CC BY
79
ХИМИЯ, ТЕХНОЛОГИЯ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ПОЛИМЕРОВ
УДК 542.9437
Р. М. Ахмадуллин, Буй Динь Ньи, А. Г. Ахмадуллина,
Я. Д. Самуилов
КАТАЛИТИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ ОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ ПЕРЕМЕННОЙ ВАЛЕНТНОСТИ, НАНЕСЕННЫХ НА ПОЛИМЕРНУЮ МАТРИЦУ,
В РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГИДРОСУЛЬФИДА НАТРИЯ
Ключевые слова: окисление гидросульфида натрия, гетерогенный катализатор, оксиды металлов переменной
валентности
Приведены результаты исследования реакции окисления гидросульфида натрия в присутствии оксидов металлов переменной валентности, нанесенных на полимерную матрицу. Изучена реакция окисления NdSH в присутствии гетерогенного катализатора на основе окислов марганца и меди. Предложен механизм электронной передачи между катионами меди и марганца.
Key words: oxidation of sodium hydrosulfide, the heterogeneous catalyst, transition metal oxides.
The results of research for sodium hydrosulfide oxidation in the presence of transition metal oxides deposited on the polymer matrix. Study the oxidation of NdSH in the presence of heterogeneous catalysts based on oxides of manganese and copper. The mechanism of electron transfer between copper and manganese cations.
На предприятиях нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности одна из основных экологических проблем связана с необходимостью обезвреживания или утилизации загрязненных сернистыми соединениями отработанных щелочных растворов и водных технологических конденсатов (ТК), составляющих сернисто-щелочные стоки (СЩС).
СЩС представляют собой водные растворы натриевых солей разной концентрации: гидросульфидов, сульфидов, меркаптидов, карбонатов, сульфатов, а также фенолятов натрия и водорастворимых или эмульгированных нефтепродуктов [1].
СЩС обезвреживают, в основном, путем окисления содержащихся в них токсичных сернистых соединений в менее токсичные продукты электрохимическим способом или с помощью химических окислителей [1, 2]. Из этих методов наибольший интерес представляет окисление токсичных сернистых соединений кислородом воздуха из-за его доступности и невысокой стоимости.
В отсутствие катализаторов процесс окисления кислородом осуществляется при температуре 90-1100С и давлении 0,3-0,5 МПа [3]. Использование катализаторов позволяет интенсифицировать окисление. Каталитической активностью в этом процессе обладают соли металлов переменной валентности, такие, как Ы1, Мп, Си, Со, Рв [4].
В процессе обезвреживания СЩС целесообразно использовать гетерогенные катализаторы, каталитически активные компоненты которых не уносятся с очищаемыми стоками, а носитель катализатора является устойчивым к воздействию щелочи и примесям нефтепродуктов, содержащихся в СЩС. Таким требованиям отвечают катализаторы серии КС на полимерной матрице [5,6,7], хорошо зарекомендовавшие себя в промышленности, основным каталитическим компонентом которых являются дорогостоящие фталоцианины металлов переменной валентности. Для расширения ассортимента, повышения активности и удешевления гетерогенных катализаторов в процессах локального каталитического обезвреживания СЩС представлялось целесообразным испытание потенциально активных в реакциях окисления и не растворимых в воде оксидов металлов переменной валентности, нанесенных на полимерную матрицу.
Экспериментальная часть
Приготовление катализатора осуществлялось введением в полимерную матрицу оксидов металлов переменной валентности по методу [8]. Концентрация оксидов металлов образцов катализатора представленных на рис. 1 составляла 5,0 % мас. В остальных образцах концентрация каталитического компонента в полиэтилене соответствовала цифре, обозначенной через дефис (Пр. Си0-20 - образец
катализатора с содержанием оксида меди - 20 % мас). Промышленный катализатор сероочистки КС-20 соответствовал 20%-ой концентрации фталоцианина кобальта в полиэтилене.
В качестве полимерного носителя использовался полиэтилен высокого давления КАЗПЭЛЕН марки 15313-003 по ГОСТ 16337-77. Гетерогенный катализатор представлял собой кубики, размером 2х2х2 мм.
Для работы использовались следующие оксиды металлов переменной валентности:
Марганец (IV) окись (ч) по ГОСТ 4470-79, изм
1-2.
Меди (II) окись (чда) по ГОСТ 16539-79.
Никель (II) окись (ч) по ГОСТ 4331-78.
Титана (IV) окись (ч) по ГОСТ 9808-84.
Ванадия (V) окись (ч) по МРТУ 6-09-6594-70.
Хрома (III) окись (ч) по ГОСТ 2912-79.
Молибдена (VI) оксида (ч) по ТУ 2611-002469133-2002.
Железа (III) оксид (чда) по ГОСТ 4173-77.
Кобальт оксид (II, III) (ч) по ГОСТ 4467-79.
Фталоцианин кобальта ТУ 6-07-1135-78.
Гидросульфид натрия, CAS:207683-19-0,
ACROS, New Jersey, USA.
Испытуемые растворы приготавливали разбавлением твердого гидросульфида натрия в воде.
Окисление NaSH в водном растворе проводилось в цилиндрическом реакторе барботажного типа. Кислород со скоростью 6,0 - 84,0 л. час-1 подавался в реакционный раствор с заданной концентрацией NaSH в присутствии испытуемого катализатора. Раствор в реакторе перемешивали со скоростью 1400 об. мин-1. Температура реакционного раствора поддерживалась на уровне 60°C с помощью терморегулируемой магнитной мешалки.
Начальная скорость реакции определялась по тангенсу угла наклона касательной к начальному отрезку кривой исчезновения гидросульфида натрия.
Исходная концентрация NaSH варьировалась от 0,4 до 1,5 %масс. Концентрация NaSH в растворе определялась потенциометрическим титрованием по ГОСТ 22985-90.
Результаты и обсуждение Влияние природы оксидов металлов переменной валентности на окисление NaSH
Гетерогенные катализаторы на основе оксидов металлов переменной валентности нашли широкое применение как в реакциях парциального окисления, так и глубокого окисления углеводородов, H2S, NH3 и т.д. [9].
Проведенное нами исследование ээффек-тивности окисления гидросульфида натрия в водном растворе в присутствии оксидов переходных металлов, нанесенных на полимерную матрицу, показано на рис. 1.
1,45
1,25
Хол. ТЮ2 V205 Cr2Oj MoOj Mn02 Fc2Oj C0jO4 NiO CuO
Рис. 1 - Влияние природы окислов металлов, нанесенных на полимерную матрицу на начальную скорость окисления (и0) гидросульфида натрия
Максимальную активность при окислении растворов гидросульфида натрия кислородом проявляют каталитализаторы с Мп02 и Си0, в присутствии которых начальные скорости окисления гидросульфида натрия в 1,8 и 1,6 раз выше (рис.1) по сравнению с холостым опытом. Катализаторы на основе оксидов металлов переменной валентности: ЫЮ, Со304, Сг203 _ проявляют незначительную активность, часть из испытанных оксидов: У205, Рв203 - не влияют на скорость окисления гидросульфида натрия, а катализаторы на основе ТЮ2 и Мо03 - даже ингибируют окисление ЫаБН.
Полученные результаты согласуются с теорией двустадийного окислительновосстановительного механизама,
предложенного П.Марсом и Д.Кревеленым [9]. Согласно этой теории на скорость каталитической реакции влияют 2 фактора:
1. скорость восстановления
катализатора, зависящая от энергии связи кислород-катализатор (Кат—О):
Кат---О + К ^ КО + Кат
При этом активность окислов металлов расположена в следующем порядке [10]:
Со3О4>СиО>ЫЮ>Мп2О3>Сг203>Рв2О з>гп0>У205>тю2
2. скорость образования комплекса кислород-катализатор (Кат---О), зависит от скорости адсорбции кислорода на поверхности оксидов:
2 Кат + О2 ^ 2Кат---О
В этом случае ряд активности оксидов металлов переходной валентности расположен в следующей последовательности [11]:
Си0>Со304>ЫЮ
Проявление высокой активности оксида марганца (IV) в реакции окисления гидросульфида натрия (рис. 1) можно объяснить его вкладом как окислителя в начальный момент реакции и как катализатора на протяжении самой реакции [12]. Косвенно это подтверждается тем, что катализатор на основе MnO2 значительно увеличивает скорость окисления NaSH в начальный период реакции (в течение первых 30мин.), в то время как в присутствии композиции с CuO скорость окисления гидросульфида натрия остается постоянной во времени.
Основываясь на максимальной активности катализаторов с оксидом меди (II) и оксидом марганца (IV) были выполнены исследования по подбору оптимального соотношения активных окислов CuO, MnO2 в смесевой композиции друг с другом в составе полимерной матрицы. Максимальная концентрация каталитического компонента в полимерной матрице составила 20% масс. Результаты испытаний представлены на рис. 2.
Рис. 2 - Зависимость начальных скоростей окисления (и0) от соотношения CuO^MnO2 в составе катализатора
Из представленных графиков видно, что наибольшей активностью в реакции окисления NaSH обладают смесевые катализаторы следующего состава: CuO-15/MnO2-5 (1.635
ррм.с-1), CuO-10/MnO2-10 (1.58 ррм.с-1), CuO-5/MnO2-15 (1.58 ррм.с-1).
Сравнение каталитической активности известного фталоцианинового катализатора КС-20, основным каталитическим компонентом которого является 20%-ый концентрат фталоцианина кобальта в полимере, показало, что катализатор MnO2-5/CuO-15 обладает более высокой активностью (и0 = 1,635 ppm/c) при окислении гидросульфида натрия в сравнении с известным катализатором КС-20 (и0 = 1,35 ppm/c).
Изучение реакции окисления NaSH в присутствии гетерогенного катализатора на основе окислов марганца и меди
Далее, с катализатором MnO2-5/CuO-15, проявившего наибольшую активность в реакции окисления гидросульфида натрия, было исследовано влияние концентрации каталитического компонента в полимерной матрице и его количества в реакции окисления NaSH, а также определены порядки реакции по кислороду и исходному гидросульфиду натрию.
Исследование влияния концентрации каталитического компонента - окислов марганца и меди (при соотношении
MnO2:CuO=1:3) в полимерной матрице показывает что с ее увеличением скорость реакции окисления гидросульфида натрия растет в диапазоне от 0 до 15%. Дальнейшее увеличение концентрации окислов не влияет на скорость окисления NaSH, что связано,
видимо, с насыщением геометрической поверхности катализатора активными
центрами.
Изучение влияния количества
гетерогенного катализатора на скорость
окисления NaSH показывает (рис.3), что при
увеличение массы катализатора до 5,0 г скорость реакции окисления NaSH растет. Дальнейшее увеличение количества
катализатора не влияет на скорость реакции. Отсутствие увеличения скорости реакции с ростом количества катализатора, по-видимому, связано с лимитированием гидродинамики перемешивания в самом реакторе.
Рис. 3 - Зависимость начальных скоростей окисления (и0) от массы катализатора Мп02-5/Си0-15 в реакционной смеси
В отсутствии катализатора повышение температуры и давления увеличивает скорость
и глубину окисления сульфидов и гидросульфидов, не изменяя механизм реакции [13]. Изучение влияния температуры на скорость окисления гидросульфида натрия в присутствии катализатора Мп02-5/Си0-15 показает, что максимальная скорость окисления ЫаБН наблюдается при температуре 600С, выше которой скорость окисления ЫаБН снижается, что, по-видимому, объясняется снижением растворимости кислорода в водной среде с ростом температуры.
Определение порядка реакции окисления ЫаБН по кислороду в присутствии катализатора Мп02-5/Си0-15 дифференциальным методом показало первый порядок реакции (рис. 4). При изучение порядка реакции по гидросульфиду натрия было обнаружено, что начальная скорость реакции не зависит от концентрации исходного ЫаБН. Представленные данные свидетельствуют о реакции нулевого порядка.
Полученные результаты (первый порядок реакции по кислороду, нулевой порядок по ЫаБН) показывают, что эффективность окисления катализатором не зависит от концентрации ЫаБН, и возрастет с увеличением концентрации кислорода в газе. Таким образом, реакция окисления гидросульфида натрия лимитируется растворимостью кислорода в водной среде, количеством активных центров на поверхности катализатора и количеством
Рис. 6 - Логарифмическая зависимость
скорости каталитического окисления NaSH от концентрации О2 в присутствии катализатора MnO2-5/CuO-15 при 60°С
На основе представленных данных можно предположить следующий механизм реакции окисления сернистых соединений:
Mn4+ + SH- ^ Mn3+ + SH' (1)
2 SH' ^ HSSH (2)
Cu2+ + Mn3+ ^ Cu+ + Mn4+ (3)
Cu+ + O2 ^ Cu2+ + O2- (4)
Первые две стадии протекают с высокой скоростью, что подтверждается нулевым порядком реакции по исходным сернистым соединениям. Стадия (3) протекает из доказанной авторами [14, 15] электронной передачи между катионами меди и марганца в смеси однофазных оксидов MnO2/CuO. В связи с этим, по-видимому, наблюдается проявление синергетического эффекта активности смесево-го катализатора (см. рис. 2). Лимитирующей стадией (4) первого порядка является активация кислорода и окисление иона меди.
Литература
1. Ахмадуллина, А.Г. Обезвреживание и использование сернисто-щелочных отходов нефтепереработки и нефтехимии / А.Г. Ахмадуллина, Ю Р. Абдрахимов, И.Н. Смирнов. -Тематический обзор ЦНИИТЭнефтехим, выпуск 4, М. 1990, 50 с.
2. Галуткина, Г.А. Использование метода химического окисления в процессе очистки сточных вод нефтеперерабатывающих и нефтехимических производств / Г. А. Галуткина, А.Г. Немченко, Э.В. Рубинская - М.: Тематический обзор ЦНИИТЭнефтехим, 1979. - 44 с.
3. Пат. 2008971 Российская Федерация МПК7
B01J23/86. Способ окисления сернистых соединений в сточных водах / Ахмадуллина
А.Г., Куницын Б.М.; Абрамова Н.М.; Кудрявцев Б.В.; Нургалиева Г.М.; Хрущева И.К. заявитель и патентообладатель ВНИИУС. - № 4934793/04, заявл. 12.05.1991; опубл.
15.03.1994.
4. Hoffinan М. R., Lim B.C. Kinetics and mechanism of oxidation jf sulfide by oxigen: Catalitics by homogenious metalphtalocyanyne complexes // Environmental Science Technology. 1979. -v.13. - №. 11. - P. 1406-1414.
5. Ахмадуллина, А.Г. О новых разработках и внедрениях в области сероочистки углеводородного сырья / А. Г. Ахмадуллина, Р. М Ахмадуллин // Химия и технология топлив и масел. 2008. Т.44. №6.
6. Ахмадуллина, А.Г. Гетерогеннокаталитическая демеркаптанизация легкого углеводородного сырья / А. Г. Ахмадуллина, Б.В.Кижаев, Г.М.Нургалиева, А.С.Шабаева, С.О.Тугуши, Н.В.Харитонов - Нефтепереработка и нефтехимия, №2, 1994, с.39.
7. Ахмадуллина, А.Г. Гетерогенно-
каталитическое окисление 2,6-ди-трет-бутил-фенола до 3,3',5,5'-тетра-трет-бутил-4,4'-
дифенохинона с использованием полимерного катализатора на основе тетрахлорфталоциа-нина кобальта / А.Г. Ахмадуллина, Р.М. Ах-
мадуллин, С.И. Агаджанян, Н.А. Мукменева // Вестник Казан. технол. ун-та. - 2009. - №2. - С. 64-70.
8. А.С. № 1041142, Бюл № 34, 1983. Катализатор для окисления сернистых соединений и способ его приготовления / А.Г. Ахмадуллина,
A.М.Мазгаров, М.И.Альянов, В.В.Калачева,
И.К.Хрущева, Г.М.Нургалиева,
Г. А. Остроумова, А. Ф. Вильданов.
9. Крылов, О.В. Гетерогенный катализ: Учебное пособие для вузов / О.В. Крылов - М.: ИКЦ «Академкнига», 2004. - 679 с.
10.Боресков, Г. К. Докл. АН СССР. Г.К. Боресков,
B.И. Маршнева - 1973. - Т. 213, № 1. - С. 112— 115.
11.Halpern В., Germain J. E. // Compt. rend. - 1973. - T. 277, N 24. - P. 1287 - 1290.
12. Valeika, V. Oxidation of sulphides in tannery wastewater by use of manganese (IV) oxide / V. Valeika // Polish J. of Environ. Stud. Vol. 15 No
4. 2006, 623-629.
13.Алферова, Л.А. Химическая очистка сточных вод в производстве сульфатной целлюлозы / Л. А. Алферова, А. А. Алексеев - М.: Лесная промышленность, 1968, 105 с.
14. Veprek, S. Mechanism of the deactivation of Hopcalite catalysts studied by XPS, ISS, and other techniques / S. Veprek, D.L. Cocke, S. Kehl and H.R. Oswald // J. Catalysis, V.100, Issue 1, July 1986, P. 250-263.
15. Buciuman, F.C. A spillover approach to oxidation catalysis over copper and manganese mixed oxides / F.C. Buciuman, F. Patcas, T. Hahn // Chem. Eng. Proc. 38 (1999) P. 563-569.
© Р. М. Ахмадуллин - канд. хим. наук, доц. каф. технологии синтетического каучука КНИТУ, [email protected]; Буй Динь Ньи - асп. той же кафедры, [email protected]; А. Г. Ахмадуллина - канд. хим. наук, предприниматель; Я. Д. Самуилов - д-р хим. наук, проф. каф. технологии синтетического каучука КНИТУ, [email protected].
