CC BY
26
УДК 620.193
DOI: 10.20310/1810-0198-2017-22-5-1061-1065
ИЗУЧЕНИЕ КОРРОЗИОННОГО ПОВЕДЕНИЯ МЕДИ М1 В 0,1 М ИЗОПРОПАНОЛЬНЫХ РАСТВОРАХ ХЛОРОВОДОРОДА В УСЛОВИЯХ ВНЕШНЕЙ ПОЛЯРИЗАЦИИ
© Г.Г. Бердникова, И.А. Шкарбунова
Тамбовский государственный университет им. Г.Р. Державина 392000, Российская Федерация, г. Тамбов, ул. Интернациональная, 33 E-mail: [email protected]
Изучено влияние поляризации (±0,05; ±0,10; ±0,15 В от потенциала коррозии) на массовые потери медного электрода в 0,1 М изопропанольном растворе хлороводорода; получена зависимость коррозионных потерь меди от времени экспозиции образца (2-6 ч, в ряде случаев 0,5-6 ч); проведен химический анализ коррозионной среды после экспозиции образцов на содержание катионов меди (II).
Ключевые слова: электрохимическая коррозия; поляризация электрода; аномальное растворение; эффективный заряд ионов
АКТУАЛЬНОСТЬ РАБОТЫ
Одним из предметов исследований последних десятилетий являются процессы, происходящие в водно-органических и неводных средах, что связано с внедрением органических растворителей в современную технику. Во многих случаях это позволяет упрощать технологию производства, значительно улучшает качество продукции, позволяет существенно снизить энергозатраты в гидрометаллургии некоторых металлов, в т. ч. и меди.
Исследование кинетических закономерностей растворения металлов в условиях наложения внешнего тока необходимо для совершенствования таких практически важных разделов электрохимии, как гальванотехника, химические источники тока, рафинирование металлов, электрохимическая обработка металлов, а также для более полного понимания процессов, происходящих при коррозии и катодной защите металлов. В связи с этим несомненный интерес представляет изучение закономерностей коррозионного поведения металлов в неводных средах в условиях внешней поляризации.
Целью данной работы является исследование особенностей коррозионного поведения меди в разбавленном изопропанольном растворе хлороводорода при наложении катодного и анодного потенциала вблизи потенциала коррозии как функции времени экспозиции электрода.
МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
Исследовалась медь марки M1 (99,94 % Си), рабочий раствор состава и-С3Н7ОН + 0,1 М HCl готовили насыщением спирта сухим хлороводородом, получаемым с использованием H2SO4 и NaCl, квалификации «х.ч.». Концентрацию HCl определяли титрованием
щелочью в присутствии фенолфталеина, предварительно разбавленных водой проб.
Электрохимические измерения проводились потен-циостатическим методом на медном дисковом электроде, впрессованном во фторопласт (потенциостат П5827М, шаг потенциала 20 мВ) по известной методике. Токи, проходящие через систему, регистрировались миллиамперметром М-2020 (класс точности 2). Исследования проводились в трехэлектродной ячейке из стекла «Пирекс» с разделенным анодным и катодным пространством. Электроды сравнения - хлоридсереб-ряный, вспомогательный - платиновый. Все измеренные потенциалы пересчитаны на шкалу нормального водного водородного электрода.
Определение скорости коррозии проводилось гравиметрическим методом при температуре 20 °С и потенциале коррозии, а также поляризации в катодную область на ±0,05; ±0,10; ±0,15 В от равновесного потенциала на навинчивающемся медном электроде цилиндрической формы, который предварительно тщательно зачищали на шлифовальном круге и обезжиривали ацетоном. Потери массы определяли путем взвешивания на аналитических весах 2-го класса модели ВЛР-М с точностью ±5 • 10-5 г до и после опыта. Время экспозиции составляло 2-6 ч, для +0,05 В -0,5-6 ч. Скорость коррозии (Кмас) пересчитывали на электрические единицы для сопоставления со скоростью электрохимической коррозии, используя электрохимический эквивалент к, равный для меди в хлоридных средах 2,3881: /кор = КмасД, где k = mэ/F.
Содержание меди (II) в растворе определяли титрованием трилоном Б в присутствии мурексида. Титр трилона Б по меди устанавливали по стандартному раствору, содержащему 1 мг меди в 1 мл. Раствор готовили посредством растворения точной навески меди марки М1 в концентрированной азотной кислоте и доведении полученного раствора до заданного объема дистиллированной водой.
Эффективный заряд переходящих в раствор ионов в условиях анодной поляризации определяли кулоно-метрически с использованием медного кулонометра и рассчитывали по формуле:
7 -
эф
2тГ
где 7эф - эффективный заряд иона; mCu - привес
медного кулонометра, г; mCUP - потери рабочего электрода, г.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
С целью выяснения механизма коррозионного разрушения меди в исследуемой среде были проведены электрохимические и коррозионные испытания на навинчивающемся электроде марки М1 при комнатной температуре как функции времени экспозиции образца в коррозионной среде при потенциале коррозии и в условиях наложения поляризации вблизи коррозионного потенциала (0 ± 0,15 В).
Анализ катодной и анодной поляризационных кривых, полученных в 0,1 М изопропанольном растворе HCl при 20 °С на неподвижном медном электроде показывает, что электрохимическое растворение металла не ограничено диффузией кислорода к поверхности. Скорость электрохимического растворения, определенная по пересечению начальных участков анодной и катодной поляризационных кривых, составляет 0,06 А/м2, что существенно ниже предельного тока катодной реакции восстановления (0,72 А/м2).
Коррозионные испытания при потенциале коррозии и в условиях поляризации электрода на 0,05, 0,10 и 0,15 В в область катодных потенциалов получены для времени экспозиции образцов 2, 4 и 6 ч. Коррозионные потери в г/(м2-ч) были пересчитаны на токовые единицы1 ('кор) и внесены в табл. 1.
Экспериментальные результаты свидетельствуют о том, что скорость коррозии в токовых единицах во всей изученной области потенциалов и времени испытания образца существенно выше скорости электрохимической коррозии (г'эх). Поскольку электрохимические измерения проводятся достаточно быстро (~15 мин.) по сравнению с коррозионными испытаниями (от 2 до 6 ч), следовало бы ожидать обратного соотношения между г'эх и гкор, т. к. из литературных данных известно, что коррозия меди в изопропанольных растворах HCl во времени снижается [1-3]. Подобная картина наблюдается как при потенциале свободной коррозии, так и в катодной области потенциалов. Если же в условиях катодной поляризации электрода определять скорость электрохимического растворения меди по продолжению анодной поляризационной кривой в область катодных потенциалов, то последняя должна быть на несколько порядков ниже, чем экспериментально полученная величина.
Из полученных данных (табл. 1) видно, что коррозия меди в исследуемой среде крайне слабо снижается с ростом катодного потенциала, и этот факт вполне согласуется с литературными данными [4-10], полученными ранее для водных сред.
Таблица 1
Зависимость гравиметрической скорости коррозии меди М1 (в токовых единицах) в растворе состава и-С3Н7ОН + 0,1 М НС1 при температуре 20 °С от времени экспозиции образца в условиях свободной коррозии и при катодной поляризации электрода
Время, ч Параметр, А/м2 2 4 6
'кор. АЕ = 0 В 0,48 0,31 0,64
'кор, АЕ = -0,05 В 0,24 0,20 0,21
'кор, АЕ = -0,10 В 0,26 0,24 0,16
'кор, АЕ = -0,15 В 0,57 0,25 0,17
Согласно законам электрохимической кинетики при смещении электродного потенциала металла в отрицательном направлении, скорость его анодного растворения должна уменьшаться по экспоненциальному закону. Практика показывает, что при катодной поляризации скорость растворения металла иногда оказывается больше, чем принято ожидать. Наблюдаемый эффект связывают обычно с химическим взаимодействием металла с коррозионной средой либо объясняют с привлечением термодинамических закономерностей и теории химического сопряжения анодного и катодного процессов. Действительно, если бы коррозия меди протекала только по формальному электрохимическому механизму, то в области катодных потенциалов никаких коррозионных потерь зафиксировать бы не удалось, в то время как они значительны (табл. 1).
Из данных табл. 1 следует, что в катодной области потенциалов независимо от глубины поляризации, также как и при потенциале коррозии, растворение меди в и-С3Н7ОН + 0,1 М НС1 во времени снижается. В [4] было показано, что скорость аномального растворения меди в водных кислых средах сильно изменяется во времени: вначале она велика и положительна, затем уменьшается до нуля и принимает отрицательные значения, и только через 23 ч вновь становится практически равной нулю. Столь специфическое поведение, как полагают в [4], является результатом двух противоположно направленных процессов: растворения меди и катодного осаждения окисленной меди.
Химический анализ коррозионной среды на содержание катионов меди после экспозиции образцов в катодной области потенциалов свидетельствует о достаточно хорошей корреляции с результатами гравиметрических испытаний (табл. 2). Следовательно, продукты коррозии меди хорошо растворимы. Предполагается, что продуктами окисления меди в условиях катодной поляризации являются поверхностные оксиды, которые в кислых средах растворяются, а в нейтральных и щелочных образуют фазовый оксид меди (I) [11]. Растворение меди непосредственно до хлоридных или других комплексов, минуя стадию образования кислородсодержащих соединений, маловероятно, по мнению авторов [11] маловероятно, т. к. скорость аномального растворения меди и в кислых хлоридных и в сульфатных растворах одинакова. Она возрастает с увеличением кислотности раствора [4] и снижается практически до нуля в нейтральных средах из-за образования на поверхности катода оксида Си20.
Таблица 2
Потери массы образца меди М1 (m-104, г) по результатам гравиметрических испытаний
(числитель) и содержание ионов меди (II) по химическому анализу коррозионной среды
(знаменатель) в растворе состава u-C3H7OH + 0,1 М HCl как функция времени экспозиции образца и глубины поляризации электрода
ДЕ, В 2 часа 4 часа 6 часов
0,00 5,5 / 5,7 8,5 / 8,8 11,0 / 13,0
-0,05 4,5 / 5,6 7,0 / 7,9 10,0 /9,5
-0,10 3,5 / 4,6 7,4 / 8,9 11,0 / 10,5
-0,15 5,5 / 5,7 8,0 / 8,5 10,0 / 11,4
Таблица 3
Зависимость тока коррозии и эффективного заряда переходящих в раствор ионов меди от поляризации электрода в системе u-C3H7OH + 0,1 М HCl. Время экспозиции - 2 часа
Параметр Глубина поляризации, ДЕ, В
+0,05 +0,10 +0,15
г'кор, А/м2 0,57 0,50 0,19
^эф 0,94 1,05 1,16
В области анодных потенциалов коррозионные испытания проводились в течение двух часов. Параллельно гравиметрическим измерениям с помощью медного кулонометра были получены эффективные заряды переходящих в раствор ионов. Результаты исследований представлены в табл. 3, анализ которых показывает, что с увеличением глубины анодной поляризации электрода коррозионные потери в токовых единицах удовлетворительно коррелируют с соответствующими величинами скорости анодного растворения. Эффективный заряд переходящих в раствор ионов близок к единице, что согласуется с литературными данными, поскольку медь в хлоридных средах растворяется до одновалентных ионов.
Отметим, что ростом анодного тока величина эффективного заряда ионов также увеличивается, приближаясь к теоретическому значению, однако вблизи потенциала коррозии (+0,05 В) ее значение меньше единицы. Поэтому в настоящей работе более подробно исследовалась скорость коррозии меди во времени именно для данной глубины анодной поляризации электрода. Результаты испытаний приведены в табл. 4, из которой видно, что гравиметрическая скорость коррозии практически постоянна во всем изученном временном интервале, а эффективный заряд переходящих в раствор ионов слабо, но закономерно снижается. Поскольку ионы меди (I) в присутствии кислорода воздуха легко окисляются до двухвалентных ионов, можно предположить, что именно их накапливание в коррозионной среде может влиять на результаты испытаний. Даже в случае небольших добавок ионов Си2+ доля реакции репропорционирования (1) достаточно велика, и роль ее тем выше, чем больше концентрация Си2+ в растворе:
Таблица 4
Зависимость гравиметрической скорости коррозии меди М1 (в массовых и токовых единицах) и эффективного заряда переходящих в раствор ионов в системе состава u-C3H7OH + 0,1 М HCl при анодной поляризации электрода (ДЕ = 0,5 В) от времени экспозиции образца. Температура 20 °С
"~^^_Время, ч Параметр 0,5 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0
Крв, г/(м2-ч) 1,48 1,50 1,36 1,94 1,43 1,31 1,56
iкор, А/м 0,62 0,6 0,57 0,82 0,60 0,55 0,65
^эф 1,02 0,95 0,94 0,90 0,86 0,80 0,74
Си + Си2+ ^ 2Си+ . (1)
Так, согласно [12] доля неэлектрохимической составляющей (цх) увеличивается симбатно снижению величины Zэфф
Цх = 1 - ^эфф , (2)
что и наблюдается экспериментально в настоящей работе с увеличением концентрации продуктов коррозии и глубины анодной поляризации электрода (табл. 4).
Отметим сложное влияние продуктов растворения меди, в частности, одноименных ионов, в коррозионном процессе. С одной стороны возможно растворение меди до ионов разной валентности (Си+, Си2+) и образование комплексных ионов с разным числом хлорид-анионов в качестве лигандов, а с другой - возможно непосредственное участие продуктов растворения меди как в катодной реакции восстановления (3), так и в химическом взаимодействии с металлической поверхностью (1) по реакции репропорционирования [13]
Си2+ + е ^ Си+. (3)
Таким образом, анализ экспериментальных результатов указывает на многоаспектное влияние продуктов коррозии при саморастворении медного электрода в 0,1 М изопропанольных растворах хлороводорода, существенная роль которых состоит в непосредственном химическом взаимодействии с поверхностью металла. Последнее обстоятельство необходимо учитывать при проектировании замкнутых систем медного оборудования, эксплуатация которых может привести к накоплению в результате коррозионных процессов ионов двухвалентной меди.
ВЫВОДЫ
1. Изучено влияние поляризации медного электрода вблизи потенциала коррозии (0 ± 0,15 В) на коррозионные потери в 0,1 М изопропанольном растворе хлороводорода. Установлено, что скорость коррозии в 0,1 М изопропанольном растворе хлороводорода при потенциале коррозии и в условиях катодной поляризации (ДЕ от -0,05 до -0,15 В) снижаются во времени (26 ч). В условиях анодной поляризации (ДЕ = +0,05 В) скорость коррозии меди не зависит от времени экспозиции образца (0,5-6 ч).
2. Исследована коррозионная среда на содержание катионов меди (II) как функция времени экспозиции в 0,1 М изопропанольном растворе хлороводорода. Показана удовлетворительная корреляция результатов гравиметрических испытаний и химического анализа коррозионной среды в условиях катодной поляризации электрода, что свидетельствует о хорошей растворимости продуктов коррозии.
3. Кулонометрическим методом получены величины эффективных зарядов переходящих в раствор ионов меди. Показано, что они приближаются к единице с увеличением глубины анодной поляризации электрода. В случае неглубокой анодной поляризации (ДЕ = +0,05 В) величина Zэф < 1 и закономерно снижается во времени, что интерпретировано влиянием продуктов ионизации меди.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Цыганкова Л.Е., Бердникова Г.Г., Вигдорович В.И., Машкова Т.П. Анодная ионизация меди в растворах изо-СзН70Н-Н20-НС1 // Электрохимия. 1998. Т. 34. № 8. С. 848-854.
2. Бердникова Г.Г., Машкова Т.П., Ермолова Е.Е. Коррозия и электрохимическое поведение меди в системе НС1-пропанол-2-Н20 // Вестник Тамбовского университета. Серия Естественные и технические науки. Тамбов, 1997. Т. 2. Вып. 1. С. 12-18.
3. Лаврушкина Н.В., Бердникова Г.Г. Исследование механизма коррозии меди в 0,1 М изопропанольных растворах хлорводорода // Державинские чтения. Сборник трудов института естествознания. Тамбов: ТГУ, 2006. С. 16-17.
4. Крейзер И.В., Тутукина Н.М., Зарцын И.Д., Маршаков И.К. Растворение меди при катодной поляризации в кислых хлоридных средах // Защита металлов. 2002. Т. 38. № 3. С. 261-267.
5. Маршаков А.И., Рыбкина А.А., Чеботарева Н.П. Об эффекте аномального растворения металлов: кинетика растворения железа в кислых сернокислых электролитах при катодной поляризации // Защита металлов. 1997. Т. 33. № 6. С. 590-596.
6. Маршаков И.К., Введенский А.В., Кондрашин В.Ю., Боков Г.А. Анодное растворение и селективная коррозия сплавов. Воронеж: Изд-во ВГУ, 1988. 188 с.
7. Зарцын И.Д., Шугуров А.Е., Маршаков И.К. Парциальные реакции окисления металла и восстановления окислителя при адсорбцион-но-химическом взаимодействии их компонентов // Защита металлов. 1997. Т. 33. № 5. С. 407-412.
8. Зарцын И.Д., Шугуров А.Е., Маршаков И.К. Аномальное растворение железа как результат химического сопряжения процессов ионизации железа и выделения водорода // Защита металлов. 2001. Т. 37. № 2. С. 159-164
9. Крейзер И.В., Тутукина Н.М., Зарцын И.Д., Маршаков И.К. Влияние кислорода на растворение меди при катодной поляризации // Защита металлов. 2003. Т. 39. № 1. С. 35-39.
10. Крейзер И.В., Маршаков И.К., Тутукина Н.М., Зарцын И.Д. Парциальные реакции растворения меди при катодной поляризации в кислых средах // Защита металлов. 2004. Т. 40. № 1. С. 28-30.
11. Введенский А.В., Маршаков И.К. Термодинамика и кинетика коррозии меди в разбавленных хлоридных растворах и обессоленной воде // Защита металлов. 1983. Т. 19. № 2. С. 282-287.
12. Вигдорович В.И., Цыганкова Л.Е. Растворение хрома в кислых спиртовых средах // Защита металлов. 1991. Т. 27. № 1. С. 40-43.
13. Бердникова Г.Г., Дудина Г.В. Влияние одноименных ионов на растворения медного электрода в условиях катодной поляризации в 0,1 н изопропанольных растворах HCl // Сборник научных трудов Института естествознания. Тамбов: ТГУ, 2008. Вып. 1. С. 20-31.
Поступила в редакцию 24 мая 2016 г.
Бердникова Галина Геннадьевна, Тамбовский государственный университет им. Г.Р. Державина, г. Тамбов, Российская Федерация, кандидат химических наук, доцент кафедры химии и экологической безопасности, e-mail: [email protected]
Шкарбунова Ирина Александровна, Тамбовский государственный университет им. Г.Р. Державина, г. Тамбов, Российская Федерация, магистрант по направлению подготовки «Химия», e-mail: [email protected]
UDC 620.193
DOI: 10.20310/1810-0198-2017-22-5-1061-1065
STUDY OF CORROSION BEHAVIOUR OF COPPER M1 IN 0.1 M ISOPROPANOL SOLUTION OF HYDROGEN CHLORIDE IN THE CONDITIONS OF EXTERNAL POLARIZATION
© G.G. Berdnikova, I.A. Shkarbunova
Tambov State University named after G.R. Derzhavin 33 Internatsionalnaya St., Tambov, Russian Federation, 392000 E-mail: [email protected]
The influence of the polarization (±0,05; ±0,10; ±0,15 V from the corrosion potential) on the mass loss of copper electrode in 0.1 M isopropanol solution of hydrogen chloride is studied; the resulting dependence of corrosion losses of copper from the exposure time of the sample (2 to 6 hours, in some cases, about 0.5-6 hours) is received; chemical analysis of the corrosive environment after exposure of samples on the content of cations of copper (II) is carried out.
Keywords: electrochemical corrosion; electrode polarization; anomalous dissolution; effective charge of ions
REFERENCES
1. Tsygankova L.E., Berdnikova G.G., Vigdorovich V.I., Mashkova T.P. Anodnaya ionizatsiya medi v rastvorakh izo-C3H7OH-H2O-HCl [Anodic ionization of copper in solutions izo-C3H7OH-H2O-HCl]. Elektrokhimiya — Russian Journal of Electrochemistry, 1998, vol. 34, no. 8, pp. 848-854. (In Russian).
2. Berdnikova G.G., Mashkova T.P., Ermolova E.E. Korroziya i elektrokhimicheskoe povedenie medi v sisteme HCl-propanol-2-H2O [Corrosion and electrochemical behavior of copper in system HCl-Propanol-2-H2O]. Vestnik Tambovskogo universiteta. Seriya Estestvennye i tekhnicheskie nauki — Tambov University Reports. Series: Natural and Technical Sciences. Tambov, 1997, vol. 2, no. 1, pp. 12-18. (In Russian).
3. Lavrushkina N.V., Berdnikova G.G. Issledovanie mekhanizma korrozii medi v 0,1 M izopropanol'nykh rastvorakh khlorvodoroda [Mechanism research of copper corrosion in 0.1 M of isopropanol solutions of hydrogen chloride]. Derzhavinskie chteniya. Sbornik trudov instituta estestvoznaniya [Derzhavin Readings. A Collection of Works of Natural Science Institute]. Tambov, Tambov State University Publ., 2006, pp. 16-17. (In Russian).
4. Kreyzer I.V., Tutukina N.M., Zartsyn I.D., Marshakov I.K. Rastvorenie medi pri katodnoy polyarizatsii v kislykh khloridnykh sredakh [The dissolution of a copper cathode in acidic chloride solutions]. Zashchita metallov — Protection of Metals, 2002, vol. 38, no. 3, pp. 261-267. (In Russian).
5. Marshakov A.I., Rybkina A.A., Chebotareva N.P. Ob effekte anomal'nogo rastvoreniya metallov: kinetika rastvoreniya zheleza v kislykh sernokislykh elektrolitakh pri katodnoy polyarizatsii [To the effect of anomalous dissolution of metals: kinetics of iron dissolution in sulfuric acid electrolytes under cathodic polarization]. Zashchita metallov — Protection of Metals, 1997, vol. 33, no. 6, pp. 590-596. (In Russian).
6. Marshakov I.K., Vvedenskiy A.V., Kondrashin V.Yu., Bokov G.A. Anodnoe rastvorenie i selektivnaya korroziya splavov [Anodic DisSolution and Selective Corrosion of Alloys]. Voronezh, Voronezh State University Publ., 1988, pp. 188. (In Russian).
7. Zartsyn I.D., Shugurov A.E., Marshakov I.K. Partsial'nye reaktsii okisleniya metalla i vosstanovleniya okislitelya pri adsorbtsionno-khimicheskom vzaimodeystvii ikh komponentov [Partial reactions of the oxidation of metal and the reduction of oxidizer during adsorption-chemical interaction of their components]. Zashchita metallov — Protection of Metals, 1997, vol. 33, no. 5, pp. 407-412. (In Russian).
8. Zartsyn I.D., Shugurov A.E., Marshakov I.K. Anomal'noe rastvorenie zheleza kak rezul'tat khimicheskogo sopryazheniya protsessov ionizatsii zheleza i vydeleniya vodoroda [The anomalous dissolution of iron as a result of the chemical conjugation between iron ionization and hydrogen evolution]. Zashchita metallov — Protection of Metals, 2001, vol. 37, no. 2, pp. 159-164. (In Russian).
9. Kreyzer I.V., Tutukina N.M., Zartsyn I.D., Marshakov I.K. Vliyanie kisloroda na rastvorenie medi pri katodnoy polyarizatsii [The Effect of Oxygen on Copper Dissolution during Cathodic Polarization]. Zashchita metallov — Protection of Metals, 2003, vol. 39, no. 1, pp. 3539. (In Russian).
10. Kreyzer I.V., Marshakov I.K., Tutukina N.M., Zartsyn I.D. Partsial'nye reaktsii rastvoreniya medi pri katodnoy polyarizatsii v kislykh sredakh [Partial reactions of copper dissolution under cathodic polarization in acidic media]. Zashchita metallov — Protection of Metals, 2004, vol. 40, no. 1, pp. 28-30. (In Russian).
11. Vvedenskiy A.V., Marshakov I.K. Termodinamika i kinetika korrozii medi v razbavlennykh khloridnykh rastvorakh i obessolennoy vode [Physics of heat and kinetics of copper corrosion in tenuous chloride solution and saline-free water]. Zashchita metallov — Protection of Metals, 1983, vol. 19, no. 2, pp. 282-287. (In Russian).
12. Vigdorovich V.I., Tsygankova L.E. Rastvorenie khroma v kislykh spirtovykh sredakh [Dissolution of chromium in acid spirit mediums]. Zashchita metallov — Protection of Metals, 1991, vol. 27, no. 1, pp. 40-43. (In Russian).
13. Berdnikova G.G., Dudina G.V. Vliyanie odnoimennykh ionov na rastvoreniya mednogo elektroda v usloviyakh katodnoy polyarizatsii v 0,1 n izopropanol'nykh rastvorakh HCl [Influence of same ions on solution of copper electrode in the conditions of cathodic polarization in 0.1 n isopropanol solutions HCl]. Sbornik nauchnykh trudov Instituta estestvoznaniya [A Collection of Scientific Articles of Natural Science Institute]. Tambov, Tambov State University Publ., 2008, vol. 1, pp. 20-31. (In Russian).
Received 24 May 2016
Berdnikova Galina Gennadevna, Tambov State University named after G.R. Derzhavin, Tambov, Russian Federation, Candidate of Chemistry, Associate Professor of Chemistry and Environmental Safety Department, e-mail: [email protected]
Shkarbunova Irina Aleksandrovna, Tambov State University named after G.R. Derzhavin, Tambov, Russian Federation, Master's Degree Student of Training Direction Chemistry, e-mail: [email protected]
Для цитирования: Бердникова Г.Г., Шкарбунова И.А. Изучение коррозионного поведения меди М1 в 0,1 М изопропанольных растворах хлороводорода в условиях внешней поляризации // Вестник Тамбовского университета. Серия Естественные и технические науки. Тамбов, 2017. Т. 22. Вып. 5. С. 1061-1065. DOI: 10.20310/1810-0198-2017-22-5-1061-1065
For citation: Berdnikova G.G., Shkarbunova I.A. Izuchenie korrozionnogo povedeniya medi M1 v 0,1 M izopropanol'nykh rastvorakh khlorovodoroda v usloviyakh vneshney polyarizatsii [Study of corrosion behaviour of copper M1 in 0.1 M isopropanol solution of hydrogen chloride in the conditions of external polarization]. Vestnik Tambovskogo universiteta. Seriya Estestvennye i tekhnicheskie nauki — Tambov University Reports. Series: Natural and Technical Sciences, 2017, vol. 22, no. 5, pp. 1061-1065. DOI: 10.20310/1810-0198-2017-22-51061-1065 (In Russian, Abstr. in Engl.).
