CC BY
8
ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ И РЕОЛОГИЧЕСКИХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ СИСТЕМЫ ТРИКАРБАМИДОХЛОРАТ НАТРИЯ - НИТРАТА МОНОЭТАНОЛАММОНИЯ - ВОДА
Тураев Кахрамон Абдижалилович
стажёр-следователь, Институт общей и неорганической химии АН Республики Узбекистан,
Узбекистан, г. Ташкент
Тогашаров Ахат Салимович
д-р техн. наук, главный научный сотрудник Институт общей и неорганической химии АН Республики Узбекистан,
Узбекистан, г. Ташкент
Шукуров Жамшид Султонович
д-р хим. наук, главный научный сотрудник Институт общей и неорганической химии АН Республики Узбекистан,
Узбекистан, г. Ташкент
Тухтаев Сайдиахрал
д-р хим. наук, академик, Институт общей и неорганической химии АН Республики Узбекистан,
Узбекистан, г. Ташкент Е- mail: ionxahat@mail. ru
THE STUDY OF SOLUBILITY AND RHEOLOGICAL PROPERTIES OF THE SYSTEM THREEUREACHLORATE SODIUM - NITRA^ MONOETHANOLAMMONIUM - WATER
Kahramon Turaev
trainee investigator
Institute of General and Inorganic Chemistry of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan,
Uzbekistan, Tashkent
Akhat Toghasharov
Doctor of Technical Sciences Chief Researcher Institute of General and Inorganic Chemistry of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan,
Uzbekistan, Tashkent
Jamshid Shukurov
Doctor of Technical Sciences Chief Researcher Institute of General and Inorganic Chemistry of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan,
Uzbekistan, Tashkent
Saydiaxral Tukhtayev
Doctor of Science, academician,
Institute of General and Inorganic Chemistry of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan,
Uzbekistan, Tashkent
АННОТАЦИЯ
Исследована растворимость компонентов в системе NaClO3^3CO(NH2)2-NH2C2H4OH^HNO3-H2O визуально-политермическим методом. Система изучена с помощью десяти внутренних разрезов, на основе которых построена политермическая диаграмма растворимости системы. Поверхность ликвидуса политермической диаграммы растворимости системы разделяется на поля кристаллизации льда, карбамида, трикарбамидохлората натрия, нитрата моноэтаноламмония и соединения состава CO(NH2)2^NH2C2H4OH^HNO3. Изучена зависимость изменения физико-химических свойств растворов от состава компонентов системы [70%NaClO3^3CO(NH2)2+30%H2O]-NH2C2H4OH-HNO3 методом растворимости, плотности и вязкости. Построена диаграмма «состав-свойства» данной системы. На диаграмме «состав-свойства» наблюдаются три излома, соответствующих двойным точкам совместной кристаллизации трех различных твердых фаз - CO(NH2)2, CO(NH2)2^NH2C2H4OH^HNO3 и
Библиографическое описание: Изучение растворимости и реологических свойств растворов системы трикарба-мидохлорат натрия - нитрата моноэтаноламмония - вода // Universum: Технические науки : электрон. научн. журн. Тураев К.А. [и др.]. 2019. № 10(67). URL: http://7universum.com/ru/tech/archive/item/7900
A, UNiVERSUM:
№ 10 (67)_Д. ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ_октябрь. 2019 г.
NH2C2H4OH^HNO3. Изучением диаграммы растворимости и реологических свойств растворов системы [70%NaQO3^3CO(NH2)2+30%H2O]-H2NC2H4OH^HNO3, нами установлено образование нового соединения CO(NH2)2^NH2C2H4OH^HNO3. Соединение выделено в кристаллическом состоянии из предполагаемой области ее кристаллизации и идентифицировано химическим и физико-химическими методами анализа.
Полученные данные по растворимости компонентов в изученной системе могут служить научной основой при получении нового комплексно действующего препарата на основе трикарбамидохлората натрия и нитрата моноэтаноламмония.
ABSTRACT
Solubility of components in the system NaClO33TO(NH2)2-NH2C2H4OHHNO3-H2O visually polythermal method. The system was studied using ten internal cuts, on which is built polytermic solubility diagram of the system. The surface of the liquidus polythermal solubility diagram of the system is divided into fields of ice crystallization, urea, sodium trikarbamidohlorata, тй^а monoetanolammoniya and compound composition CO(NH2)2NH2C2H4OHHNO3. The dependence of changes in physical and chemical properties of solutions of the composition of the components of the system [70% NaClO3-3CO(NH2)2+ 30%H2O]-NH2C;>H4OH-HNO3 by solubility, density and viscosity. The diagram "structure-property" of the system. The diagram "structure-properties" observed three break corresponding to double the points co-crystallization of three different solid phases - CO(NH2)2, CO(NH2)2 NH2C2H4OH HNO3 and NH2C2H4OHHNO3. The study charts the solubility and rheological properties of the system solutions [70%NaClO3-3CO(NH2)2+30%H2O]-H2NC2H4OH HNO3, we have established the formation of a new compound CO(NH2)2 NH2C2H4OH HNO3. The compound isolated in the crystalline state of the intended its crystallization and identified the chemical and physico-chemical methods of analysis.
The data on the components of the solubility in the studied system can serve as the scientific basis for the preparation of a new complex of active drug based on sodium trikarbamidohlorata and тИ^а monoetanolammoniya.
Ключевые слова: политерма, растворимость, поля кристаллизации, двойные и тройные узловые точки, три-карбамидохлорат натрия, нитрата моноэтаноламмония, дефолианты.
Keywords: polytherma, solubility, crystallization area, double and triple main points, threeureachlorate sodium, ni-tratа monoethanolammonium, defoliants.
В данном сообщении приводятся результаты исследования растворимости водной системы, состоящей из трикарбамидохлората натрия и нитрата моноэтаноламмония в широком температурном и концентрационном интервале, которые отсутствуют в литературе, но имеют определенный научный и практический интерес в области получения полифункцио-нальнодействующих дефолиантов.
В связи с этим, нами впервые была изучена система NaaOз•3CO(NH2)2 -NH2C2H4OH•HNOз-H2O. Для исследований были использованы трикарбами-дохлорат натрия, который синтезирован путём введения в плав карбамида хлората натрия при мольном соотношении 3:1. После образования гомогенного расплава исходных компонентов, охлаждением выделяли кристаллы соединения NаCЮз•3CO(NH2)2.
Для идентификации полученного нового соединения были использованы химический и физико-химический методы анализа. При количественном химическом анализе жидких и твердых фаз, содержание хлорат-иона определяли объемным пермангана-тометрическим методом [1], натрий - методом пламенной фотометрии [2], содержание хлор-иона методом Мора [3], элементный анализ на углерод, азот, водород проводили согласно методики [4]. Термический анализ исследуемых новых фаз проводили на дериватографе системы Паулик - Паулик - Эрдей [5].
Растворимость в системе NaCЮз•3CO(NH2)2-H2O, являющейся боковой стороной системы NaCЮз•3CO(NH2)2-H2O изучена в интервале температур от -18,0 до 86°С. На кривых растворимости системы установлены ветви кристаллизации льда, карбамида, трикарбамидохлората натрия. Полученные
результаты согласуются с литературными данными приведенными в работе [6].
Нитрата моноэтаноламмония синтезировали на основе моноэтаноламина и 57,87% ной азотной кислоты, взятых при мольном соотношении 1:1. Растворимость в воде бинарной системы NH2C2H4OH•HNOз-H2O изучена нами в интервале температур от -38,0 до 0°С. Растворимость в воде системы NH2C2H4OH•HNOз-H2O характеризуется наличием двух ветвей кристаллизации льда и NH2C2H4OH•HNOз. Первая ветвь кристаллизации отвечает кристаллизации льда, а вторая -NH2C2H4OH•HNOз. Эвтектическая точка системы соответствует температуре -38,0°С, концентрации 61,1% NH2C2H4OH•HNOз и 38,9% H2O.
Растворимость системы NaCЮз•3CO(NH2)2-NH2C2H4OH•HNOз-H2O изучена с помощью десяти внутренних разрезов. На основе результатов изучения бинарных систем и внутренних разрезов построена полная политермическая диаграмма данной системы в интервале температур от -42,0 до 70°С.
На фазовой диаграмме растворимости системы NaaOз•3CO(NH2)2-NH2C2H4OH•HNOз-H2O разграничены поля кристаллизации: льда, карбамида, три-карбамидохлората натрия, нитрата моноэтаноламмо-ния и соединения состава
CO(NH2)2•NH2C2H4OH•HNOз. Указанные поля сходятся в двух тройных узловых точках системы, для которых определены составы равновесного раствора и соответствующие им температуры кристаллизации, которые приведены в таблице 1 и рис.1.
Рисунок 1. Политермическая диаграмма растворимости системы NaCЮз•3CO(NЩ2-NH2C2H4OH•ШOз-H2O
Таблица 1.
Двойные и тройные точки системы NaClOз•3CO(NH2)2-NH2C2H4OH•HNOз-H2O
Состав жидкой фазы, % Темпера-тура кристалл., °С Твердая фаза
NaClO3-3CO(NH2)2 NH2C2H4OH HNO3 H2O
46,0 - 54,0 -18,0 Лед+ТО^2Ь
39,6 13,9 46,5 -21,0 То же
23,1 43.0 36.9 -31.0 -//-
21.1 52.8 26.1 -34.8 Лед+ CO(NH2)2+ CO(NH2)2-NH2C2H4OH-HNO3
19,2 52,6 28,2 -34,0 Лед+CO(NH2)2 •NH2C2H4OH • HNO3
12,9 52,4 34,7 -32,4 То же
6,4 56,2 37,4 -33,6 -//-
4,4 62,2 33,4 -42,0 Лед+CO(NH2)2 •NH2C2H4OH • HNO3+ NH2C2H4OH-HNO3
- 61,1 38,9 -38,0 Лед+ NH2C2H4OH-HNO3
3,5 67,8 28,7 -32,4 CO(NH2)2+NH2C2H4OH-HNO3+ NH2C2H4OH^HNO3
2,6 78,1 19,3 -18,7 То же
9,4 84,7 5,9 -13,2 -//-
37,6 62,4 - -6,0 CO(NH2)2+ CO(NH2)2^ NH2C2H4OH^HNO3
35,3 60,3 4,4 -11,6 То же
23,5 53,8 22,7 -25,6 -//-
74,6 - 25,4 27,8 CO(NH2)2+ NaClO3^3CO(NH2)2
71,2 5,8 23 26,0 То же
Библиографическое описание: Изучение растворимости и реологических свойств растворов системы трикарба-мидохлорат натрия - нитрата моноэтаноламмония - вода // Universum: Технические науки : электрон. научн. журн. Тураев К.А. [и др.]. 2019. № 10(67). URL: http://7universum.com/ru/tech/archive/item/7900
На диаграмме растворимости системы NaCЮз•3ra(NH2Ь-NH2C2H4OH•HNOз-H2O через каждые 10 °С нанесены изотермы растворимости. Построены проекции политермических кривых на соответствующие боковые водные стороны системы. Из диаграммы растворимости видно (рис.2), что в исследованной системе происходит образование нового соединения состава CO(NH2)2•NH2C2H4OH•HNOз. Для идентифицирования нового соединения нами из предполагаемой области кристаллизации были выделены кристаллы со-
октябрь, 2019 г.
единения и изучены химическим и физико -химическим методами анализа. Химический анализ дал следующие результаты:
найдено масс.%: -32,55; H2NC2H4OH -
33,08; HNOз-34,37
вычислено масс.%: ТО^2)2 -32,6; H2NC2H4OH -33,15; HNOз-34,25
Оно хорошо растворимо в воде. При -10 и 0 °С соответственно растворяется 68,2 и 77,9%. А в органических растворителях - в ацетоне и бензоле не растворяется, а этиловом спирте хорошо растворяется.
Рисунок 2. Дериватограмма соединения CO(NH2)2NH2C2H4OHHNO3
Изучено термическое поведение полученного соединения CO(NH2)2•NH2C2H4OH•HNOз (рис.2.). Из дериватограммы нового соединения видно, что характерными термоэффектами кривых нагревания соединения являются эндо - и экзотермическое разложения соединения, распад его продуктов. Эндотермические эффекты наблюдаются при 100, 190 и 280 °С, убыль массы при этом составляет соответственно, 1,43., 35,72 и 73,58 %. А в трех экзотермических эффектах с максимумами 357, 568 и 738 °С происходит разложение соединения с потерей массы соответственно 96,08., 98,58 и 99,65%.
С целью обоснования процесса получения дефолианта на основе ТКХН (трикарбамидохлорат
натрия) и нитрата моноэтаноламмония, нами были изучены реологические свойства растворов в системе [70%NaClO3-3CO(NH2b+ 30%H2O] -
NH2C2H4OH-HNO3.
Система [70%NaClO3^CO(NH2b+ 30%H2O] -NH2C2H4OH^HNO3 изучена методом растворимости, плотности и вязкости, результаты которых приведены в таблица 2. Построена диаграмма «состав-свойства» данной системы. На диаграмме «состав-свойства» наблюдаются три излома, соответствующих двойным точкам совместной кристаллизации трех различных твердых фаз (рис.3.).
Рисунок 3. Диаграмма «состав-свойства» системы [70%NaClOз•3CO(NH2)2+30%H2O]-H2NC2H4OH•HNOз при 20°С, в зависимости от количества добавки H2NC2H4OH•HNOз. (температура кристаллизации (1);
вязкость (2); плотность (3)
Таблица 2.
Физико-химические и реологические свойства системы [70%NaaOз•3CO(NH2)2+30%H2O]-H2NC2ШOH•HNOз
Содержание компонентов, % Темра. крист., ^ °С Плот-ность, d, г/см3 Вязкость п, мм2/с Твердая фаза
70%NаCЮз• 3Ш^Ш)2+ 30%H2O NH2C2H4OH• HNOз
100 - 19,8 1,354 2,933 га(ки2)2
87,9 12,1 14,6 1,344 3,220 То же
65,2 34,8 5,2 1,332 3,742 -//-
61,0 39,0 2,6 1,326 3,821
54,5 45,5 -2,8 1,324 3,960 -//-
43,1 56,9 -16,2 1,300 4,112 ТО(КИ2)2+ CO(NH2)2• NH2C2H4OH•HNOз
40,1 59,9 -9,8 1,308 4,372 CO(NH2)2•NH2C2H4OH• HNOз
20,1 79,9 10,2 1,293 4,876 То же
14,8 85,2 -12,8 1,286 4,921 CO(NH2)2•NH2C2H4OH• HNOз+NH2C2H4OH• HNOз
8,3 91,7 -9,2 1,280 5,720 NH2C2H4OH•HNOз
Исследованиями установлено, что при добавлении (56,9 % ного) нитрата моноэтаноламмония к насыщенному раствору ТКХН наблюдается снижение температуры кристаллизации раствора от 19,8 до -16,2°С. В эвтектической точке происходит кристаллизация трех твердых фаз - CO(NH2)2, CO(NH2)2•NH2C2H4OH•HNOз и NH2C2H4OH•HNOз. Как показали исследования растворимости, дальнейшее увеличение концентрации нитрата моноэтано-ламмония в насыщенном растворе системы от 56,9 до 85,2% приводит к повышению температуры кристаллизации от -16,2, до -12,8°С, вязкости от 4,11, до 4,92 мм2/с и снижению плотности от 1,30, до 1,286 г/см3. Увеличение содержания нитрата моноэтаноламмо-ния в растворе системы
[70%NаaOз•3CO(NH2)2+30%H2O]-H2NC2H4OH•HNOз более 85,2% приводит к повышению температуры кристаллизации от -12,8 до -9,2, а плотности растворов от 4,921 до 5,720 г/см3 и при этом снижается вязкость раствора с минимальным значением, в порядке 0,045 мм2/с.
Таким образом, при изучении диаграммы растворимости и реологических свойств растворов системы [70%NаaOз•3CO(NH2)2+ 30%H2O]-
H2NC2H4OH•HNOз, нами установлено образование нового соединения CO(NH2)2•NH2C2H4OH•HNOз, которое идентифицировано и подтверждено химическим и физико-химическими методами анализа. Получены новые сведения о реологических свойствах и растворимости компонентов системы и построена
UNIVERSUM:
ТЕХНИЧЕСКИЕ НАУКИ
диаграмма «состав-свойства» изученной системы. технологии получения новых дефолиантов хлопчат-Эти данные являются научной основой разработки ника.
Список литературы:
1. ГОСТ 12257 - 93 Хлорат натрия. Технические условия. - М.: Изд - во стандартов. -1994. -№ 349.
2. Полуэктов Н.С. Методы анализа по фотометрии пламени. -М.: Химия. 1967.- 307 с.
3. Крешков А.П. Основы аналитической химии. М.: Химия. 1965.-КН. вторая. - 376 с.
4. Климова В.А. Основные микрометоды анализа органических соединений. М.: Химия. 1975. - 224 с.
5. Практическое руководство по термографии / Берг Л.Г., Брумистрова Н.П., Озерова М.И., Пуринов Г.Г. -Казань: Изд-во Казанского университета, 1976. -222 с.
6. Тухтаев С., Кучаров Х., Солоев О. Растворимость в системе №СЮ3^3СО(ЫЛ2)2 - - ^О. Узб. хим. журн. 1993. № 5. С. 11-13.
