CC BY
85
УДК 661.152.2
О.Г. Стефанцова, В.А. Рупчева, Е.Ю. Волкова, Е.Л. Рассудихина, В.З. Пойлов
Пермский национальный исследовательский политехнический университет, Пермь, Россия
ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ ОТМЫВКИ И ВЫЩЕЛАЧИВАНИЯ В ТЕХНОЛОГИИ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФАТНЫХ КАЛИЙНЫХ УДОБРЕНИЙ ИЗ ПОЛИГАЛИТОВЫХ РУД
Производство сульфатных калийных удобрений является перспективным направлением развития калийной промышленности. Главным преимуществом таких удобрений является возможность использования их для растений, не переносящих воздействия хлор-иона. Кроме того, они пригодны для всех способов внесения удобрений и могут использоваться на различных почвах и для всех культур.
Природным сырьем для получения сульфатных калийных удобрений могут служить полигалитсодержащие породы (К2804 М§804-2Са804-2Н2О}. Такие породы включают минерал по-лигалит (K2MgCa2[S04]4■2H20), в состав которого входят 28,91 % К2Б04 и MgS04 - 19,97 % [1]. Прогнозный потенциал калийно-магниевых солей минералогических подразделений Прикаспийского бассейна, расположенных на территории России, составляет около 13 млрд т К2О. Из них на долю полигалитсодержащих пород приходится 35-40 % [2]. На современном этапе наиболее изучены полигалитсодержащие породы на Шарлыкской площади Приорен-бургского района, а также лангбейнитовые руды. Мало изучены полигалитовые руды Жилянского месторождения. В связи с этим объектом исследования в данной работе выбраны руды этого месторождения.
Целью работы было исследование стадий отмывки руды от галита и выщелачивания из прокаленной руды калий- и магний-содержащих компонентов, а также определение оптимальных параметров для протекания этих процессов. На стадиях отмывки и выщелачивания в качестве экстрагента использовали воду. Эти стадии исследованы при различных температурах и соотношении жидкой и твердой фаз (Ж/Т), равном 2:1. В данной работе приведен анализ состава руды Жилянского месторождения, определены оптимальные
температуры и время процессов отмывки и выщелачивания полига-литовой руды Жилянского месторождения.
Ключевые слова: полигалитовая руда, сульфатные калийные удобрения, отмывка от галита, выщелачивание, ионный состав, Жилянское месторождение, оптимальная температура.
O.G. Stefantsova, V.A. Rupcheva, E.Yu. Volkova, E.L. Rasudihina, V.Z. Poilov
Perm National Research Polytechnic University, Perm, Russian Federation
A STUDY OF THE WASHING AND LEACHING PROCESSES IN THE PRODUCTION OF THE SULPHATE POTASSIUM FERTILIZER FROM POLYGALITE ORES
The production of the sulphate potassium fertilizer is a promising direction in development of the potassium industry. The main advantage of such fertilizer is possibility of using for the plants, which not endure the chlorine excess. In addition they can be used for all methods of fertilizing, different soils and all culture of plants.
Polyhalite ores (K2SО4■MgSО4■2CaSО4■2Н2О) can be used as natural raw for production of the sulfate potassium fertilizer. Such ores includes mineral, named polyhalite (K2MgCa2[SO4]42H2O), which contains 28,91 % K2SO4 и MgSO4 - 19,97 % [1]. The forecast potential of the potassium magnesium salts of the mineralogical units of the Pricas-pian basin, settling on the Russian territory, is about 13 billion tons К2О. The proportion of polyhalite ores one is 35-40% [2]. At present the polyhalite ores on Sharlykskaya area of Priorenburgskyi basin and langbeinite ores is more studied. The polyhalite ores of Zhilyanska deposit is practically not investigated. Therefore ores of this deposit was selected as investigation object.
The aim of present work was to investigate washing from halite and leaching stages in the production of the sulfate potassium fertilizer, also to determine of optimal parameters for these processes. The washing method from sodium chlorate by water was applied on the stage of the ore concentration. The leaching stage was studied at different temperature and ratio liquid/solid was 2:1. The analysis ore composition for Zhilyanska deposit was represented in this work. The optimal temperatures and times of washing and leaching processes of the Zhilyanska deposit ore.
Keywords: polyhalite ores, sulfate potassium fertilizer, washing from halite, leaching, ionic composition, Zhilyanska deposit, optimal temperature.
Полигалитовые руды характеризуются малой растворимостью и медленной скоростью растворения в водных растворах основной примеси полигалитовых руд - сульфата кальция. Однако вода довольно легко выщелачивает с поверхности полигалита соли калия и магния, оставляя остаток, отвечающий по составу гипсу (Са804-2И20).
Впервые технология переработки полигалитсодержащей породы была разработана для пород Западно-Техасского соленосного бассейна [3]. Особенность её заключалась в прокаливании породы для перевода полигалита в водорастворимую форму. При последующем горячем выщелачивании (~100 °С) прокаленной породы в раствор переходили сульфаты калия и магния, а в отвал направлялся гипс. В дальнейшем были разработаны технологии, комбинирующие горячее и холодное выщелачивание прокаленного полигалита. Подобные технологии были усовершенствованы сотрудниками ВНИИГ [4]. Известны способы получения шенита и сульфата калия из полигалита, которые включают отделение галита отсадкой, прокаливание полигалита, его растворение, кристаллизацию из полученного щелока шенита1.
На современном этапе масштабные исследования технологии получения бесхлоридных калийных удобрений были проведены на Украине [6]. Исследовалась переработка лангбейнитовой руды Предкар-патского месторождения. Основными получаемыми удобрениями по этой технологии являются шенит (К2804 М§804-6И2О) и калимагнезия (К2804 М§804). Кроме того, по разработанной технологии можно получать сульфат калия, введя в производственный процесс дополнительную стадию разложения шенита водой [5].
Разработана также технология разложения труднорастворимых калийных руд соляной кислотой в присутствии органических растворителей, таких как ацетон, метанол, этанол, изопропанол и изоамило-вый спирт. На основании проведенных исследований предложен новый безотходный метод получения калийно-магниевых сульфатных удобрений и промышленного гипса из полигалитовой руды [6].
Технология получения комплексных бесхлоридных удобрений из полигалитсодержащей породы исследовалась также в Казанском государственном технологическом университете. Разработаны способы переработки полигалита разложением его различными кисло-
1 Пат. 2373151 Рос. Федерация. Способ получения шенита / Ю.С. Сафрыгин, Г.В. Осипова, Ю.В. Букша, В.И. Тимофеев. № 2007143342/15; заявл. 22.11.2007; опубл. 20.11.2009. Бюл. № 18. 11 с.
тами. Наиболее перспективной оказалась переработка полигалита азотной кислотой с получением азотного калийно-магниевого удобрения [7].
В технологическом плане полигалитсодержащие породы подразделяются на содержащие и не содержащие галит (NaCl). Из руд, содержащих галит, необходимо удалять хлорид натрия для получения бесхлорных удобрений, т.е. требуется процесс предварительного обогащения породы (обесхлоривания) путем водной отмывки галита или отделения его физическими методами. Существуют гравитационные методы отделения галита от руды и методы отмывки галита водой. Разделение гравитационными методами основывается на том, что частицы, погруженные в тяжелую жидкость, группируются по плотностям: более плотные по сравнению с жидкостью опускаются на дно сосуда, а более легкие всплывают на ее поверхность. Метод отмывки галита водой основывается на различной растворимости полигалита и хлорида натрия в воде [8].
Экспериментальная часть
Объектом исследования являлась полигалитовая руда Жилянско-го месторождения. Такие руды содержат: 5-27 % галита, 0,1-5,5 % нерастворимого остатка, 0,4 % KCl, 0,1 % Н2О, остальное - полигалит K2SO4MgSO4-2CaSO4-2H2O [9]. Отмывку полигалита от хлорида натрия проводили водой при температурах 10 и 20 оС в термастатируемом реакторе с мешалкой, вращающейся со скоростью 500 об/мин, обеспечивающей режим витания крупных частиц руды в объеме реактора. Соотношение Ж/Т при промывке составляло 2:1. После стадии отмывки руду отделяли от промывочного раствора фильтрацией. Осадок, полученный на фильтре, промывали водой. Отфильтрованную руду прокаливали в муфельной печи при температуре 530 °С.
Прокаленную руду использовали на стадии выщелачивания. Процесс проводили аналогично отмывке в термостатируемом реакторе с мешалкой. Выщелачивание исследовали при температурах 25, 60 и 90 оС, соотношении жидкой и твердой фаз Ж/Т = 2:1. Фильтрацию и промывку осадка проводили аналогично вышеизложенному.
После выщелачивания получали раствор, содержащий сульфаты калия, магния и кальция, который является полупродуктом в производстве сульфатных калийных удобрений и может быть использован для последующего извлечения сульфата калия. Отходом в данной техноло-
гии является осадок, содержащий в основном сульфат кальция и его полугидраты. Сушку осадка сульфата кальция проводили при температуре 105 °С до постоянного веса.
В ходе экспериментов измеряли массу исходных веществ и образующихся продуктов на каждой стадии протекания процесса. Также исходную руду и продукты анализировали на содержание основных ионов: K+, Na+, Cl-, Ca2+, Mg2+, SO42-. Определение содержания ионов K+ и Na+ проводили пламенно-фотометрическим методом, иона Cl- -аргентометрическим, ионов Ca2+ и Mg2+ - комплексонометрическим. Содержание иона SO42- определяли как весовым, так и объемным методом. Наибольшую точность показал весовой метод анализа.
Результаты и их обсуждение
Анализ содержания основных элементов, присутствующих в по-лигалитовой руде Жилянского месторождения, используемой для исследования, приведен в табл. 1.
Таблица 1 Содержание основных ионов в полигалитовой руде
Компонент Соде ржание основных элементов, %
Na+ K+ Cl- SO42- Ca2+ Mg2+ Н.О.*
Полигалитовая руда 3,21 5,23 10,69 64,98 11,57 3,05 0,24
* Н.О. - нерастворимый остаток.
На основании анализа состава полигалитовой руды Жилянского месторождения можно сделать вывод, что руда имеет небольшое содержание ценных извлекаемых компонентов - калия и магния - и содержит более 10 % хлорид-иона, присутствие которого нежелательно в получаемом удобрении.
Для определения оптимального времени (/) отмывки руды от хлорида натрия и других хлоридов при 20 оС проведен эксперимент по отмывке, в котором в течение 30 мин через установленные интервалы времени отбирали пробы раствора для определения содержания ионов К+, №+, С1-. Состав раствора в определенные интервалы времени процесса отмывки приведен в табл. 2.
Содержание ионов №+ и С1- в растворе после отмывки увеличивается в течение 15 мин, после чего содержание этих ионов снижается. Это можно объяснить высаливанием хлорида натрия другими солями. График зависимости содержания хлорид-иона от времени представлен на рис. 1.
Как видно из рис. 1, максимальное содержание хлорид-иона в растворе после отмывки наблюдалось при длительности процесса 10-15 мин. На основании полученных данных можно сделать вывод, что время, требуемое для отмывки руды, должно составлять не более 15 мин.
Таблица 2
Содержание основных ионов в растворе после отмывки полигалитовой руды от хлорида натрия
t, мин Na+, г/л Cl-, г/л K+, г/л
2 32,84 35,15 2,88
5 50,12 57,98 2,96
8 60,49 74,42 4,66
15 62,88 75,65 4,38
22 46,65 39,01 4,03
30 47,12 40,07 4,88
Время отмывки, мин
Рис. 1. Изменение содержания хлорид-иона с течением времени в растворе после отмывки руды от №С1
Влияние температуры на содержание основных ионов в руде при отмывке полигалита оценивали при Т = 10 оС и Т = 20 оС. Результаты исследований приведены в табл. 3.
Таблица 3
Содержание основных ионов в растворе после отмывки руды от №С1, проводимой при различных температурах
Температура, оС Концентрация компонента
Na+, г/л K+, г/л Cl-, г/л SO42-, г/л Ca2+, г/л Mg2+, г/л
10 12,08 6,16 39,99 28,59 3,63 5,34
20 10,56 12,8 23,94 85,44 6,96 10,74
Ионный анализ состава раствора после отмывки показал, что содержание ионов калия, магния, кальция и сульфат-иона в растворе выше при более высокой температуре. В свою очередь содержание иона натрия и хлорид-иона, наоборот, увеличивается с уменьшением температуры. Поэтому для отмывки из руды хлорида натрия целесообразно проводить процесс при более низкой температуре. В фильтрате в основном содержатся ион натрия и сульфат-ион, хотя наблюдается присутствие других компонентов в растворе. Поэтому возможны потери ценных компонентов (калия и магния) с отмывочным раствором. Для уменьшения потерь калия и магния с отмывочным раствором целесообразно снижать температуру операции отмывки руды.
Для определения оптимального времени выщелачивания отмытой от хлорида натрия и прокаленной руды был проведен эксперимент, в котором по мере выщелачивания в течение 60 мин отбирали пробы для определения содержания основных ионов. Эксперимент проводили при 60 оС. Анализ содержания основных ионов в растворах после выщелачивания приведен в табл. 4.
Таблица 4
Содержание основных ионов в растворе после выщелачивания прокаленной и отмытой от №С1 полигалитовой руды
t, мин г/л К+, г/л С1-, г/л 8042-, г/л Са2+, г/л Ый2+, г/л
15 0,18 15,07 0,46 157,76 12,82 27,21
30 0,18 20,37 0,73 218,67 13,62 40,97
45 0,29 24,90 0,73 270,63 24,97 44,35
60 0,28 25,76 0,74 281,01 26,58 46,38
Из данных табл. 4 следует, что в растворах после выщелачивания концентрация ионов повышается с увеличением длительности процесса выщелачивания. Однако после 30 мин выщелачивания концентрация ионов калия и магния увеличивается незначительно (рис. 2). Поэтому проводить выщелачивание дольше этого времени нецелесообразно. Также после 30 мин выщелачивания существенно увеличивается концентрация ионов кальция (см. рис. 2), присутствие которых в растворе нежелательно, так как эти ионы загрязняют конечный продукт. При времени выщелачивания более 45 мин концентрация ионов кальция превышает концентрацию ионов калия. Поэтому оптимальное время выщелачивания не должно превышать 30 мин.
Рис. 2. Зависимость содержания основных ионов (К+, Са2+, Mg2+) в растворе после выщелачивания прокаленной и отмытой от №С1 полигалитовой руды от времени выщелачивания при температуре 60 оС:
- К+
- Са
2+.
■ - Mg■
.2+
Влияние температуры выщелачивания прокаленной и отмытой от №С1 полигалитовой руды изучали при температурах 25, 60 и 90 оС. Результаты исследований приведены в табл. 5.
Таблица 5
Содержание основных ионов в растворе после выщелачивания, проводимого при различных температурах
Температура, оС Концентрация компонента
№+, г/л К+, г/л С1-, г/л 8042-, г/л Са2+, г/л Mg2+, г/л
25 1,21 17,74 2,27 103,53 11,82 3,42
60 1,09 20,92 1,62 119,29 14,61 9,84
90 9,43 20,91 1,09 128,23 24,89 10,44
На основании анализа состава раствора после выщелачивания можно отметить, что с увеличением температуры содержание ионов калия, магния, кальция и сульфат-иона в растворе увеличивается, а содержание иона натрия и хлорид-иона уменьшается. Также из данных табл. 5 видно, что во время выщелачивания в раствор переходит значительное количество ионов кальция, загрязняющих конечный продукт. При температуре выше 60 оС рост концентрации ионов магния и калия незначителен (рис. 3). В связи с этим целесообразно проводить выщелачивание при температуре не выше 60 оС. Следует учитывать, что
проведение процесса при указанной температуре значительно уменьшает затраты тепла на нагрев суспензии, что дает большое преимущество при использовании данной технологии.
30
0 I 1 1 1 1 I 1 1 1 1 I 1 1 1 1 I 1 1 1 1 I 1 1 1 1 I 0 20 40 60 80 100
Температура, °С
Рис. 3. Зависимость содержания основных ионов (К+, Са2+, Mg2+)
в растворе после выщелачивания прокаленной и отмытой от №С1 полигалитовой руды от температуры выщелачивания:
На основании данных анализа содержания основных ионов (К+, Са2+, Mg2+) в растворе после выщелачивания прокаленной и отмытой от №С1 полигалитовой руды рассчитана степень выщелачивания этих ионов в раствор при различных температурах по нижеследующей формуле:
х = О .100 0%, (!)
о
где Х - степень выщелачивания, %; О - масса компонента, содержащегося в прокаленной и отмытой от №С1 полигалитовой руде, используемой для выщелачивания, г; О1 - масса компонента, перешедшего в раствор при выщелачивании, г.
Результаты расчетов степени выщелачивания приведены на рис. 4.
Из анализа кривых, приведенных на рис. 4, можно видеть, что степень выщелачивания основных ионов (К+, Са2+, Mg2+) возрастает с увеличением температуры для всех ионов: для ионов кальция существенно возрастает в области 60-90 оС, а для ионов магния значительный рост наблюдается в области температур 30-60 оС. Максимальная степень выщелачивания (80 %) наблюдается для ионов калия, а минимальная -
для ионов кальция, что объясняется высокой растворимостью в воде соединений калия и, соответственно, низкой растворимостью сульфата кальция в воде. Оптимальной температурой выщелачивания является температура 60 оС.
40 60
Температура, °С
Рис. 4. Зависимость степени выщелачивания основных ионов (К+, Са2+, Mg2+) в раствор от температуры процесса:
В заключение сделаем следующие выводы:
1. Полигалитовая руда Жилянского месторождения имеет высокое содержание хлорид-иона (более 10 %), поэтому в технологии переработки требуется дополнительная стадия отмывки руды от хлоридов.
2. Оптимальная длительность процесса отмывки полигалитовой руды от хлорида натрия должна составлять не более 15 мин. Установлено, что отмывку необходимо проводить при пониженных температурах (10 оС), так как растворимость хлорида натрия в воде уменьшается с увеличением температуры. Также при низкой температуре уменьшаются потери калия и магния с отмывочным раствором.
3. Оптимальная длительность процесса выщелачивания отмытой и прокаленной полигалитовой руды не должна превышать 30 мин. Выщелачивание необходимо проводить при температуре 60 оС. При этой температуре степень выщелачивания наиболее ценных компонентов (калия и магния) в раствор достаточно высокая (80 % для калия и 65 % для магния), а содержание примесных компонентов в растворе после выщелачивания сравнительно низкое.
Список литературы
1. Кашкаров О. Д., Соколов И. Д. Технология калийных удобрений. -М.: Химия, 1978. - С. 161-178.
2. Вишняков А.К., Шакирзянова Д.Р., Габдрахманова В.И. Полигали-товые породы - новое сырье для производства дефицитныхсульфатных ка-лийно-магниевых удобрений // Разведка и охрана недр. - 2007. - № 11. -С.29-33.
3. Исследование взаимодействия полигалита K2SO4MgSO4-2CaSO4-2H2O с растворами хлорида натрия / В.П. Данилов, В.Т. Орлова, Е.А. Фролова, Л.З. Садыков, В.И. Салохин // Неорганическая химия. - 2005. - № 8. - С. 1252-1262.
4. Грабовенко В.А. Производство бесхлорных калийных удобрений. -Л.: Химия, 1980. - 256 с.
5. Карпетс М.В., Костив И.Ю. Кинетика конверсии лайгбенита в шенит в насыщенных растворах // Неорганический синтез и промышленная неорганическая химия. - 2008. - № 5. - С. 739-742.
6. Кислотное разложение труднорастворимых калийных руд с использованием органических растворителей / В.Т. Яворский, К.И. Блаживский, Т.В. Перекупко, И.Ю. Костив, И.Е. Максимович // Неорганический синтез и промышленная неорганическая химия. - 2009. - № 5. - С. 767-771.
7. Шакирзянова Д.Р. Переработка полигалитсодержащих пород на комплексные бесхлоридные удобрения (на примере Шарлыкского проявления): автореф. дис. ... канд. техн. наук. - Казань, 2008. - 20 с.
8. Хуснутдинов В.А., Вишняков А.К., Шакирзянова Д.Р. Отделение полигалитовой породы от галита // Химическая промышленность. - 2003. -№ 10. - С. 24-26.
9. Справочник по переработке минеральных солей и рассолов / под ред. И.Д. Соколова. - Л.: Химия, 1985. - C. 452.
References
1. Kashkarov O.D., Sokolov I.D. Technologiia kaliinygh udobrenii [Technology of potassium fertilizer]. Moscow: Chemistry, 1978. pp. 161-178.
2. Vishnyakov А.К., Shakirzyanova D.R., Gabdrahmanova V.I. Poligali-tovaia ruda - novoe cyrjio dlia proizvodstva sul'fatnyh kaliino-magnievyh udobrenii [Polyhalite ores - new raw for the production of the sulphate potassium-magnesium fertilizer]. Razvedka i okhrana nedr, 2007, no. 11, pp. 29-33.
3. Danilov V.P., Orlova V.T., Frolova E.A., Sadykov V.I. Issledovanie vzaimodeistviia poligalita K2SO4MgSO4-2CaSO4-2H2O s rastvorami hlorida na-triia [Study of polyhalite K2SO4MgSO4-2CaSO4-2H2O reaction with the solution of the sodium chlorate]. Neorganicheskaia khimiia, 2005, no. 8, pp. 1252-1262.
4. Grabovenko V.A. Proizvodstvo bezhloridnyh kaliinyh udobrenii [The production of the chlorate-free potassium fertilizer]. Leningrad: Chemistry, 1980, 256 p.
5. Karpets M.V., Kostiv I. Yu. Kinetica konversii laibenita v shenit v nasy-shchenyh rastvorah [Kinetics of Conversion of Langbeinite into Schoenite in Saturated Solution]. Neorganicheskii sintez i promyshlennaia neorganicheskaia khimiia, 2008, no. 5, pp. 739-742.
6. Yavorskii V.T., Blazhivskii K.I., Perekupko T.V., Kostiv I.Yu., Maksi-movich I.E. Kislotnoe raslozhenie trudnorastvorimyh kaliinyh rud s ispol'zovaniem organicheskih rastvoritelei [Acid Decomposition of Difficultly Soluble Potassium Ores with the Use of Organic Solvents]. Neorganicheskii sintez i promyshlennaia neorganicheskaia khimiia, 2009, no. 5, pp. 767-771.
7. Shakirzyanova D.R. Pererabotka poligalitsoderzhashchih porod na kom-pleksnye beshloridnye udobreniia [The processing of the polyhalite ores with the complex chlorate-free fertilizer production: abstract of dissertation Ph.D. of Technical Sciences]. Kazan, 2008, 20 p.
8. Husnutdinov V.A., Vishnyakov А.К, Shakirzyanova D.R. Otdelenie po-ligalitovoi porody ot galita [The separation of polyhalite ore from halite]. Himi-cheskaiapromyshlenost', 2003, no. 10, pp. 24-26.
9. Sokolov I.D. Spravochnik po pererabotke mineral'nyh solei i rassolov [The catalog on mineral salts and brine processing]. Leningrad: Chemistry, 1985, 452 p.
Получено 15.06.2013
Об авторах
Стефанцова Ольга Геннадьевна (Пермь, Россия) - аспирант кафедры «Химические технологии» Пермского национального исследовательского политехнического университета (614990, г. Пермь, ул. Поздеева, 9, e-mail: [email protected]).
Рупчева Вера Александровна (Пермь, Россия) - кандидат технических наук, доцент кафедры «Химические технологии» Пермского национального исследовательского политехнического университета (614990, г. Пермь, ул. Поздеева, 9, e-mail: [email protected]).
Волкова Екатерина Юрьевна (Пермь, Россия) - студентка кафедры «Химические технологии» Пермского национального исследовательского политехнического университета (614990, г. Пермь, ул. Поздеева, 9, e-mail: [email protected]).
Рассудихина Елена Леонидовна (Пермь, Россия) - студентка кафедры «Химические технологии» Пермского национального исследовательского политехнического университета (614990, г. Пермь, ул. Поздеева, 9, e-mail: [email protected]).
Пойлов Владимир Зотович (Пермь, Россия) - доктор технических наук, профессор, заведующий кафедрой «Химические технологии» Пермского национального исследовательского политехнического университета (614990, г. Пермь, ул. Поздеева, 9, e-mail: [email protected]).
About the authors
Stefantsova Olga Gennad'evna (Perm, Russian Federation) - Postgraduate Student, Department of Chemical technology, Perm National Research Polytechnic University (Komsomolsky av., 29, Perm, 614990, Russian Federation; e-mail: [email protected]).
Rupcheva Vera Aleksandrovna (Perm, Russian Federation) - Ph.D. of Technical Sciences, Associate Professor, Department of Chemical technology, Perm National Research Polytechnic University (Komsomolsky av., 29, Perm, 614990, Russian Federation; e-mail: [email protected]).
Volkova Ekaterina Yur'evna (Perm, Russian Federation) - Student, Department of Chemical technology, Perm National Research Polytechnic University (Komsomolsky av., 29, Perm, 614990, Russian Federation; e-mail: [email protected]).
Rassudihina Elena Leonidovna (Perm, Russian Federation) - Student, Department of Chemical technology, Perm National Research Polytechnic University (Komsomolsky av., 29, Perm, 614990, Russian Federation; e-mail: [email protected]).
Poilov Vladimir Zotovich (Perm, Russian Federation) - Doctor of Technical Sciences, Professor, Head of Department of Chemical technology, Perm National Research Polytechnic University (Komsomolsky av., 29, Perm, 614990, Russian Federation; e-mail: [email protected]).
