CC BY
10ИЗВЕСТИЯ ВЫСШИХ УЧЕБНЫХ ЗАВЕДЕНИЙ
Т 59 (3) ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ 2016
УДК 541.115:546.47
С.Н. Гридчин, Р.Ф. Шеханов, С.А. Бычкова
Сергей Николаевич Гридчин (ЕЗ), Светлана Александровна Бычкова
Кафедра аналитической химии, Ивановский государственный химико-технологический университет, просп. Шереметевский, 7, Иваново, Российская Федерация, 153000 E-mail: sergei_gridchin@maiLru(M), [email protected]
Руслан Феликсович Шеханов
Кафедра технологии электрохимических производств, Ивановский государственный химико-технологический университет, просп. Шереметевский, 7, Иваново, Российская Федерация, 153000 E-mail: [email protected]
КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСОВ КОБАЛЬТА(Н) С ТАУРИНОМ
И Р-АЛАНИНОМ
Потенциометрическим методом определены константы устойчивости комплексов кобальта(П) c таурином и р-аланином при 298,15 К и значении ионной силы 0,5 (KNO3).
Ключевые слова: аминокислоты, комплексы, константы устойчивости
S.N. Gridchin, R.F. Shekhanov, S.A. Bychkova
Sergei N. Gridchin (M), Svetlana A. Bychkova
Department of Analytical Chemistry, Ivanovo State University of Chemistry and Technology, Sheremetievskiy ave., 7, Ivanovo, Russia, 153000 E-mail: [email protected], [email protected]
Ruslan F. Shekhanov
Department of Elecrochemical Tehnology, Ivanovo State University of Chemistry and Technology, Sheremetievskiy ave., 7, Ivanovo, Russia, 153000 E-mail: [email protected]
STABILITY CONSTANTS OF COBALT (II) COMPLEXES OF TAURINE AND P-ALANINE
The stability constants for cobalt (II) complexes of taurine and p-alanine were deter-minedwith thepotentiometric method at 298.15K and at an ionic strength of 0.5 (KNO3).
Key words: amino acids, complexes, stability constants
Ранее [1, 2] учеными ИГХТУ были исследованы протолитические равновесия в водных растворах таурина (а) и р-аланина (б) и определены стандартные термодинамические характеристики соответствующих реакций.
КШСШС^ОзН (а), Ш2СН2СН2СООН (б)
Целью настоящей работы является исследование процессов комплексообразования указанных аминокислот с ионами кобальта(И).
Координационные равновесия изучали методом потенциометрического титрования при 298,15 К и значении ионной силы 0,5 (ККОз). Для определения равновесной концентрации ионов водорода измеряли ЭДС цепи, состоящей из стеклянного электрода ЭСЛ-43-07 и насыщенного хлоридсеребряного электрода ЭВЛ-1МЗ. Потенциал стеклянного электрода контролировали потенциометром Р-363/3. В качестве нуль-инструмента был использован рН-метр-милливольтметр рН-340. Начальная концентрация лиганда варьировалась от 1,0-102 до 9,9-10~2 моль/л при начальной концентрации ионов металла 9,1 -10 3 -1,7-10 2 моль/л. Методика выполнения потенцио-метрических измерений подробно описана в работах [3, 4].
Результаты потенциометрических измерений были обработаны по программе PHMETR [5], предназначенной для расчета констант равновесий с произвольным числом реакций по измеренной равновесной концентрации одной из частиц.
В основу работы программы положен принцип поиска минимума критериальной функции F путем варьирования в каждой итерации подлежащих определению значений lgK:
F = Е (lg[H+] j, эксп - lg[H+] j, рассч)2 ^ min, где lg[H+] j, экс^ lg[H+] j, рассч логарифмы равновесных концентраций, измеренные экспериментально и рассчитанные при текущих значениях lgK. Полученные значения констант устойчивости приведены в таблице.
Таблица
Логарифмы констант устойчивости комплексов кобальта (II) с таурином и р-аланином при 298,15 К и
I=0,5 (KNO3) Table. The logarithms of stability constants for cobalt (II) complexes of taurine and p-alanine at 298.15 K and
I=0.5 (KNO3)
Процесс таурин Р-аланин
Co2+ + L- = CoL+ 2,32 + 0,12 3,61 + 0,03
CoL+ + L- = C0L2 1,93 + 0,14 2,93 + 0,04
Co2+ + 2L- = C0L2 4,25 + 0,08 6,54 + 0,03
C0L2 + L- = CoLs- - 2,72 + 0,09
Co2+ + 3L- = CoLs- - 9,26 + 0,09
H+ + L- = HL 8,93 + 0,02 10,18 + 0,03
Работа выполнена в рамках НИИ термодинамики и кинетики химических процессов ИГХТУ в соответствии с государственным заданием Министерства образования и науки РФ.
ЛИТЕРАТУРА
1. Гридчин С.Н., Шеханов Р.Ф., Пырэу Д.Ф. // Журн. физ. химии. 2015. Т. 89. № 2. С. 351.
2. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Гаравин В.Ю. //
ЖОХ. 1992. Т. 62. № 1. С. 213.
3. Гридчин С.Н. // Журн. аналит. химии. 2007. Т. 62. № 6. С. 583.
4. Гридчин С.Н. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 2006. Т. 49. Вып. 12. С. 39.
5. Бородин В.А., Козловский Е.В., Васильев В.П. // Журн. неорг. химии. 1986. Т. 31. № 1. С. 10.
REFERENCES
1. Gridchin S.N., Shekhanov R.F., Pyreu D.F. // Russ. J. Phys. Chem. A. 2015. V. 89. N 2. P. 341.
2. Vasil'ev V.P., Kochergina L.A., Garavin V.Yu. // Zhurn. Obschch. Khimii. 1986. V. 62. N 1. P. 213 (in Russian).
3. Gridchin S.N. // J. Anal. Chem. 2007. V. 62. N 6. P. 522.
4. Gridchin S.N. // Izv. Vyssh. Uchebn. Zaved. Khim. Khim. Teknol. 2006. V. 49. N 12. P. 39 (in Russian).
5. Borodin V.A., Kozlovskiy E.V., Vasil'ev V.P. // Zhurn. Neorg. Khimii. 1986. V. 31. N. 1. P. 10 (in Russian).
Поступила в редакцию 1.02.2016 г. Принята в печать 14.03.2016 г.
