активного покрытия, является окисление Ки02до термодинамически устройчивого в этих условиях летучего ^04.
5. Критическое значение анодного потенциала (Екр.), выше которого начинает развиваться интенсивная коррозия анодного покрытия, является верхним технологическимпределоминтенсификации процесса получения активного хлора по параметрам концентрации хлорида, плотности тока и температуры.
6. Аноды ОРТА-И с активным покрытием на базе смешанных оксидов титана, рутения и иридия обладают более высокой коррозионной стойкостью, по сравнению с ОРТА.
Литература
1. Измеров Н.Ф., Сноцкий И.В., Сидоров К.К. Параметры токсикометрии промышленных ядов при однократном воздействии: Справочник. М.: Медицина, 1977. 240 с.
2. Вредные вещества в промышленности. Под ред. Н.В. Лазарева и Э.Н. Левиной: Справочник: В 3 т. Т. 3. М.: Химия, 1976. 608 с.
3. Куликов А. Н., Орлов С.В., Пиманков С.И. Опыт внедрения технологии обеззараживания питьевой воды диоксидом хлора в системе централизованной хозяйственно-питьевого водоснабжения г. Нижнего Тагила. Вода и экология, 2002, №4. С. 2-8
4. Кожевников А.Б., Петросян О.П. Хлорирование -микробиологическая и техническая безопасность водоподготовки: Материалы XII Международной научно-практической конференции «Проблемы управления качеством городской среды». Водная безопасность поселений России.- Москва, 2008. С. 54.
5. Антонов В. Н., Быстров В.И., Авксентьев В. В., Юрков JI. И., Кубасов В. Л. Окисно-рутениевые аноды на титановой основе в электролизе хлорида натрия в ваннах с диафрагмой. В. Н. Антонов [и др.]. Химическая промышленность, 1974, N 8. С. 600 - 603.
6. Эбериль В.И., Гребеник В.З., Добров Ю.В, Новиков Е.А. Стойкость анодов ОРТА в условиях промышленного производства хлората натрия. Химическая промышленость, 1996, №5, с. 20-24.
7. Бахир В.М. К проблеме поиска путей промышленной и экологической безопасности объектов водоподготовки и водоотведения ЖКХ. Водоснабжение и канализация, 2009. С. 78
8. BianciG., DeNoraV., GalloneR., NidolaA., Pat. US№3948751, 1976; Pat. US№4072585, 1978.
9. Мазанко А.Ф., Новиков Е.А., Эбериль В.И. Металлооксидные аноды в хлорной промышленности. Сборник «Научные труды НИИ «Синтез», М. 1996, с. 28-155.
10. В.И. Эбериль, О.П. Ромашин, Ю.К. Дмитриев. Металлооксидные аноды нового поколения: результаты промышленных испытаний в хлорных электролизерах с ртутным катодом. Химическая промышленность сегодня, 2005, №12, с. 6-8.
11. Городецкий В.В., Печерский М.М., Янке В.Е., Шуб Д.М., Лосев В. В. Кинетика растворения окисных рутениево-титановых анодов при электролизе хлоридных растворов. В. В. Городецкий [и др.]. Электрохимия.-1979.- Т. 15, N 4. С. 559-562.
12. Узбеков А. А., Клементьева В. С. Радиохимическое исследование избирательного растворения компонентов окиснорутениевых-титановых анодов (ОРТА) в хлоридных раствора. А.А. Узбеков, В.С. Клементьева. Электрохимия, 1985, Т. 21, N 6. С. 758-763.
13. Новиков Е.А., Ламыкин Е.В., Буссе-Мачукас В.Б. Сравнительная оценка радиохимических методов исследования коррозионного поведения оксидно-рутениевых титановых анодов. Электрохимия 1990, Т. 26, с. 867.
14. Denton D. A., Harrison J. A., Knowles R. I. Chlorine evolution and reduction on Ки02/Т102 electrodes. Electrochim. Acta, 1979. pp. 521-527.
15. Denton D. A., Harrison J. A., Knowles R. I. Automation of electrode kinetics - IV. The chlorine evolution reaction on a R.uG2-TL02 plate electrode. D.
A. Denton, J. A. Harrison, R. I. Knowles. Electrochim, Acta, 1980. pp. 1147-1152.
16. М.С. Липкин, Н.В. Смирнова, А.Б. Куриганова Изучение возможности катодной интеркаляции щелочных металлов в платину под действием переменного импульсного тока// Инженерный вестник Дона, 2012, № 1URL: ivdon.ru/ru/magazine/archive/n1y2012/627.
17. Е.А. Рыбалко, М.С. Липкин. Температурная зависимость получения анодного порошка меди на диоксиде свинца и диоксиде марганца
ivdon.ru/ru/magazine/archive/n2y2012/865.
18. М.Я. Фиошин, М.Г. Смирнова Электросинтез окислителей и восстановителей. - Л.: Химия, 1981. - 212с.
19. Pourbaix M., Van Moulder I., de Zoubov N. Platinum Met. Rev. 1959, №3, P. 100.
20. Новиков Е.А., Жинкин Н. В., Эбериль В.И., Буссе-Мачукас В.Б. Коррозионно-электрохимическое поведение ОРТА при электролизе растворов хлоридов лития, натрия и калия в условиях электролиза с мембраной. Электрохимия, 1990, №2, с. 245-248.
21. Елина Л.М., Гитнева В.М., Быстров В.И., Шмыгуль Н.М. Способ восстановления активности отработанного покрытия, 1974, С. 68-70.
22. В.И. Эбериль, Н.С. Федотова, Е.А. Новиков. Поляризационные характеристики анодов ОРТА в условиях получения хлората натрия. Электрохимия, 1997, т. 33, №5, с. 610-616.
1. Izmerov N.F., Snockij I.V., Sidorov K.K. Parametry toksikometrii promyshlennyh jadov pri odnokratnom vozdejstvii: Spravochnik [Parameters toxicometry industrial poisons single exposure: Directory]. M.: Medicina, 1977. P.
2. Vrednye veshhestva v promyshelnnosti [Harmful substances in industry]. Pod red. N.V. Lazareva i Je.N. Levinoj: Spravochnik: V 3 t. T. 3. M.: Himija, 1976. P. 608.
3. Kulikov A. N., Orlov S.V., Pimankov S.I. Voda i jekologija. 2002. №4. P.
2-8.
// Инженерный вестник Дона, 2012, №2
URL:
References
240.
4. Kozhevnikov A.B., Petrosjan O.P. Hlorirovanie - mikrobiologicheskaja i tehnicheskaja bezopasnost' vodopodgotovki: Materialy XII Mezhdunarodnoj nauchno-prakticheskoj konferencii «Problemy upravlenija kachestvom gorodskoj sredy». Moskva, 2008. P. 54.
5. Antonov V. N., Bystrov V.I., Avksent'ev V. V., Jurkov JI. I., Kubasov V. L. Himicheskaja promyshlennost', 1974. N 8. P. 600 - 603.
6. Jeberil' V.I., Grebenik V.Z., Dobrov Ju.V, Novikov E.A. Himicheskaja promyshlenost', 1996, №5, p. 20-24.
7. Bahir V.M. K probleme poiska putej promyshlennoj i jekologicheskoj bezopasnosti obektov vodopodgotovki i vodootvedenija ZhKH. Vodosnabzhenie i kanalizacija [On the problem of finding ways to industrial and environmental safety of water treatment facilities and wastewater utilities], 2009. p. 78
8. Bianci G., De Nora V., Gallone R., Nidola A., Pat. US №3948751, 1976; Pat. US №4072585, 1978.
9. Mazanko A.F., Novikov E.A., Jeberil' V.I. Metallooksidnye anody v hlornoj promyshlennosti. Sbornik «Nauchnye trudy NII «Sintez» [Metal oxide anodes in chlor-alkali industry. The collection «Proceedings of the Research Institute«Synthesis»], M. 1996, p. 28-155.
10. V.I. Jeberil', O.P. Romashin, Ju.K. Dmitriev. Himicheskaja promyshlennost' segodnja, 2005, №12, s. 6-8.
11. Gorodeckij V.V., Pecherskij M.M., Janke V.E., Shub D.M., Losev V. V. Jelektrohimija. 1979. T. 15, N 4. pp. 559-562.
12. Uzbekov A.A., Klement'eva V.S. Jelektrohimija, 1985, T. 21, N 6. p. 758-763.
13. Novikov E.A., Lamykin E.V., Busse-Machukas V.B. Electrochim 1990. T. 26, p. 867.
14. Denton D. A., Harrison J. A., Knowles R. I. Chlorine evolution and reduction on RuO2/TiO2 electrodes. Electrochim. Acta, 1979. P. 521-527.
15. Denton D. A., Harrison J. A., Knowles R. I. Automation of electrode kinetics - IV. The chlorine evolution reaction on a RuO_2-TiO_2 plate electrode. D. A. Denton, J. A. Harrison, R. I. Knowles. Electrochim, Acta, 1980. P. 11471152.
18. M. Ja. Fioshin, M.G. Smirnova. Electrosyntez okisliteley I vosstanoviteley., L. 1981, p. 212.
19. Pourbaix M., Van Moulder I., de Zoubov N. Platinum Met. Rev. 1959, №3, P. 100.
20. Novikov E.A., Zhinkin N. V., Jeberil' V.I., Busse-Machukas V.B. Jelektrohimija, 1990, №2, p. 245-248.
21. Elina L.M., Gitneva V.M., Bystrov V.I., Shmygul' N.M. Sposob vosstanovlenija aktivnosti otrabotannogo pokrytija [Activity recovery of spent coating method], 1974, P. 68-70.
22. V.I. Jeberil', N.S. Fedotova, E.A. Novikov. Jelektrohimija, 1997, t. 33, №5, p. 610-616.
